1.科学探究题- (共1题)
1.
在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
1.碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是__________
（实验探究）
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为__________
（3）（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为___________．
（1）（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
1.碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
2.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是__________
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| _____________________ | _____________________ |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为__________
（3）（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为___________．
2.单选题- (共8题)
3.
甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）
| A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成 |
| B．甲醛中氢元素的质量分数最小 |
| C．甲醛的相对分子质量为30g |
| D．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1 |
4.
下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）
| A．“花香四溢”说明分子在不断运动 |
| B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 |
| C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣ |
| D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同 |
6.
下列叙述错误的是（ ）
| A．用霉变油菜籽生产食用油 |
| B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理 |
| C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应” |
| D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域 |
7.
进行下列对比实验，不需要控制变量的是（）
| A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件 |
| B．用铁钉探究钢铁生锈的条件 |
| C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液 |
| D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱 |
3.填空题- (共4题)
10.
从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）
（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：
你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为AgNO3）
（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：
图中x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）
（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：
你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为AgNO3）
11.
水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中铁元素的化合价为
（2）自来水厂净化水的过程 （填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是
Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
（1）生石灰与水反应的化学方程式为 ，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 （填甲、乙、丙）
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 ℃
（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 ．
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中铁元素的化合价为
（2）自来水厂净化水的过程 （填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是
| A．1.01×105Pa时沸点为100℃ |
| B．测得其pH=7 |
| C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1 |
（1）生石灰与水反应的化学方程式为 ，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 （填甲、乙、丙）
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在 ℃
（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 ．
12.
氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
（4）3个步骤中均用到的操作是
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 ．
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
（4）3个步骤中均用到的操作是
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 ．
13.
化学就在我们身边，化学与生活息息相关
（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是
（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为
（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是
（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池使用是将 能转化为电能的装置．
（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是
（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为
（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是
（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池使用是将 能转化为电能的装置．
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
单选题:(8道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0