金属与我们生活关系密切。
(1)铁
①下列物品所使用的主要材料属于合金的是____(填标号，下同)。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
②生铁和钢是常用的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量__________(填“高”或“低”)。 生铁冶炼的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为__________________________________。
③生活中常用铁锅做炊具，利用了铁的___________性。
④颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称纳米铁．在高温环境下，用H₂和FeCl₂反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式____________________________________。
⑤铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________和________等发生化学反应的过程；回收废钢铁的目的是_______________________ (写一点)。
(2)铜
①黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度比组成中的纯金属要_________(填“大”、“小”)。

②黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。通过流程如下图的方法处理黄铜渣可得到硫酸锌(杂质不溶于水、不参与反应)。

资料：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O； CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
Ⅱ中生成金属单质的化学反应方程式为_____________________________________。该流程最终得到的硫酸锌中锌元素质量_____(填“＜”、“＝”、“＞”)黄铜中锌元素质量。
(3)铝
①铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。
②铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀的原因是______________________________________。
③由铝粉与氧化铁组成的铝热剂在高温下反应，生成另一种氧化物和另一种金属单质，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：___________________。
(4)锌
锌等金属可以用于生产纽扣电池，下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H₂O+Zn+HgO=Zn(OH)₂+Hg 
①该反应后锌元素的化合价为___________。
②将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是(填化学式)：
纯净物：单质：_____________金属氧化物：_____________
③该电池中通常还加入石墨粉，是因为石墨具有良好的__________性。
④废旧电池不能随意丢弃，由于电池种类不同，应______________回收。

炉甘石(主要成分为ZnCO₃)、赤铜矿粉(主要成分为Cu₂O)和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但且质地坚硬。
(1)黄铜是金属材料吗？_________(填“是”或“不是”)。
(2)反应过程，炉甘石受高温分解为两种氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。
(3)赤铜矿与木炭粉反应为：2Cu₂O + C  4Cu+CO₂↑ ， 若原料中含14.4t Cu₂O，请通过化学方程式计算充分反应后理论上所产生铜的质量为____________？

某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。
(1)常见金属活动性顺序如下，“▲”处填写的相应元素符号为：________、__________。
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式______________________，该反应所属的基本类型为__________；反应过程硫酸铜溶液逐渐由蓝色变为为______色。
(2)某兴趣小组同学将一定量氧化铜与足量的炭粉混合，利用图所示装置进行实验并对生成气体的成分进行探究。(资料：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体)

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③用足量的氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图所示装置中为合理的是_______________(填标号)。

【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体为氧化铜，B中液体为澄清石灰水，若A中出现_____________现象，B中出现______________现象，可说明气体样品中含有一氧化碳，B中的化学反应方程式为____________________。
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比______(填“大于”、“等于”或“小于”)3:8。

化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如图6所示：
 
请回答：
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是_______________________________。
(2)固体丙中一定含有的金属是______________________________________。
(3)写出③中反应的化学方程式______________________________________。

钛(Ti)抗腐蚀性能好，不易被氧化，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石(主要成分是TiO₂)为原料生产钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl₂)，得到 TiCl₄和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl₄反应得到Ti和MgCl₂。下列说法不正确的是(　 　)

A．①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2

B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C．②中发生的反应为置换反应

D．钛在常温下不与O2反应

铁在高温下能与水反应，有关的化学方程式是：3Fe+4H₂O X+ 4H₂；则物质X是(　  　)

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe(OH)3

钯和铂外形相似都为银白色，但同样大小的钯金饰品比铂金轻得多，也较易脆裂，钯金首饰佩戴一段时间后表面会发暗。下图为元素周期表中钯和铂的信息。下列说法正确的是

A．钯比铂活泼

B．钯密度比铂大

C．钯的相对原子质量为106.42g

D．钯原子的质子数比铂原子的多

对金光闪闪的“假金元宝”(含铜和锌的合金)判断其真伪，下列方法不可行的是( )

A．用火烧

B．加入稀硫酸

C．测密度

D．看颜色

下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是  ( )

A．银的导电性强于铜

B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有细金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”报警时主要利用了金属的( )

A．延展性

B．导电性

C．导热性

D．硬度

已知Zn 和AgNO₃溶液；Mg和Mn(NO₃)₂ 溶液；Mn和Zn(NO₃)₂溶液；各组物质间均能发生反应。则Mn、Zn、Mg 、Ag四种金属的活动性由强到弱的顺序是   (    )

A．Mg 、Mn、Zn、Ag	B．Zn、Mn、Mg 、Ag
C．Mn、Mg 、Zn、Ag	D．Mn、Zn、Mg 、Ag

下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是(　　)

A．喷漆	B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢	D．用湿布擦拭

下列关于铁的说法正确的是（　　）
A. 铁部分锈蚀后没有回收价值
B. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C. 铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D. 铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程

如图所示为实验室常用的实验装置，请回答问题：

(1)写出带标号仪器的名称：①____________； ②____________。
(2)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置是____________(填标号)，该反应的化学方程式为______________________________；利用该发生装置实验室制还可以制取其它气体，制取该气体的反应的化学方程式为______________________________。
⑶氢气是密度最小气体，难溶于水。收集装置可选__________(填标号)。