在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________，该反应的基本反应类型是__________，滤液N中的溶质是__________；
(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________________________。

为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是_______；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________。
（2）FeCl₂溶液中通入Cl₂发生化合反应，写出该反应的化学方程式________________________。
（3）由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，若不通入O₂，反应将不会发生，原因是________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是______________________（回答一点即可）。
（4）FeCl₃溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式 为_______________________。

向AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
(1)某同学对滤渣的成分作出猜想：①Ag；②Ag、Cu；③Ag、Zn。你认为滤渣的成分还可能是_______。
(2)往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子有哪些(写化学符号)?
(3)经过讨论，大家认为上述猜想中有一个是错误的。错误猜想及其错误原因是什么？

现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，某同学推测的情况如下：①足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应；②足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝分别发生反应；③足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝分别发生反应；④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量镁、铝分别发生反应。其中正确的推测是:（ ）

A．①②

B．①④

C．②④

D．③④

将铁粉加入到一定量的Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。下列关于滤液组成的判断正确的是(　　)
①只有Zn(NO₃)₂和H₂O
②一定有Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂
③一定没有AgNO₃
④如果没有Cu(NO₃)₂，一定没有AgNO₃

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。则关于滤渣和滤液的说法正确的是(　　)
①滤渣中一定含有银和铜　②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜　③滤渣中一定含有银，可能含有铜　④滤液中一定含硝酸亚铁，可能含有硝酸银

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

在FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是（　　）

A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2

D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是(   )
A. 甲＞乙＞丙    B. 乙＞甲＞丙    C. 甲＞丙＞乙    D. 无法判断

将一定量的锌粉加入到Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）
A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤渣是Ag、Cu、Mg
C. 滤液中含有Zn²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣ D. 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是

A．滤液的颜色一定呈无色	B．滤渣中的物质一定有3种
C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生	D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是

A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式

B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能

C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。

高温反应器中反应的化学方程式为_________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_________。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为_____________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填化学式)。
(3)某同学在一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_____(填字母序号)。