为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验：取12．5g 石灰石样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108．1g。
求：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为    g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）将反应后的混合物过滤，求所得滤液的溶质质量分数？（计算结果保留一位小数）

下列变化中，属于化学变化的是

A．冰雪融化

B．干冰升华

C．蜡烛燃烧

D．菠萝榨汁

虾青素(C₄₀H₅₂O₄)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是
A．虾青素是由96个原子构成
B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10:13:1
C．虾青素的相对分子质量是596
D．虾青素中碳元素的质量分数约为41．7%

空气中含量最多的气体是（　　）

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．水蒸气

某学生为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO₄溶液中；②将Fe、Ag分别加入到FeSO₄溶液中；③将Fe分别加入到CuSO₄、AgNO₃溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO₄、AgNO₃溶液中。其中可行的方案有

A．①或④

B．①或②

C．②或③

D．③或④

下列净化水的方法中，净化程度最高的是

A．吸附

B．沉降

C．过滤

D．蒸馏

下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是

A．牛奶

B．食盐

C．面粉

D．花生油

（1）用数字和化学符号表示：
①2个镁原子    ；②2个甲烷分子    ；③氢离子    ；
④乙醇的化学式    ；⑤硫酸中硫元素的化合价    ；
（2）生活中处处有化学，现有以下常见的物质：
A．干冰
B．稀有气体
C．洗涤剂
D．石墨 
E．酒精
F．钛合金 
G．一氧化碳 
H．活性炭
请选择相应物质的字母代号填空：
①能乳化油污的是     。 ②可用于制铅笔芯的是  。
③可用于人工降雨的是  。 ④可用于制造人造骨的是 。
⑤可用于吸附冰箱内的异味的是 。 ⑥可用于制造各种电光源的是    。
（3）依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D。

①一个A分子中含    个原子；
②属于氧化物的是    ；
③参加反应的A和B的质量比是    。

（5分）KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9	85．5	110	138
	KCl	27．6	31．0	34．0	37．0	40．0	42．6	45．5	48．3

请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是 g。
（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是 。将上述得到的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如下图所示），图中能表示KNO₃溶解度曲线的是 （填“m”或“n”）。

（4）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是 。（填字母序号）。
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃
C．20℃～30℃ D．50℃～60℃