1.推断题- (共1题)
1.
A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红色固体。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______G_________H________。
(2)E的组成元素一定含_____________，写出符合该条件的一种物质的化学式__________。
(3)反应①的化学方程式是______________；反应③的化学方程式是________________，基本反应类型_________。
(1)写出下列物质的化学式：A_______G_________H________。
(2)E的组成元素一定含_____________，写出符合该条件的一种物质的化学式__________。
(3)反应①的化学方程式是______________；反应③的化学方程式是________________，基本反应类型_________。
2.计算题- (共1题)
2.
黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
(1)15.0g黄铜材料中含锌___________g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为__________(写出计算过程，下同。)
(3)当两者恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数为__________。
(1)15.0g黄铜材料中含锌___________g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为__________(写出计算过程，下同。)
(3)当两者恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数为__________。
3.单选题- (共11题)
4.
推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
| A．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 |
| B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 |
| C．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 |
| D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化 |
5.
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
关于此反应，下列认识正确的是( )
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 4 | 1 | 42 | 10 |
| 反应后质量/g | 待测 | 20 | 6 | 31 |
关于此反应，下列认识正确的是( )
| A．该变化的基本反应类型是分解反应 |
| B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 |
| C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 |
| D．甲反应后的质量为8g |
8.
下列有关实验现象或事实叙述错误的是
| A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 |
| B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| C．用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕 |
| D．用汽油清洗油污是因为汽油可以溶解油污 |
9.
下图是实验室模拟炼铁的装置图，在此过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列相关说法错误的是
A．硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe |
| B．实验结束时，玻璃管中红棕色粉末变成黑色，该产物一定是铁 |
| C．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 |
| D．要证明产物中有铁粉，采用加入硫酸铜溶液，观察是否有亮红色固体生成 |
10.
今年4月22是第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是（）
| A．少开私家车多步行 | B．对废旧金属进行回收利用 |
| C．经常使用一次性筷子、塑料袋等 | D．开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 |
11.
实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
| A．用50mL量筒量水 |
| B．将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，塞好瓶塞 |
| C．将固体直接投入量筒中溶解 |
| D．将固体放于托盘天平的右盘称取 |
点燃酒精灯
闻药品的气味
加热液体
读取液体体积4.选择题- (共1题)
14.阅读材料，回答问题。
物理课上，王老师正在给同学们讲解难点，几位调皮的男同学又说又笑，影响了课堂秩序，王老师非常气愤。由于张强闹得最欢，王老师就点名严厉地批评了他。可张强认为老师当众给他难堪，就大声与王老师顶起嘴来。
5.多选题- (共2题)
15.
除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质)，下列实验方案能达到目的的是
| A．氮气(氧气) 通过足量灼热的碳粉 |
| B．氯化钙溶液(盐酸) 加入足量碳酸钙粉末，过滤 |
| C．铁粉(铜粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
| D．氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧 |
16.
下列说法正确的是
| A．厨房洗涤剂具有乳化油污的作用 |
| B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温 |
| C．冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂 |
| D．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的电子 |
6.填空题- (共1题)
17.
有下列粒子：a．Fe3+ b．Fe2+ c．3H d．
e．Ne f． 3N2
(1)按要求填空：
①表示3个氮分子的是______(填序号)，②表示铁离子的是_______(填序号)，
③a与d两粒子结合形成的物质是______(填化学式)。
(2)人类的生产和生活都离不开金属。
①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是______(填名称)，写出其在空气中被氧化的化学方程式_________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。
e．Ne f． 3N2(1)按要求填空：
①表示3个氮分子的是______(填序号)，②表示铁离子的是_______(填序号)，
③a与d两粒子结合形成的物质是______(填化学式)。
(2)人类的生产和生活都离不开金属。
①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是______(填名称)，写出其在空气中被氧化的化学方程式_________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_______对铁锈蚀的影响。
7.实验题- (共2题)
18.
根据下列实验常用仪器回答有关问题。
(1)仪器B的名称是__________。
(2)若用KMnO4加热制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的_______________(填序号)；其化学方程式为________；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋________(填“K1”、“K2”或“K3”)；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋_______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个控制反应发生与停止的发生装置，应选上述仪器中________(填序号，下同)。若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选_________。
(4)图2为某同学制作的微型实验装置(夹持仪器略)。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为： HCOOH
X+CO↑
则X是__________(填化学式)；
氧化铜的颜色变化为______________，其化学反应的方程式为_________。
此实验装置的主要优点是环保，其理由是___________。
(1)仪器B的名称是__________。
(2)若用KMnO4加热制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的_______________(填序号)；其化学方程式为________；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋________(填“K1”、“K2”或“K3”)；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋_______(填“K1”、“K2”或“K3”)。
(3)若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个控制反应发生与停止的发生装置，应选上述仪器中________(填序号，下同)。若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选_________。
(4)图2为某同学制作的微型实验装置(夹持仪器略)。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为： HCOOH
X+CO↑则X是__________(填化学式)；
氧化铜的颜色变化为______________，其化学反应的方程式为_________。
此实验装置的主要优点是环保，其理由是___________。
19.
实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量： g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 （填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是 mL（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 极（填“正”或“负”）．用 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式： ．
（4）说明水是一种化合物的实验事实： ．
（5）电解后溶液的溶质质量分数 10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量： g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 （填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是 mL（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 极（填“正”或“负”）．用 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式： ．
（4）说明水是一种化合物的实验事实： ．
（5）电解后溶液的溶质质量分数 10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(1道)
多选题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：2