下图所示实验中，有化学变化发生的是（ ）

A．干冰升华

B．灭火器原理

C．比较金属的硬度

D．自制净水器净水

下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程示意图。下列说法错误的是（）

A．图中单质的化学式为N2

B．该反应使有毒气体转化为无毒气体

C．反应中原子、分子个数都不变

D．反应物都属于氧化物

香烟的烟气中含有致癌物尼古丁（C₁₀H₁₄N₂），下列关于尼古丁的说法正确的是（）
A. 尼古丁中含有氮分子
B. 尼古丁中氮元素质量分数最大
C. 尼古丁由三种元素组成
D. 尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙	B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲	D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

下列与化学有关的知识，其中完全正确的一组是（  ）

A.日常物质的区别	B.化学中常见的“三”
H2和CH4——点燃后观察火焰颜色 硬水和软水——加肥皂水搅拌	三种具有可燃性的气体——H2、CO、CH4 三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
C.除去杂质的方法（括号内为杂质）	D.灭火实例和原理
N2（O2）—通过灼热的氧化铜 FeC12（CuC12）—加入过量的铁粉	油锅着火用锅盖盖灭—隔绝氧气 住宅失火用水熄灭——降低着火点

 
A. A B. B C. C D. D

小明设计了右图所示装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是（）

A．只有a管中的铁钉会锈蚀

B．植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响

C．L端与R端的液面高度仍然保持一致

D．该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关

下列叙述缺乏科学依据的是（   ）

A．在煤炉上放一壶水可防止煤气中毒

B．用硝酸铵溶于水制冰袋给高烧病人降温

C．用洗洁精使碗上油污乳化后再用水洗

D．在冰箱内放置活性炭可去除异味

试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）上图中硫元素的核电荷数z= ；氯元素的最外层电子数y= ，则与氯元素化学性质相似的元素是 。
（2）上图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。请再写一条规律：  。
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子  ，阴离子 。

用化学符号表示：
（1）碘酒中的溶剂 。
（2）标出碳酸钠中碳元素的化合价 。
（3）导致温室效应的气体（至少写两种）   。

金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
（1）用铜制作导线是利用铜的 性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是     。
（2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H₂SO₄==NiSO₄+ H₂↑ Fe+ NiCl₂== Ni + FeCl₂
则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为  （用元素符号表示）。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图：

①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是    ，观察到A处出现的现象是  。
②该实验要先通CO后加热，目的是 。
（4）小强用一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。

①溶液A中的溶质一定含有 ，可能含有 。
②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤	现象	实验结论
取少量固体B，滴加	有气泡产生	固体B含有Cu、Ag和

 

如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。回答下列问题：

（1）D的化学式为 ；
（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有 ；
（3）写出变化①的化学方程式   。

小红利用下图所示装置研究可燃物的燃烧条件。

（1）实验时要先检查装置气密性，填装药品，并设法将整个装置充满氮气。若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表。通过该实验可得到的结论是  。

（2）装置C在步骤②中的作用是    。

根据下图回答问题：

（1）装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从 （选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是 。
（4）工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳。
①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）
②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.4g

 
这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为   。
若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是 。