某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：

已知：
Ⅰ．R—CHO+HCN
Ⅱ．R—CNR—COOH

请回答下列问题：
（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。
（2）关于I物质，下列说法正确的是_________ (填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面

B．其核磁共振氢谱中有六组吸收峰

C．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

D．可以用溴水鉴别H和I

其中H→I的反应中还会发生副反应，生成另一种有机产物，该产物的结构简式为______________。
（3）醋硝香豆素的分子式为___________________。
（4）写出①→⑥反应中属于氧化反应的化学方程式_____________________。
（5）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有__________种。
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图___________________。

铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO₄晶体中S原子的杂化方式为________，SO₄^2-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是________

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。

利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH（g）+H₂O(g)  △H₁;
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₂ ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  △H₃;
回答下列问题： 

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	413

 
（1）已知反应①中的相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H₂=________ kJ·mol^-1，已知△H₁=-58kJ·mol^-1，则△H₃=________kJ·mol^-1
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______________。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应①。
下如图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO₂和3mol H₂，则如图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂合成甲醇，发生反应②，各组分的物质的量随时间的变化情况如上如图所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是_____________；
②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH₃OH的浓度相等 
B．混合气体的密度不变
C．CO和H₂的体积分数之比不变  
D．混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为_________mol（保留两位有效数字）。

已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（   ）

A．与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种

B．1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应

C．咖啡酸与互为同系物

D．1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（   ）

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e^-、18e^-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（   ）

A．化合物甲比乙的沸点低

B．X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

C．丙属于正盐，其水溶液呈中性

D．X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L^－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（   ）

A. 滴定至P点时，溶液中：c(A^－)>c(K^＋)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)
B. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH^－)＝c(H^＋)
C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD)
D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD)

工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（   ）

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	含Cr2O72-废水	加FeSO4沉降	物理法
B	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法
C	含Cu2+等重金属离子的废水	加硫酸盐沉降	化学法
D	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	生物法

 

A．A

B．B

C．C

D．D