2016届江苏省南京市秦淮区九年级上学期期末化学试卷(带解析)

适用年级:初三
试卷号:269493

试卷类型:期末
试卷考试时间:2016/3/10

1.单选题(共10题)

1.
下列反应中,吸收热量的是
A.生石灰与水反应B.镁与盐酸反应C.酒精燃烧D.碳与二氧化碳反应
2.
下列关于物质性质和用途的说法中,不正确的是
A.碳具有还原性,可用于冶金工业
B.氧气具有可燃性,可用于火箭发射
C.氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源
3.
下列关于氨气(NH3)的说法中,正确的是
A. 氨气是由分子构成的物质 B. 温度越高,氨气在水中的溶解度越大
C. 氨气分解可能产生氧气   D. 氨气中氮、氢两种元素的质量比是1∶3
4.
硒元素在元素周期表中的某些信息如图,下列说法不正确的是

A. 硒属于非金属元素 B. 硒的原子序数是34
C. 硒原子中的质子数为34   D. 硒的相对原子质量是78.96g
5.
氧化铟锡是触摸屏技术重要材料,它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟(Y2O3)中,铟元素(Y)的化合价为
A.0B.+2C.+3D.+6
6.
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是

A.t1℃时,A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,将50gA加入50g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2
C.将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数B>A = C
D.要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液,可采用升温的方法
7.
如图所示的实验可用于研究燃烧的条件,下列说法不正确的是
A.烧杯中的热水只起提高温度的作用
B.水中白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C.铜片上红磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D.向水中白磷表面通入氧气,能观察到燃烧现象
8.
下列关于石油的说法中,不正确的是
A.石油是一种化工产品B.石油是混合物
C.石油中主要含有碳和氢两种元素D.石油是不可再生能源
9.
下列对图示实验现象的描述中,不正确的是




A.旋紧瓶盖振荡,塑料瓶变瘪
B.用燃着的木条在a管尖嘴口检验产生的气体,木条燃烧更旺
C.黄铜片在纯铜片上刻画时留下痕迹
D.滤纸碎片先燃烧,乒乓球碎片后燃烧
 
A. A B. B C. C D. D
10.
下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
将气体缓缓通过炽热的铜网
B
区分硝酸铵与氢氧化钠
分别取样,加入适量水
C
证明甲烷中含有碳、氢元素
点燃气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D
提纯含有少量氯化钠的硝酸钾
冷却热的饱和溶液,过滤,洗涤,干燥
 
A.AB.BC.CD.D

2.填空题(共3题)

11.
右图中A~I是初中化学常见的物质,其中A、B、C是金属;D、E、F的溶液颜色各不相同;G是气体;H、I是黑色固体,且I是磁铁矿的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)根据已有的知识判断,A、B、C的金属活动性由强到弱的顺序为  (金属用A、B、C表示)。
(2)写出化学式:G
(3)写出化学方程式:
A与F反应
I与H反应
12.
水和溶液在生活、生产中有着重要的作用。
(1)洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣,说明所用的水是  (选填“硬水”或“软水”)。

(2)右图所示的简易净水器中,小卵石、石英砂、活性炭均能起到 的作用。
(3)氯化钠在水溶液中是以  的形式存在。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水,需要水的质量为 g。
(4)硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
21
32
46
64
86
110
138
下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水,40℃时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾,充分溶解。

  中的液体是饱和溶液(选填字母)。
②为了使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解,40℃时向A烧杯中加适量的水,将B烧杯中的物质升温至50℃,此时B烧杯中溶液的质量为 g,A烧杯中溶液的溶质质量分数 B烧杯中溶液的溶质质量分数(选填“>”、“=”或“<”)。
13.
根据下列实验装置图,回答有关问题:

(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要控制产生氧气的速率,应选择的发生装置是_________ (选填字母);该反应的化学方程式是
(2)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,应选择的收集装置是  (选填字母);若用装置G检验二氧化碳,气体应从 端通入(选填“a”或“b”),二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式是    
(3)碱式碳酸铜是一种绿色固体,受热会分解成三种氧化物。若要检验其受热分解的产物,可将少量干燥的碱式碳酸铜粉末放入装置    中(选填字母),并与装置G连接。实验过程中,观察到试管口出现无色液滴,证明有水生成;试管中固体变为黑色,证明有   生成;澄清石灰水变浑浊,证明有 生成。

3.实验题(共1题)

14.
铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程,铁锈的主要成分是Fe2O3 ∙xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈,装置如右图,酒精灯b的作用是   

【现象分析】实验过程中,观察到玻璃管中固体     ,澄清石灰水变浑浊,证明一氧化碳还原了铁锈。
【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗?
【实验设计】上述反应进行完全后,冷却到室温,取少量玻璃管中的固体,加入稀盐酸,若观察到 ,则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验,并未观察到预期现象。
【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中,应作的一处修改是     
【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验,完全反应后,冷却到室温,取少量玻璃管中的固体,加入硫酸铜溶液,观察到     ,证明有铁生成。
【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验,使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁(已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应),测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g(玻璃管的质量为60.0g);
②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g(冷却到室温称量)。
则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为  
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(10道)

    填空题:(3道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:2

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:4

    9星难题:4