以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成中间体 D(部分反应条件和产物略去)：

(1)CH₃OH 的名称为_____。
(2)C 中所含官能团的名称是_____。
(3)反应②的化学方程式是_____。
(4)下列关于 A 的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____(填字母)。
a．能与氢氧化钠溶液反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．稀溶液中加浓溴水产生沉淀
(5)E(C₈H₁₀O₂)与 B 的水解产物互为同分异构体，1 mol E 可与 2 mol NaOH 反应，其核磁共振氢谱显示有 3 种峰且峰面积之比为 3∶1∶1，符合条件的 E 共有_____种。
(6) 完成下面以 CH₃OH 和 CH₃ONa 为原料 ( 其他无机试剂任选 ) 制备化合物CH₃COCH₂COOCH₃的合成路线。 CH₃OH――△→… ___________________________________________

现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响 H₂O₂ 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25 ℃	三氧化二铁	10 mL 5% H2O2
甲组实验Ⅱ	25 ℃	二氧化锰	10 mL 5% H2O2

 
甲、乙两小组得出如下图数据。

(1)甲小组实验得出的结论是_____。
(2) 由乙组研究的酸、碱对 H₂O₂ 分解影响因素的数据分析，相同条件下 H₂O₂ 在______(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO₂固体与硫酸溶液反应制 H₂O₂，其反应的离子方程式为___________________________；支持这一方案的理由是_____。
(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：H₂O₂H⁺＋HO₂^- (K_a1＝2.4×10^-12)。当稀 H₂O₂溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H₂O₂＋OH^-HO₂^-+H₂O，该反应中，正反应速率为v _正＝k_正·c(H₂O₂)·c(OH^-)，逆反应速率为v _逆＝k _逆·c(H₂O)·c(HO₂^- )，其中k _正、k _逆为速率常数，则k _正与k _逆的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。

碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu₂Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO₂ 沉淀。如果 H₂SO₄溶液浓度过大，产生的后果是______________________________________________。
②对滤渣“酸浸”后，将 Na₂SO₃加入 Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是______________________________________________。
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。
(3)已知阳极泥中 Cu₂Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____吨。

三甲酸铝广泛应用于化工、石油等生产。120～150 ℃左右分解；0 ℃时，在水中的溶解度为 16 g，100 ℃时，溶解度为 18.4 g。实验室用如下方法制备三甲酸铝： 首先用废铝渣制取 Al(OH)₃固体，流程是：

(1) 调节 pH 用_____（填化学名称）试剂为好。 然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为 50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比为 1∶3∶2)，装置如图，最终可得到含三甲酸铝 90%以上的优质产品。反应式为 2Al(OH)₃＋6HCHO＋3H₂O₂===2Al(HCOO)₃＋6H₂O＋3H₂↑。
 
(2)反应过程可看作两步进行，第一步_____(写出化学方程式)，第二步为甲酸与 Al(OH)₃反应生成三甲酸铝。
(3)反应温度最好控制在 30～70 ℃之间，温度不宜过高，主要原因是_____。
(4)实验时需强力搅拌 45 min，最后将溶液_____，抽滤，洗涤，干燥得产品。
(5)可用酸性 KMnO₄标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图 , 则消耗的酸性 KMnO₄标准溶液体积为_____mL。

下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

	①中的反应	②中的现象	结论
A	MnO2与浓盐酸加热	KI淀粉溶液很快变蓝	Cl2有氧化性
B	Cu与浓硫酸加热	溴水褪色	SO2有漂白性
C	Na2CO3与醋酸溶液	苯酚钠溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
D	电石与饱和食盐水	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙炔有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所示(反应条件略去)。下列说法正确的是

A．X 是同周期中非金属性最强的元素

B．元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z

C．Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强

D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：

A．火药使用

B．粮食酿酒

C．转轮排字

D．铁的冶炼

碱式碳酸镍[Ni_x(OH)_y(CO₃)_z·nH₂O]是一种绿色粉末，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300 ℃以上时分解生成 3 种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室进行了有关的探究。 请回答下列问题：

(1)装置 E 中仪器的名称是_____。
(2)甲、乙两装置可分别选取下列装置_____、_____(填字母，装置可重复选取)。

(3) 安装好实验仪器，检查装置气密性；称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；加热硬质玻璃管，当装置 C 中_____(填实验现象)时，停止加热；打开活塞 K，缓缓通入一段时间空气后，结束实验。
(4)装置 A 的作用是______________________________________________________________________。
(5)实验前后测得下表所示数据：

	装置 B 中样品质量/g	装置 C 质量/g	装置 D 质量/g
实验前	3.77	132.00	41.00
实验后	2.25	133.08	41.44

 
已知碱式碳酸镍中 Ni 化合价为＋2 价，则该碱式碳酸镍的化学式为_______________________________。