1.流程题- (共1题)
1.
高氯酸(HClO4)和亚氯酸钠(NaClO2)在工业上有广泛的用途,其制备工艺流程如下:

请回答下列问题:
(1)HClO4中Cl元素的化合价是 。
(2)反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、Na2SO4、H2O,其中属于氧化物的是 。
(3)反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O,则X的化学式
是 。

请回答下列问题:
(1)HClO4中Cl元素的化合价是 。
(2)反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、Na2SO4、H2O,其中属于氧化物的是 。
(3)反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O,则X的化学式
是 。
2.计算题- (共2题)
2.
香椿被称为“树上蔬菜”,是香椿树的嫩芽,它不仅营养丰富,且具有极高的药用价值,如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化学式为C27H42O3,请你计算:
(1)皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 ;
(2)皂甙中碳元素的质量分数是 (精确到0.1%).
(1)皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是 ;
(2)皂甙中碳元素的质量分数是 (精确到0.1%).
3.
欲测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。


(1)生成气体的质量为_________ g。
(2)请计算该合金中铜的质量分数.


(1)生成气体的质量为_________ g。
(2)请计算该合金中铜的质量分数.
3.单选题- (共6题)
6.
下列关于金属材料的说法中,不正确的是
A.锈蚀后的铁制品没有回收价值 |
B.生铁、硬铝、焊锡都属于合金 |
C.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线 |
D.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性 |
9.
通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液,旋紧瓶盖,振荡 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与NaCl反应 |
B | 将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气 | 通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧 | 氧气是燃烧需要的条件之一 |
C | 点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 该气体是CH4 |
D | 50℃时,将17gKCl固体加入50g蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温 | 降温至20℃时开始有晶体析出 | 20℃时,KCl的溶解度为17g |
A.A | B.B | C.C | D.D |
4.选择题- (共1题)
10.“登高取物”游戏规则:梯子上下相邻的物质之间能发生反应的,游戏者可以上升一格, 最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖,乙同学根据规则从 CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 中选择合适物质填入①、②两处,也顺利获奖。
5.填空题- (共3题)
11.
甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。

(1)甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是________________。
(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是___________________。

(1)甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是________________。
(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是___________________。
12.
(3分)A—F表示初中化学常见的物质,A和B、B和C都能发生反应,且都只能生成两种产物,它们之间的转化关系如图所示。若B是目前世界上年产量最高的金属,D是一种红的单质,F是一种气体。

(1)写出D物质的一种用途 。
(2)反应①的基本反应类型为 。
(3)反应②的化学方程式为 。

(1)写出D物质的一种用途 。
(2)反应①的基本反应类型为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(2道)
单选题:(6道)
选择题:(1道)
填空题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:6
7星难题:0
8星难题:3
9星难题:1