有机物I的盐酸盐可用于治疗膀胱癌，其合成路线如下：

已知
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，G中官能团的名称为___________。
(2)⑤的反应类型为___________。
(3)①的化学方程式为_________________________________。
(4)④的化学方程式为_________________________________。
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为_____________________。
a.能与Na反应产生气体
b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应
(6)设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线：_______________（无机试剂任选）

翡翠的主要成分为 NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。
(1) NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)
(2)基态Cr³⁺的核外电子排布式为_____________________。
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)中的配体是___________，C₂O₄^2－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H₂O互为等电子体的离子是___________(任写一种)
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。

a.氟化钙    b.金刚石    c.钠    d.氯化铯
(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺，O^2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。
③阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm^－3；晶胞中Cr⁴⁺位于O^2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D₂C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D₂EC₃在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

以重晶石(主要成分为BaSO₄)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO₄的混合物)的工艺流程如下：

(1)焙烧(温度为1000～2000)时，焦炭需过量，其目的是____________________。
(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO+BaSO₄BaS+4CO₂，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，还原产物是___________。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)流程中所需的精制的ZnsO，溶液的制取方法是：首先用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe₂O₃杂质)和稀硫酸反应制取粗硫酸锌溶液，然后向粗硫酸锌溶液中先后加入H₂O₂溶液和碳酸锌精制。
①加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为______________________。
②加入碳酸锌的目的是________________，反应的化学方程式为_____________________。

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。下列关于螺[4，4]王烷()的说法错误的是

A．与环壬烯互为同分异构体	B．二氯代物有12种(不含立体异构)
C．所有碳原子不可能都处于同一平面	D．螺环烷的分子式通式为CnH2n-2

下列说法错误的是

A．与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH

B．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

C．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	比较Al2O3和Al的熔点	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
B	检验NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C	证明Na2O2与CO2是放热反应	Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D	证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性	将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y<Z	B．化合物熔点：XY2<Z2Y
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强	D．W与Z形成的化合物属于共价化合物

空气吹出法工艺(如图所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列说法错误的是

A．步骤④、⑤是为了富集溴	B．步骤③说明溴具有挥发性
C．步骤④过程中，溶液的pH不断增大	D．步骤⑧中的混合物可用分液漏斗分离

亚硝酸钠(NaNO₂)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：
室温下，①2NO+Na₂O₂===2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl===3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO₂ˉ都能与MnO₄ˉ反应生成NO₃ˉ和Mn²⁺
回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N₂，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N₂的作用是________________________________________。
(2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________，发生反应离子方程式是_____________。
(3)装置D的作用是______________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________。
(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和__________(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为__________（写名称）。
(5)利用改进后的装置将3.12gNa₂O₂完全转化为NaNO₂，理论上至少需要木炭__________g