下列叙述正确的是________。

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物

E．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物
F．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键
G．强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物
H．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
I．NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。
(1)下列关于CaF₂的表述正确的是________。
a．Ca^2＋与F^－间仅存在静电吸引作用
b．F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
(2)CaF₂难溶于水，但可溶于含Al^3＋的溶液中，原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。
(3)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)===2ClF₃(g)　ΔH＝－313 kJ·mol^－1，F—F键的键能为159 kJ·mol^－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol^－1，则ClF₃中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol^－1。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的________(填“高”或“低”)。

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________。

(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1 266	1 534	183

 
解释表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________。

如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)表示NaCl的是________，每个Na^＋周围与它最接近且距离相等的Na^＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs^＋与________个Cl^－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。
(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。

以下叙述中，错误的是（   ）

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　)

A．石墨和干冰的熔化	B．纯碱和烧碱的熔化
C．氯化钠和铁的熔化	D．食盐和冰醋酸的熔化

离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO	B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl	D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol^－1、786 kJ·mol^－1，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．Q的熔点比P的高	B．若P是NaCl，则Q一定是NaF
C．Q中成键离子核间距较小	D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr

下表中列出了有关晶体的说明，错误的是(　　)

选项	A	B	C	D
晶体名称	氯化钾	氩	白磷(P4)	烧碱
构成晶体微粒名称	阴、阳离子	原子	分子	阴、阳离子
晶体中存在的作用力	离子键	共价键、范德华力	共价键、范德华力	离子键、共价键

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关叙述正确的是(　　)

A．只含有离子键的化合物才是离子化合物

B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

C．由于I－I键的键能比F－F、Cl－Cl、Br－Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（   ）

A．K3C60中只有离子键	B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电	D．C60与12C互为同素异形体

已知食盐的密度为ρ g·cm^－3，其摩尔质量为M g·mol^－1，阿伏加德罗常数为N_A，则在食盐晶体中Na^＋和Cl^－的核间距大约是(　　)

A． cm

B． cm

C． cm

D． cm

下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是( )

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
－107	2073	－57	1723

 

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
 

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE