主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：

已知：
请按要求回答下列问题：
(1)B中的官能团名称：______________________；甘油的系统命名：______________________。
(2)验证D中所含官能团种类的实验设计中，所需试剂有______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：____________________。反应⑧：______________。
(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构（不考虑立体异构）：____________________________。
①能发生银镜反应  ②能使溴的四氯化碳溶液褪色  ③能在一定条件下水解
(5)已知：。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯Br________________________。

毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C  CaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂ CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O=NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O，由此可以推知CN₂^2-的空间构型为________。
（2）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；
（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_____________。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______，Ca^2＋采取的堆积方式为____________，其中O^2-处于Ca^2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；

（5）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。

黄铜矿(CuFeS₂)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：
(1)CuFeS₂中，Fe的化合价为____________．
(2)写出“反应Ⅰ”的离子方程式___________，该反应的氧化剂是__________．
(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl^-反应生成溶于水的[CuCl₂]^-．该反应的离子方程式为___．
(4)反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_______(选填“Ⅰ～V”)．
(5)已知Cu⁺在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为____________(写出化学式)．
(6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为______________

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（   ）

	实验操作	实验现象
A	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
B	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足 量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4
B	将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
C	向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡	得到无色澄清溶液	氨水与AgNO3溶液不反应
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。	未出现银镜	蔗糖未水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证钠与水的反应是否为放热反应

B．检验过氧化钠与水的反应有氧气产生

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性

实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是(  )

A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次

C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁ mL和V₂ mL(已折算到标准状况下)。

(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。
(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。
(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V₁和V₂ 表示)：__________________________。
(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。