下列属于氧气化学性质的是

A．支持燃烧

B．无色气体

C．难溶于水

D．密度比空气大

化学变化前后发生改变的是（  ）
A. 元素种类 B. 分子种类 C. 原子个数 D. 原子质量

下列说法中，不正确的是（　　）

A．Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子

B．CO32﹣表示带2个单位负电荷的碳酸根离子

C．表示氧原子得到1个电子后形成的离子

D．H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子

某品牌紫菜的营养成分表显示，每100 g紫菜含钠291 mg，这里所说的钠是指
A. 元素     B. 单质 C. 分子 D. 原子

下列物质的化学式中，书写不正确的是
A. 碳酸钠 B. 氯化铁
C. 氧化镁 D. 氢氧化钙

亚氯酸钠（）是一种高效漂白剂。其中氯元素（）的化合价为
A. -3 B. +1 C. +3 D. +5

空气中含量最多的气体是

A．氧气

B．二氧化碳

C．氮气

D．氖气

下列物质中，属于纯净物的是

A．空气

B．蒸馏水

C．食盐水

D．大理石

下列实验方案能达到实验目的的是

	A	B	C	D
方案
目的	证明二氧化碳溶于水且能和水反应	证明碳与氧化铜能发生反应	证明金属锌的活动性比铁的活动性强	证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列做法中，不利于保护金属资源的是（　　）

A．回收易拉罐

B．寻找金属替代品

C．防止金属锈蚀

D．过度开采金属矿物

如图所示，有关电解水实验的说法正确的是

A．该反应为化合反应

B．b中的气体是氢气

C．实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2

D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的

利用下图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验安全注意事项中，不正确的是
A. 实验室电器着火，立即用水浇灭
B. 点燃可燃性气体前，应该先验纯
C. 眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗
D. 碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭

下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是

A．

B．

C．

D．

天然气水合物化学式为，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。下列说法不正确的是

A．可燃冰属于不可再生资源

B．可燃冰的开采需要有计划的进行

C．可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素

D．可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳

（6分）金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的性。

（2）铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，还原氧化铁的化学方程式为。
（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。

纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。
高温反应器中发生反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是。

人类的生产生活离不开燃料的利用。
(1)化石燃料包括煤、_______________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为_______________。
(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和_______________。
(3)为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。

①实验一中可观察到的现象为_______________。
②实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知 Na₂SiO₃的化学性质为_______________。
③对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是_______________。

（6分）根据下图实验装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式是。
（3）用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是，收集二氧化碳的装置是（填字母序号），仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是。

（8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。


【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
为红色固体； 和均为黑色固体。其中，具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe₂O₃+6HCl ══ 2FeCl₃+3H₂O
Fe₃O₄+8HCl ══ 2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O
FeO+2HCl ══ FeCl₂ + H₂O
黄色的溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验；溶液遇单质铁发生反应：2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①②③④⑤
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。

步骤	操作	主要现象	结论
I	取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。	部分固体被吸引到磁铁上	可能有或
II	取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。	固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊	一定有
III	另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。	无明显现象	一定没有
IV	取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。	产生。	一定有
V	在步骤IV所得溶液中逐滴加入。	溶液不变红色	一定没有

【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有，理由是。

为确定固体X中是否含Fe₃O₄并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：

步骤	操作	数据
I	重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。	m1 =" 17.9" g
II	将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。	m2 =" 317.9" g m3 = 317.3.g
III	将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。	m4 =" 1.1" g

【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含，m₁~m₄中应该用到的数据有。
（2）固体X的成分及质量分别是。