1.计算题- (共1题)
1.
某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
2.科学探究题- (共1题)
2.
铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？______。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？______。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为______。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
| 操作 |  |  |  |
| 片刻后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
| 几分钟后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 快速产生大量气泡 | 无气泡 |
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？______。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？______。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为______。
3.流程题- (共1题)
3.
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是_____；该操作中用到玻璃仪器有_____（任写一个），若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的因可能是_____（写一个原因）。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____，操作③是消毒杀菌，这过程主要是_____变化。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_____，其中氯元素的化合价为_____。
为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是_____。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____，操作③是消毒杀菌，这过程主要是_____变化。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_____，其中氯元素的化合价为_____。
为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是_____。
4.简答题- (共1题)
4.
下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_____________。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________。(写出一种即可)。
(3) t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g.
(4)图中P点所表示的意义是______。
(1)t2℃时,a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_____________。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________。(写出一种即可)。
(3) t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g.
(4)图中P点所表示的意义是______。
5.单选题- (共17题)
6.
分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
| A．置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应 |
| B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 |
| C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯 |
| D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 |
7.
属于分解反应的是
A. Fe + CuSO4→FeSO4+ Cu
B. 2H2O2
2H2O+O2↑
C. CaO + H2O →Ca(OH)2
D. NaOH + HCl→NaCl + H2O
A. Fe + CuSO4→FeSO4+ Cu
B. 2H2O2
2H2O+O2↑C. CaO + H2O →Ca(OH)2
D. NaOH + HCl→NaCl + H2O
8.
在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 10 | 0.3 | 4.8 | 2.8 |
| 反应后质量/g | 3.2 | 待测 | 8 | 6.4 |
| A．待测值为0.6 |
| B．此反应可表示为：丙+丁→甲 |
| C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 |
| D．甲一定是化合物 |
9.
3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（）
| A．受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态 |
| B．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化 |
C．参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O C6H12O6+602 |
| D．电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化 |
10.
下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。下列叙述正确的是（ ）：
| A．生成物一定是混合物 | B．反应物的质量比为1:1 |
| C．该反应属于化合反应 | D．反应前后元素发生了变化 |
13.
如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
| A．甲元素属于金属元素 |
| B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr |
| C．乙原子的核内中子数为11 |
| D．甲原子核外共有5个电子层 |
15.
银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
| A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 |
| C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物 |
| D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17 |
检验CO2 B. 
干燥H2 C. 
加热试管里的液体 D. 
检测待测溶液的pH
17.
某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
| A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 |
| B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 |
| C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 |
| D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 |
18.
向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )
| A．滤液中一定不含有硝酸银 | B．滤液中一定含有硝酸铜 |
| C．滤出的固体中含有银7.6g | D．滤出的固体中含有铜6.4g |
19.
净化水的方法有：①过滤②加絮凝剂沉降③蒸馏④消毒杀菌⑤煮沸．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的饮用水，应选用的方法和顺序为（ ）
| A．①②③④ | B．②①④⑤③ | C．②①④⑤ | D．②①⑤④ |
20.
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
| A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 |
| B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% |
| C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲 |
| D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 |
21.
除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 |
| A | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量的锌粉，过滤 |
| B | NaCl | Na2CO3 | 加入过量稀盐酸，蒸发 |
| C | CaCl2溶液 | HCl | 加入过量的Ca（OH）2溶液 |
| D | KCl | MnO2 | 加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.填空题- (共7题)
22.
随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为_____，该反应的化学方程式为_____。
（2）下列说法正确的是_____（填写字母序号）。
（1）丁的化学式为_____，该反应的化学方程式为_____。
（2）下列说法正确的是_____（填写字母序号）。
| A．反应前后原子数目发生改变 | B．该反应属于置换反应 |
| C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 | D．该化学反应前原子种类不变 |
23.
中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算:
（1）皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”)；
（2）皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比)；
（3）含氢元素8.4 g的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程)
（1）皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”)；
（2）皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比)；
（3）含氢元素8.4 g的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程)
25.
实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）电解水试验发生反应的化学方程式是_____，当电源接通一段时间后，a 管（与正极相连）与 b 管（与负极相连）中气体的体积比约为_____。
（2）排水法收集氧气的试验集气瓶内装满水的目的是_____。
（3）测定空气中氧气的含量的实验通过_____现象，可得出氧气约占空气体积
的结论。
（4）铁丝在氧气中燃烧试验中集气瓶底部水的作用是_____。
（1）电解水试验发生反应的化学方程式是_____，当电源接通一段时间后，a 管（与正极相连）与 b 管（与负极相连）中气体的体积比约为_____。
（2）排水法收集氧气的试验集气瓶内装满水的目的是_____。
（3）测定空气中氧气的含量的实验通过_____现象，可得出氧气约占空气体积
的结论。（4）铁丝在氧气中燃烧试验中集气瓶底部水的作用是_____。
26.
二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差，但它们化学性质相差很大。
（1）有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为_____（填序号）；
A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成 C．它们都能与氧气反应
（2）二氧化碳能与水反应，一氧化碳难溶于水，写出二氧化碳与水反应的化学方程式_____；
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条控制二氧化碳排放的措施_____。
（4）区别一氧化碳和二氧化碳的方法_____；（填写具体操作方法、现象与结论，下同。）
a：_____；
b：_____。
（1）有人认为，二者就像孪生姐妹，这是因为_____（填序号）；
A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成 C．它们都能与氧气反应
（2）二氧化碳能与水反应，一氧化碳难溶于水，写出二氧化碳与水反应的化学方程式_____；
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条控制二氧化碳排放的措施_____。
（4）区别一氧化碳和二氧化碳的方法_____；（填写具体操作方法、现象与结论，下同。）
a：_____；
b：_____。
27.
硬水为生产和生活带来一些麻烦，可用_____区分硬水和软水．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是_____．日常生活中烧开水时，水壶内常常有一些水垢（主要成分之一是碳酸钙），用稀盐酸可以除去水垢，写出除去水垢的化学方程式_____．
28.
生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：
①氮气②氢气③氯气④明矾⑤小苏打⑥烧碱
（1）用于自来水杀菌消毒的是_____；
（2）填充探空气球的理想气体是_____；
（3）用于治疗胃酸过多的是_____。
①氮气②氢气③氯气④明矾⑤小苏打⑥烧碱
（1）用于自来水杀菌消毒的是_____；
（2）填充探空气球的理想气体是_____；
（3）用于治疗胃酸过多的是_____。
7.实验题- (共1题)
④试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(17道)
填空题:(7道)
实验题:(1道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：2