草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄·2H₂O；草酸晶体100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是二元酸，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
（1）现用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（______）

（2）某小组同学猜想草酸受热分解产物有CO和CO₂，并设计了探究实验，请用下列装置组成一套验证这两种产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，装置不能重复使用）。

①连接装置顺序：______________________________________________________。
②装置A的作用是______________________________________________________。
③检验产物中有CO的实验现象是_________________________________________。
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。请完成该反应的化学方程式：___________。
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+□__________=2MnSO₄+K₂SO₄+□__________+□H₂O

铁是常用金属。某活动小组进行下列实验：
（一）该小组的同学设计了如图所示的铁与水蒸气反应的装置图，请回答下列问题：
（1）图Ⅰ为产生水蒸气的装置，图Ⅱ为铁与水蒸气反应生成磁性氧化铁的装置，写出图Ⅱ中硬质玻璃管B内发生反应的化学方程式：________________________________________。
（2）图Ⅰ、Ⅱ两处均需加热，应先对__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）加热。

（二）该小组的同学模拟用废铁屑（杂质与盐酸不反应）制高级涂料氧化铁粉末，并测定废铁屑中铁的质量分数。实验方案如下：

步骤序号	实验操作
①	取3g废铁屑装于试管中，加入足量的稀盐酸至充分反应（必要时微热），过滤。
②	向步骤①的滤液中滴加足量的氯水（主要成分为Cl2），充分反应。
③	向步骤②的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀恰好完全。
④	过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量，得3.2g固体。

 
（3）第②步的目的是将氯化亚铁全部转化成氯化铁，写出氯气与氯化亚铁反应的方程式：________________。
（4）步骤④中，如何证明沉淀洗涤干净？请简述操作步骤：______________________。
（5）该废铁屑中铁的质量分数为__________。

下列图像与对应的叙述相符合的是（   ）

A．用等质量的相同质量分数的双氧水分别制取氧气

B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时，两溶液的质量分数相等

C．用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应

D．向pH=12的氢氧化钠中加水稀释

下列说法正确的是（   ）

A．质子数相同的粒子一定是同一种元素

B．酸能电离生成H+，所以能电离生成H+的化合物一定是酸

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．H3O+与CH4质子数不同，电子数相同

下列二氧化碳的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（   ）

A．	B．
C．	D．

网络神曲“化学是你，化学是我”提示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（   ）

A．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可用过滤的方法除去

D．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污

下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是（   ）

选项	实验目的	实验操作	实现现象	实验结论
A	检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	恰好完全反应
B	检验某气体是否是CO2气体	将气体通入紫色石蕊溶液中	溶液变红	原气体一定是CO2
C	鉴别海水和蒸馏水	蒸发结晶	液体消失，无残留物	该液体为蒸馏水
D	检查装置的气密性		两端液面相平	气密性良好

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A．	CO(g)	CO2(g)	NaOH溶液、浓H2SO4	洗气
B．	NH4Cl(aq)	FeCl3(aq)	NaOH溶液	过滤
C．	CO2(g)	HCl(g)	饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4	洗气
D．	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

 
A. A    B. B    C. C    D. D

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。实验室中采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。

（1）装有浓硫酸的装置的名称是___________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹挂仪器已略去）为__________（填序号）。

（4）已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃，Na₂S₂O₅晶体在空气中易被氧化生成硫酸钠。请写出证明晶体在空气中已变质的实验试剂：______________________________________________。