1.综合题- (共2题)
1.
我们的生活离不开化学，从下列物质中选择填空（填序号），并回答问题：
①水银 ②生石灰 ③氢气 ④二氧化硫 ⑤碳酸钙
（1）能够形成酸雨的是_____
（2）温度计中含有的物质是_____
（3）未来最清洁的燃料是_____
（4）石灰石的主要成分是_____
（5）溶于水放热的是_____；发生的化学反应方程式为_____。
①水银 ②生石灰 ③氢气 ④二氧化硫 ⑤碳酸钙
（1）能够形成酸雨的是_____
（2）温度计中含有的物质是_____
（3）未来最清洁的燃料是_____
（4）石灰石的主要成分是_____
（5）溶于水放热的是_____；发生的化学反应方程式为_____。
2.
某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题：
（1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是_____。
（2）原子序数为12的元素位于周期表中第_____周期，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_____；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次_____。
（1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是_____。
（2）原子序数为12的元素位于周期表中第_____周期，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_____；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次_____。
2.流程题- (共2题)
3.
自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示：
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是_____，试剂A的名称是_____。
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为_____。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是_____。
（4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_____。
（5）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+H2O，X的化学式为_____。
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）
回答下列问题：
（1）操作X的名称是_____，试剂A的名称是_____。
（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为_____。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是_____。
（4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_____。
（5）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+H2O，X的化学式为_____。
4.
新疆地区幅员辽阔，有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇的实验流程示意图为：
（1）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”）
（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学反应方程式________。
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是________（填序号），理由是________。
①乙醇（C2H5OH） ②甲醇（CH3OH） ③尿素[CO（NH2）2]
（1）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”）
（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学反应方程式________。
（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是________（填序号），理由是________。
①乙醇（C2H5OH） ②甲醇（CH3OH） ③尿素[CO（NH2）2]
3.计算题- (共2题)
5.
某学习小组同学在实验室用过氧化氢溶液（含水）制取氧气，他们取该溶液34g于烧杯中，加入0.5gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为31.3g，请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）34g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为多少？
（1）反应后生成氧气的质量是多少？
（2）34g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为多少？
6.
食醋时厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中
代表一个碳原子，○代表一个氢原子，
代表一个氧原子。计算
（1）乙酸的相对分子质量为_____。
（2）乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_____。
（3）120g乙酸中含有碳元素的质量为_____。
代表一个碳原子，○代表一个氢原子，代表一个氧原子。计算（1）乙酸的相对分子质量为_____。
（2）乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_____。
（3）120g乙酸中含有碳元素的质量为_____。
4.单选题- (共13题)
7.
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应为化合反应 |
| B．乙一定为该反应的催化剂 |
| C．该反应中，甲、丁的质量变化之比为9∶8 |
| D．甲和丁一定属于单质 |
9.
对于下列几种化学符号有关说法正确的是（ ）
①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaCl．
①H；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaCl．
| A．能表示一个分子的是①④⑥ |
| B．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 |
| C．表示物质组成的化学式是③④⑥ |
| D．④中数字“5”表示是五氧化二磷中有5个氧原子 |
10.
科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )
| A．N5+是由5个氮原子构成的单质 | B．N5+中只有质子，没有中子和电子 |
| C．每个N5+中含有35个质子和34个电子 | D．N5+中含有35个质子和35个电子 |
11.
近年有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加速。下列理解不正确的是（ ）
| A．“普通水”含有氧分子 |
| B．氮气和氧气在水中有一定的溶解性 |
| C．“普通水”含有氮分子 |
| D．除去氧气的水不再含氧元素 |
12.
NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验中，收集NO气体时应选用的方法是（ ）
| A．排水集气法 | B．向上排空气法 | C．向下排空气法 | D．排水法或向上排空气法 |
13.
有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ）
| A．氧气是无色无味的气体 | B．氧气可以支持燃烧 |
| C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 | D．氧气可以燃烧 |
15.
下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
| A．室内放一盆水可防止一氧化碳中毒 |
| B．大气中二氧化碳消耗的途径主要是植物的光合作用 |
| C．金刚石、石墨是碳单质，而C60是化合物 |
| D．大量使用天然气做燃料不会造成温室效应 |
17.
水是人类生活不可缺少的物质．下列有关水的叙述不正确的是（ ）
| A．水是氢元素和氧元素组成的氧化物 |
| B．用肥皂水可以区分硬水和软水 |
| C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同 |
| D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 |
18.
防火、灭火、自救等安全知识是每个公民都应该了解的生活常识，下列做法错误的是（ ）
| A．乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品 |
| B．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 |
| C．燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖 |
| D．面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸 |
5.填空题- (共1题)
20.
如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题
（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的数目_____（填“有”或“没有”）增减。
（2）参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为_____。
（1）微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”）；变化过程中，同种原子的数目_____（填“有”或“没有”）增减。
（2）参加反应的A2和B2两种物质的分子个数比为_____。
6.实验题- (共2题)
21.
某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：
（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．
（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_____容器内进行．
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_____．
（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．
（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．
请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_____容器内进行．
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_____．
22.
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提升科学素养。用如图所示装置进行实验（夹持装置已省略），请完成下列问题。
（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是_____。
（2）制取气体：
（3）探究碳单质的还原性
①将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A中加入碳粉和氧化铜粉末并加热，证明碳单质具有还原性可在Ⅰ装置中观察到的实验现象是_____。
②若上述反应中既有CO2又有CO生成，要证明有CO2生成并收集CO，B、F中都加入澄清石灰水，E中加入氢氧化钠溶液（目的除去CO2），证明有CO2生成的化学反应方程式为_____。F的作用是_____，若G用于收集CO，应对G装置进行的调整是_____。
（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是_____。
（2）制取气体：
| 气体 | 反应物 | 实验装置 | 发生化学反应方程式 |
| O2 | _____ | Ⅰ | _____ |
| CO2 | 石灰石、稀盐酸 | _____ | _____ |
（3）探究碳单质的还原性
①将图中的Ⅰ、Ⅲ装置连接，在Ⅰ装置的A中加入碳粉和氧化铜粉末并加热，证明碳单质具有还原性可在Ⅰ装置中观察到的实验现象是_____。
②若上述反应中既有CO2又有CO生成，要证明有CO2生成并收集CO，B、F中都加入澄清石灰水，E中加入氢氧化钠溶液（目的除去CO2），证明有CO2生成的化学反应方程式为_____。F的作用是_____，若G用于收集CO，应对G装置进行的调整是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
流程题:(2道)
计算题:(2道)
单选题:(13道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：6