1.综合题- (共1题)
1.
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查___________：
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________为止，写出该反应的化学方程式___；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．
回答下列问题；
（1）装置中浓硫酸的作用是______________________．若无浓硫酸，则测得结果___________（填“偏大”“偏小”）
（2）步骤⑤的目的是：_______________________________．
（3）试样中纯碱的质量分数是：______．
（4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：____________________．
（5）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：______．若过滤出来的沉淀没有洗涤或烘干，则测得结果____________（填“偏大”“偏小”）.
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查___________：
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________为止，写出该反应的化学方程式___；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，称得质量为303.3g．
回答下列问题；
（1）装置中浓硫酸的作用是______________________．若无浓硫酸，则测得结果___________（填“偏大”“偏小”）
（2）步骤⑤的目的是：_______________________________．
（3）试样中纯碱的质量分数是：______．
（4）分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是：____________________．
（5）若用沉淀的方法来测定试样中的质量分数，应选用的试剂是：______．若过滤出来的沉淀没有洗涤或烘干，则测得结果____________（填“偏大”“偏小”）.
2.计算题- (共1题)
2.
小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算
样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果精确到0.1%）
样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果精确到0.1%）
3.简答题- (共1题)
3.
盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生____________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：___________________．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验 ______气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是__________．
（1）酸与碱之间能发生____________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：___________________．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验 ______气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH________ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是__________．
4.科学探究题- (共1题)
4.
小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
【提出问题】白色固体是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na2CO3；
猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：_________________
猜想IV：_________________
【査阅资料】（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_________错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_________过量．
【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_________；理由是______
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？
【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意________．
【提出问题】白色固体是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na2CO3；
猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ：_________________
猜想IV：_________________
【査阅资料】（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想_________错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，_________过量．
【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？_________；理由是______
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？
| 实验操作 | 实验现象 | 目的/结论 |
| ①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加__________________，充分反应后，过滤． | 有白色沉淀生成 | _____________________ |
| ②取滤液，往滤液中滴入几滴_________ | ____________________ | 白色固体中没有氢氧化钠 |
【交流与反思】
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意________．
5.推断题- (共1题)
5.
有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色澄清溶液，证明原粉末中没有_____。
实验②：取①所得溶液少许，加入NaOH溶液无明显现象，证明原粉末中没有______
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀全部溶解。证明原粉末中有_______，没有____。
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色澄清溶液，证明原粉末中没有_____。
实验②：取①所得溶液少许，加入NaOH溶液无明显现象，证明原粉末中没有______
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入适量的稀硝酸，沉淀全部溶解。证明原粉末中有_______，没有____。
6.单选题- (共15题)
6.
对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是( )
| A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物 |
| B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应 |
| C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物 |
| D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应 |
7.
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
| A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- | B．Na+、SO42—、Cl—、OH- |
| C．Ba2+、H+、Cl—、OH— | D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— |
9.
除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 除去杂质的方法 |
| A | KCl（MnO2） | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| B | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入适量的锌粉，过滤 |
| C | CuSO4(H2SO4) | 加入氯化钡溶液、过滤 |
| D | Cu(CuO) | 加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C是人体胃液中的酸，“—”表示相连两物质之间能相互反应。下列说法错误的是
| A．若指示剂是紫色石蕊，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色 |
| B．A物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生 |
| C．B物质可能是二氧化碳 |
| D．C物质与氢氧化钠发生的是中和反应 |
18.
小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A． 当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应 |
B． 当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 |
C． 当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 |
D． 当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全 |
7.选择题- (共4题)
22.下面是小宇家的部分开支．
①小宇家七、八、九三个月共用去电话费{#blank#}1{#/blank#}元？
②小宇家七月份水电费、电话费、煤气费共用去{#blank#}2{#/blank#}元？
23.
与下图人物有关的史实是（ ）
①十一届三中全会成为领导核心②1992年视察深圳、上海等南方城市，发表了一系列重要谈话③提出建设有中国特色社会主义理论④率军挺进大别山，实行改革开放的伟大决策
8.多选题- (共1题)
25.
有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下列说法合理的是（）
| A．加水后得到的液体中可能含有OH- |
| B．白色不溶物可能为Mg（OH）2或BaSO4 |
| C．原固体中可能含有三种物质 |
| D．酸溶液不可能为稀硫酸 |
9.填空题- (共3题)
26.
写出下列化学方程式
（1）铁与稀盐酸反应___________________________
（2）铁锈与稀硫酸反应__________________________
（3）电解水_________________________
（4）实验室用过氧化氢制氧气 _____________________________
（5）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 _________________________
（1）铁与稀盐酸反应___________________________
（2）铁锈与稀硫酸反应__________________________
（3）电解水_________________________
（4）实验室用过氧化氢制氧气 _____________________________
（5）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 _________________________
27.
将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：（填序号）
（1）pH＞7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；
（2）pH＜7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；
（3）pH=7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色．
（1）pH＞7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；
（2）pH＜7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；
（3）pH=7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色．
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
计算题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(4道)
多选题:(1道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1