普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线
合成：

请回答下列问题：
（1）写出下列反应类型，反应①属于_________反应，反应②属于__________反应。反应②中混酸的配制方法为________________________________________。化合物B的结构简式___________________。
（2）写出C中所含的1个官能团的名称是：__________________________。已知：(NH₃分子去掉一个H原子叫氨基-NH₂)。并写出C+D-→E 反应的化学方程式：_______________________________。
（3）已知与化合物B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的B的2个同分异构体的结构简式_________________、_____________________。
①分子中含有羧基    ②分子中含有苯环，且含有两个处于对位的取代基
（4）a-甲基苯乙烯(AMS) 与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是________。
a.芳香烃 b.烯烃 c.苯的同系物
（5）设计一条由AMS合成的合成路线：___________________________________。
（合成路线常用的表示方式为：）

下表数据是对应物质的熔点：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点℃	920	801	1291	160	-107	2072	-57	1723

 
（1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。
（2）物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。
（3）④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。
（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子
C.单质与H₂O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。

下列化学用语正确的是
A. 乙醛的结构简式：CH₃COH B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. 乙烯的比例模型： D. 氯原子的结构示意图：

下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是

A．H2O

B．HCl

C．NH3

D．CH4

下列各组性质比较错误的是

A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl	B．酸性:HClO4＞H2SO4
C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3	D．原子半径Cl＞F

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华

B．萃取

C．纸层析

D．结晶

在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是

A．加热时无水蒸气逸出	B．胆矾晶体由蓝变白
C．固体质量不再减小	D．固体质量不断减小

下列实验操作正确的是

A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸

B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH

D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

（题文）中药的煎制直接关系到其疗效．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A．冷水浸泡

B．加热煎制

C．箅渣取液

D．灌装保存

Ⅰ、实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应装置如图所示)。

（1）装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、________、__________等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子除H⁺、Cl^-外还有___________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。
Ⅱ、某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（2）样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________。加入氯水所发生反应的离子方程式___________________________________。
（3）证明Fe³⁺离子已经沉淀完全的操作是___________________________________。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为___________________。
（4）若原样品质量a 为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是_________；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________(写出一种原因即可)。