1.计算题- (共5题)
1.
有氯酸钾和二氧化锰的混合物25g，加热知道氯酸钾完全分解。冷却后称量剩余固体物质的质量为15.4g，求
（1）反应生成氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量各是多少？
（1）反应生成氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量各是多少？
2.
实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为多少？
2KCl + 3O2↑。现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气_________克？
4.
蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由_________种元素组成（写数值）；
（2）一个丙氨酸分子中含有_______个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为_________；（写出计算过程）
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_________（写最简比）。
（1）丙氨酸由_________种元素组成（写数值）；
（2）一个丙氨酸分子中含有_______个原子；
（3）丙氨酸的相对分子质量为_________；（写出计算过程）
（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_________（写最简比）。
5.
断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算
（1）x的值为_____；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（1）x的值为_____；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
2.简答题- (共1题)
6.
生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是_____。（填序号）
（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____。
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。
（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是_____。（填序号）
（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____。
（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。
3.单选题- (共15题)
8.
石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②③④ |
10.
元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）
A. 分子、原子和离子都是成物质的粒子
B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
A. 分子、原子和离子都是成物质的粒子
B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
11.
实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑)
Na2CO3 + H2O + CO2↑)| A．33.6% | B．40% | C．47.3% | D．60% |
12.
硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A. 相对原子质量为10.81g B. 属于金属元素
C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子
A. 相对原子质量为10.81g B. 属于金属元素
C. 原子的核电荷数为5 D. 原子核外有6个电子
13.
C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是
| A．西达苯胺是一种有机物 |
| B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 |
| C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：2 |
| D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 |
15.
纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
| A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 |
| B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 |
| C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 |
| D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 |
18.
浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣碳海绵”．“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)．下列关于“碳海绵”说法错误的是( )
| A．具有吸附性，可处理海上石油泄漏 |
| B．常温下化学性质活泼 |
| C．在一定条件下可还原氧化铜 |
| D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2 |
19.
下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
| A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质 |
| B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应 |
| C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 |
| D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼 |
20.
认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
| A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 |
| B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 |
| C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 |
| D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 |
4.填空题- (共2题)
22.
在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为________.
23.
生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____，该实验证明水是由_____组成的。
(2)结构：每个水分子是由_____构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。
(1)组成：下图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为_____，该实验证明水是由_____组成的。
(2)结构：每个水分子是由_____构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式_____。
5.实验题- (共3题)
24.
下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题:
A.硫在氧气中燃烧 B.验证质量守恒定律
C.蒸发食盐水 D.用木炭还原氧化铜
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。
(2)B实验中玻璃管的作用是_____。
(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用______________。
A.硫在氧气中燃烧 B.验证质量守恒定律
C.蒸发食盐水 D.用木炭还原氧化铜
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。
(2)B实验中玻璃管的作用是_____。
(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用______________。
25.
如图所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。
(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。
(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
26.
某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为___________________。
(2)用B装置收集CO2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入；
(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_________(填序号)；
A.氢气 B.氧气 C.空气
(4)往D试管中通入CO2，当出现__________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；
(5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式__________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入___________溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。
(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为___________________。
(2)用B装置收集CO2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入；
(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_________(填序号)；
A.氢气 B.氧气 C.空气
(4)往D试管中通入CO2，当出现__________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；
(5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式__________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入___________溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(5道)
简答题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(2道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2