1.计算题- (共2题)
2.
60 ℃时,将36 g硝酸钾溶于204 g水中,全部溶解后,溶液中溶质的质量分数为____。将此溶液平均分成三等份:
（1）取第一份溶液,将温度升至90 ℃,所得溶液中溶质的质量分数为____。
（2）取第二份溶液,将其溶质质量分数变为原来的两倍,需加入固体____g。
（3）取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水____g。
（1）取第一份溶液,将温度升至90 ℃,所得溶液中溶质的质量分数为____。
（2）取第二份溶液,将其溶质质量分数变为原来的两倍,需加入固体____g。
（3）取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水____g。
2.科学探究题- (共1题)
3.
甲同学在生活中处处注意观察，他发现固体在水中的溶解快慢受很多因素的影响，于是他进行了下表所示的实验。请你参与探究并填空：
【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有哪些？
【实验假设】1．温度； 2．搅拌；3．颗粒大小
【探究准备】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水。
【探究过程】
【探究结论】通过上述探究得出结论：影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有温度、搅拌、颗粒大小。
【探究应用】如何使方糖比较快的溶解在水中？____________。
【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有哪些？
【实验假设】1．温度； 2．搅拌；3．颗粒大小
【探究准备】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水。
【探究过程】
| 探究内容 | 探究方法 | 探究现象 |
| _____对硝酸钾固体溶解快慢的影响 | ①取两个烧杯，分别加入l0 mL等温的水 ②再分别加入l g同样颗粒大小的硝酸钾固体 ③给其中一个烧杯加热 | 被加热的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 |
| 搅拌对硝酸钾固体溶解快慢的影响 | ①取两个烧杯，分别加入l0 mL等温的水 ②再分别加入l g同样颗粒大小的硝酸钾固体 ③搅拌其中一个烧杯里的硝酸钾固体 | 搅拌的烧杯里的硝酸钾固体完全溶解用得时间___ |
| 颗粒大小对硝酸钾固体溶解快慢的影响 | ①取两个烧杯，分别加入l0 mL等温的水 ②向其中一个烧杯加入l g颗粒大的硝酸钾固体，向另一个烧杯加入l g粉末状的硝酸钾固体 | _____的硝酸钾固体完全溶解用得时间短 |
【探究结论】通过上述探究得出结论：影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有温度、搅拌、颗粒大小。
【探究应用】如何使方糖比较快的溶解在水中？____________。
3.简答题- (共1题)
4.
病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液．下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字．请回答：
（1）该注射液里的溶质是 ；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
（1）该注射液里的溶质是 ；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
4.单选题- (共13题)
12.
对“10％的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
| A．100 g水中溶解了10 g食盐 |
| B．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐 |
| C．将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 |
| D．将食盐、食盐水按1:10的质量比配成的溶液 |
13.
欲配制100 g 5％的氢氧化钠溶液，需要用到的一组仪器是（ ）
| A．100 mL量筒、天平、玻璃棒、试管 | B．100 mL量筒、50 mL烧杯、天平、玻璃棒 |
| C．100 mL量筒、酒精灯、天平、玻璃棒 | D．100 mL量筒、200 mL烧杯、天平、玻璃棒 |
5.选择题- (共1题)
6.填空题- (共6题)
20.
一般情况下，在某溶液中，若溶质的质量不变，溶剂的质量增加，该溶液将变_____(填“浓”或“稀”)，溶质质量分数将变_____ (填“大”或“小”)；若溶质的质量不变，溶剂的质量减少，该溶液将变_____(填“浓”或“稀”)，
溶质质量分数将变_____(填“大”或“小”)。
溶质质量分数将变_____(填“大”或“小”)。
21.
现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表。请回答相关问题：
（1）向三支试管中各加入0.5 g硫酸铜粉末，完全溶解。溶液颜色最深的是_____。
（2）再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的_____。
（3）由此实验可得出：有色溶液的颜色越深，溶质的质量分数越_____。
| 试管编号 | A | B | C |
| 水的体积/mL | 5 | 10 | 10 |
| 水的温度/℃ | 20 | 20 | 50 |
（1）向三支试管中各加入0.5 g硫酸铜粉末，完全溶解。溶液颜色最深的是_____。
（2）再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的_____。
（3）由此实验可得出：有色溶液的颜色越深，溶质的质量分数越_____。
22.
小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
23.
下表是某实验报告中的一组数据:
（1）从实验①、②数据可知：碳酸钠溶于水____(填 “放出”或“吸收”，下同)热量,碳酸氢钠溶于水____热量。
（2）判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是____,现象为_____________。
（3）实验①、②得到的溶液中,溶质质量分数较大的是____(填“①”或“②”)。
| | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度/℃ | 混合后最高或最低温度/℃ |
| ① | 35 mL 水 | 3.2 g碳酸钠固体全部溶解 | 20 | 24.3 |
| ② | 35 mL 水 | 2.5 g碳酸氢钠固体全部溶解 | 20 | 18.5 |
（1）从实验①、②数据可知：碳酸钠溶于水____(填 “放出”或“吸收”，下同)热量,碳酸氢钠溶于水____热量。
（2）判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是____,现象为_____________。
（3）实验①、②得到的溶液中,溶质质量分数较大的是____(填“①”或“②”)。
24.
（1） 如图是配制100 g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
请指出图中的一处错误操作___，上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。
（2）实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19 g·cm-3的液体)配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤如下：
①计算：需要量取浓盐酸____mL。
②量取：用规格为____mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里。
③溶解：用量筒量取______mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以使盐酸和水______。
④装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
请指出图中的一处错误操作___，上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数___（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。
（2）实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19 g·cm-3的液体)配制100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤如下：
①计算：需要量取浓盐酸____mL。
②量取：用规格为____mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里。
③溶解：用量筒量取______mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以使盐酸和水______。
④装瓶存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(13道)
选择题:(1道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：4