1.流程题- (共1题)
1.
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是_______。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_______________________。
（3）写出流程中固体的成分_____（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。
（1）操作a的名称是_______。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_______________________。
（3）写出流程中固体的成分_____（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：____________________________，写出加入适量B时反应的化学方程式_______________。
2.单选题- (共16题)
2.
某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（）
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
3.
初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是（ ）
| A．若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 |
| B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 |
| C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应 |
| D．若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g |
4.
某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧．对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（）
| A．产生的气体可能是CO | B．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 |
| C．产生的气体可能是H2 | D．CuSO4溶液的pH可能小于7 |
5.
下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
A． 向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 |
B． 向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 |
C． 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 |
D． |
6.
下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况
A． 表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中 |
B． 表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 |
C． 表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 |
D． |
8.
如图所示，弹簧称下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧称读数F1．再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2．已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）
| A．无法判断 | B．F1＜F2 | C．F1＞F2 | D．F1=F2 |
9.
某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种描述中正确的个数为（ ）
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种描述中正确的个数为（ ）
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
10.
将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）
| A．反应结束后镁一定有剩余 |
| B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 |
| C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 |
| D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 |
11.
向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）
| A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 |
| B．滤渣中一定有Cu，可能有Al |
| C．滤液中只有Al2(SO4)3 |
| D．滤液中只有CuSO4 |
14.
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
| A．①③⑤ | B．①④ | C．②③ | D．②④⑤ |
16.
下列图象能正确反映所对应关系的是（ ）
向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系
A． 向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系 |
B． 某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系 |
C． 电解水时，反应时间与生成气体的质量关系 |
D． |
17.
下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）
A． 向一定量铁粉中滴加稀盐酸 |
B． 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 |
C． 加热一定量高锰酸钾固体 |
D． 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
3.选择题- (共15题)
27.
填入下面文段空白处的词语，最恰当的一组是（ ）
据《福布斯》报道，中国老年人拥有充足的养老金， ① 仍在从事少量的房地产和股票交易。 ② 与大多数有钱的游客不同，老年人出游有着自己的特点。他们已经退休、有足够的时间， ③ 行程不用那么匆忙，旅行时长可达数周， ④ 不用纠结于他人看法。携程旅行网数据显示，近年来老年人游客数量大幅增长， ⑤ 越来越多的老年人成为境外游的常客；老年人 ⑥ 倾向于在春秋季出行，每年春秋季成为老年人出游的高峰期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
A | 可能 | / | 而且 | 更 | / | 还 |
B | 也许 | 但是 | 因此 | 也 | 并且 | 更 |
C | 而且 | 由于 | 因此 | 还 | 那么 | 就 |
D | 甚至 | 不过 | 所以 | 就 | 然而 | / |
28.阅读下面这首宋词，完成各题。
八声甘州
辛弃疾
夜读《李广传》，不能寐。因念晁楚老、杨民瞻①约同居山间，戏用李广事，赋以寄之。
故将军饮罢夜归来，长亭解雕鞍。恨灞陵醉尉，匆匆未识，桃李无言。射虎山横一骑，裂石响惊弦。落魄封侯事，岁晚田园。
谁向桑麻杜曲，要短衣匹马，移住南山？看风流慷慨，谈笑过残年②。汉开边、功名万里，甚当时、健者也曾闲。纱窗外、斜风细雨，一阵轻寒。
【注】①晁楚老、杨民瞻：辛弃疾的友人。②杜甫《曲江三章》其三：“自断此生休问天，杜曲幸有桑麻田，故将移住南山边。短衣匹马随李广，看射猛虎终残年。”此处化用杜诗。
4.填空题- (共7题)
33.
我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：
(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。
(2)反应②属于基本反应类型中的_____反应。
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后_____(填“不变”“升高”或“降低”)。
①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：
(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。
(2)反应②属于基本反应类型中的_____反应。
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后_____(填“不变”“升高”或“降低”)。
34.
比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
（1）通过分析、总结发现：上述四个反应均属于基本反应类型中的___________反应；反应③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合价都从反应前的________变成反应后的__________价。
（2）分析反应①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是________，判断这三种金属活动性顺序的依据是________________________。
（3）写出氯气和碘化钠（NaI）反应的化学方程式____________________。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
（1）通过分析、总结发现：上述四个反应均属于基本反应类型中的___________反应；反应③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合价都从反应前的________变成反应后的__________价。
（2）分析反应①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是________，判断这三种金属活动性顺序的依据是________________________。
（3）写出氯气和碘化钠（NaI）反应的化学方程式____________________。
35.
向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有_________，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比_________（填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：_________（任写一个）．
36.
已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是______________________________。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是______________________________。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。
37.
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）．
（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）．
| A．硫酸铝溶液 | B．硫酸亚铁溶液 | C．硫酸铜溶液 |
38.
向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入一定量锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B。
（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有 。
（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是 (填离子符号)。
（1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有 。
（2）若向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B里一定含有的金属离子是 (填离子符号)。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(15道)
填空题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0