黄铜是一种重要的金属材料，是铜和锌的合金，可以用于制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜的样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气0.2g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

下列物质的用途，主要利用其化学性质的是

A．液氮做制冷剂

B．用金刚石切割玻璃

C．铝压成铝箔包装食品

D．氧气供给呼吸

下列对化学变化的本质特征认识正确的是

A．有能量变化

B．有新物质生成

C．物质的颜色和状态发生改变

D．有气体或沉淀产生

根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是

A．②③化学性质相同	B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是离子	D．②表示的元素是金属元素

溴酸钾在室温下为无色晶体，化学式为KBrO₃，曾经被用作食品添加剂（中国现已禁用）、羊毛漂白处理剂．溴酸钾对眼睛、皮肤、粘膜有刺激性，口服后可引起恶心、呕吐、胃痛、腹泻等，另外，对于环境亦有一定危害，在溴酸钾（KBrO₃）中溴元素（Br）的化合价为
A. +1 B. +3 C. +5 D. +2

掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的是

A．实验室制取二氧化碳

B．灭酒精灯

C．实验室制取氧气

D．过滤

下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（　　）

A	B	C	D
向一定量石灰石滴加稀盐酸	向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰	向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸	向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用化学符号和微粒名称填空：
（1）氖气  ；（2）H₂O  ；
（3）氧化铁   ；（4）Al³⁺   ．

请用所学过的化学知识填空：
（1）托盘天平是实验中常用的仪器，有人按右物左码称得10.2g药品（1g以下用游码），则他所称药品的实际质量为 g．
（2）酚酞是一种常用的化学试剂，化学式（分子式）为C₂₀H₁₄O₄，每个酚酞分子中共有 个原子，酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为 ．
（3）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）分解所提供，其反应的化学方程式为2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑，则X的化学式为  ．
（4）物质着火燃烧一般需同时满足三个条件：而灭火主要有三种方法：①将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；②将燃着的可燃物与 隔绝；③使用大量的冷却剂（如水、干冰等），让可燃物的温度降到   以下，当你被困在火灾区时，要冷静自救，用湿毛巾或口罩捂住口鼻低身贴墙逃离．
（5）钢铁是重要的金属材料，工业上采用高炉炼铁，请写出炼铁过程中CO和Fe₂O₃反应的化学方程式： ．

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是  ．
①铁制成铁锅    ②铜作导线    ③铝制易拉罐
（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：

①金属A是 ；金属B是 ．
②操作a的名称是 ．
③写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ．该反应属于 （填基本反应类型）反应．

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____．
（2）电解水的装置如图所示，试管B中的气体是_____，通过此实验证明水是由_____、_____组成的，该反应的化学方程式是_____．

请你根据图1回答下列问题．

（1）指出图1中编号仪器的名称：a   ．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的化合物制取氧气，如果要想收集到乙瓶比较纯净的氧气，收集装置应选  ，该方法制取氧气反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是   ．
（4）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，应将氨气从  （选填“c”或“d”）端通入．
（5）同学们在课外活动中设计了如图2实验装置，该装置若用于制备氢气，在分液漏斗中盛放的药品是 ．

桐梓县某中学学生在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

（1）溶液配制：在老师的指导下，他们配制了一瓶5%的过氧化氢溶液备用．
（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：    ．
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部铺一层细沙，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是    ．
（4）拓展延伸：第一小组的小亮同学在上述制取氧气实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了该小组同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H₂O、SO₄^2﹣、Cu²⁺
【猜想与假设】小明猜想：不可能是H₂O，理由是    ；
小亮猜想：可能是SO₄^2﹣；
小芳猜想：可能是Cu²⁺．
【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明  的猜想不正确；在实验②中加入 溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明 的猜想正确．
【实验结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式 ．