1.计算题- (共1题)
1.
某碳酸钠样品中含少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；氯化钠不与盐酸反应）
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
2.单选题- (共5题)
2.
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是
| A．丙可能是单质 |
| B．在该反应中丁一定是反应物中的杂质 |
| C．该反应是化合反应 |
| D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
3.
下列事实与相应的解释不一致的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL | 分子间有间隔 |
| B | 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 | 构成物质的分子不同 |
| C | 稀有气体的化学性质稳定 | 原子的最外层电子达到相对稳定结构 |
| D | 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中却可以燃烧 | 物质的种类决定反应的剧烈程度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是
| A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 |
| B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 |
| C．过程中瓶内物质总质量不断减少 |
| D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 |
3.选择题- (共2题)
7.
请根据提示补写名句或填写课文原句。
①抽刀断水水更流， 。
② ，秋水共长天一色。
③蓦然回首，那人却在， 。
④ ，不求闻达于诸侯。
⑤古诗词中许多诗句运用典故，抒情言志,言精意丰。李白《行路难》中“ ， “，用姜尚（姜太公）和伊尹的典故，表达自己施展宏伟抱负的愿望；苏轼《江城子·密州出猎》中“ ， ”，以魏尚自比，希望能得到朝廷的信任和重用，承担起卫国守边的重任。
4.填空题- (共12题)
12.
）空气是宝贵的自然资源。
（1）空气是人类生存的营养，其中一个原因是空气中含有的 是动植物呼吸的原料。
（2）在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是 。
（3）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。其中“低排放”主要指减少排放 （填字母序号）。
（1）空气是人类生存的营养，其中一个原因是空气中含有的 是动植物呼吸的原料。
（2）在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是 。
（3）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。其中“低排放”主要指减少排放 （填字母序号）。
| A．N2 | B．CO2 | C．O2 | D．H2 |
13.
甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。
（1）甲和乙的元素组成相同。甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式 ；乙可以转化成甲，方程式是 。
（2）如右图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊。
①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因 。
②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡。用化学方程式解释变澄清的原因 ；锥形瓶溶液中的溶质有 。
（1）甲和乙的元素组成相同。甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式 ；乙可以转化成甲，方程式是 。
（2）如右图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊。
①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因 。
②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到混浊变澄清且有细小气泡。用化学方程式解释变澄清的原因 ；锥形瓶溶液中的溶质有 。
14.
碳是人类利用最早的元素之一，生物体内绝大多数分子中都含有碳。
（1）动植物残骸在几百万年的时间里，在高温无氧的环境下形成大量的煤、天然气和 等化石燃料。天然气的主要成分是： （填化学式）。
（2）人类大量使用化石燃料，使大气中的二氧化碳含量急剧增加。大量的二氧化碳进入海洋，使海洋中水的酸碱度被破坏，用化学方程式解释海洋“变酸”的原因： 。
（1）动植物残骸在几百万年的时间里，在高温无氧的环境下形成大量的煤、天然气和 等化石燃料。天然气的主要成分是： （填化学式）。
（2）人类大量使用化石燃料，使大气中的二氧化碳含量急剧增加。大量的二氧化碳进入海洋，使海洋中水的酸碱度被破坏，用化学方程式解释海洋“变酸”的原因： 。
15.
水是一种重要资源。
（1）下列图片为生活中的水制品。
属于纯净物的是_________________。（填序号）
（2）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过____________的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式：______________，该反应属于基本反应类型中的_____________。
（1）下列图片为生活中的水制品。
属于纯净物的是_________________。（填序号）
（2）进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过____________的方式来降低水的硬度，过一段时间后，家里的水壶底部会有水垢。原因是：硬水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]在煮沸后生成了一种不溶性物质、水和二氧化碳。请写出此反应的化学方程式：______________，该反应属于基本反应类型中的_____________。
16.
实验室欲配制200g 10%的氢氧化钠溶液，部分实验操作如下：
（1）称量氢氧化钠固体 g。
（2）量取水的体积。下图中正确的是 。
（3）装瓶，贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。
（1）称量氢氧化钠固体 g。
（2）量取水的体积。下图中正确的是 。
（3）装瓶，贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。
17.
定性实验和定量实验是化学研究的重要方法。
（1）实验如右图所示，实验如果成功应该看到的现象是 。
据此，能推测二氧化碳具有的性质是 。
（2）用右图装置进行空气中氧气含量测定。集气瓶容积为750mL，预先装入150mL水。
①实验中，应选择量筒的容积至少是 。（填序号）
②实验结束后量筒内液体减少了60mL，测得氧气的体积分数为 ，产生此结果的原因可能是 （一条即可）。
（1）实验如右图所示，实验如果成功应该看到的现象是 。
据此，能推测二氧化碳具有的性质是 。
（2）用右图装置进行空气中氧气含量测定。集气瓶容积为750mL，预先装入150mL水。
①实验中，应选择量筒的容积至少是 。（填序号）
| A．500 mL | B．100 mL | C．50 mL | D．200 mL |
18.
为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳。步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量。（资料：2NaOH +CO2= Na2CO3 + H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）
（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是 ；C装置中石灰水的作用是 。
（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是 。改进方法是 。
（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是 ，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。
（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是 ；C装置中石灰水的作用是 。
（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是 。改进方法是 。
（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是 ，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。
19.
为了验证某碳酸钙样品质量分数为98%（样品中的杂质不反应），小组同学设计了如下方案：
（1）方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为m2 g ,可以得出CO2的质量为 。（原理：CaCO3
CaO+CO2↑）
（2）方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中 时，称量两个烧杯总质量共计m3 g。
（3）取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g。计算样品中碳酸钙质量分数的公式是 。
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是 。
（1）方案1：取m1 g样品于试管中，用酒精喷灯加热，完全反应。再次称量剩余固体质量为m2 g ,可以得出CO2的质量为 。（原理：CaCO3
CaO+CO2↑）（2）方案2：①取m1 g样品，称量装有样品的烧杯和装有足量稀盐酸的烧杯共计m2 g。②将稀盐酸倒入样品中，搅拌，当看到烧杯中 时，称量两个烧杯总质量共计m3 g。
（3）取m1 g样品，加入足量的稀盐酸，使生成的气体全部通入足量的石灰水中，将生成的沉淀过滤、烘干，称量其质量为m2 g。计算样品中碳酸钙质量分数的公式是 。
[结论和反思]：以上几种方案都能测得样品的纯度。但从实验结果看，方案2测得的结果却超过了100%，原因可能是 。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(5道)
选择题:(2道)
填空题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：5