X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

 
⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有   个电子。
⑵X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：  。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：     。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。

下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

C．需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀

D．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应

将H₂S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H₂S的转化

Ⅰ	克劳斯法
Ⅱ	铁盐氧化法
Ⅲ	光分解法

 
① 反应Ⅰ的化学方程式是________。
② 反应Ⅱ：____+ 1 H₂S == ____Fe²⁺ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H₂S的稳定性弱于H₂O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H₂S高效产生S和H₂，电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是______。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe³⁺，p极产生了H₂。n极区产生Fe³⁺的可能原因：
 
ⅰ．Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺
ⅱ．2H₂O -4e^-=O₂ +4H⁺，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe³⁺的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe³⁺后，向n极区注入H₂S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H₂。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。经确认，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H₂和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe³⁺/Fe²⁺ 外，I₃^-/I^- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I₃^-/I^- 能够使S源源不断产生的原因：________。