1.简答题- (共1题)
1.
根据质量守恒定律解释下列现象：
(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。_____________
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。__________________
(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。_____________
(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。__________________
2.综合题- (共1题)
2.
质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____ (填标号)。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
图1
①该反应的化学方程式为_______________
②参加反应的氧气质量为____g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
图2
①该反应的化学方程式为_______________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
①生成氧气的质量________；
②原混合物中氯酸钾的质量_____________。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____ (填标号)。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。
图1
①该反应的化学方程式为_______________
②参加反应的氧气质量为____g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
图2
①该反应的化学方程式为_______________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：
①生成氧气的质量________；
②原混合物中氯酸钾的质量_____________。
3.计算题- (共1题)
4.单选题- (共12题)
4.
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 7.6 | 2.0 | 0.2 | 0 |
| 反应后的质量（g） | 3.2 | X | 5.8 | 0.4 |
| A．X=0.4 |
| B．丁一定是单质 |
| C．甲和乙是反应物 |
| D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14 |
5.
实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是| A．A | B．B | C．C | D．D |
c＋d
9.
我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
| A．反应属于氧化反应 | B．X的化学式是Ag2S |
| C．反应前后元素的种类不变 | D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 |
12.
质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是
| A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和 |
| B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和 |
| C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 |
| D．若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g |
2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
14.
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
| A．该反应为分解反应 |
| B．丙可能为该反应的催化剂 |
| C．参加反应的乙、丁质量比为3：2 |
| D．丁的相对分子质量是甲的2倍 |
15.
某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是
| A．LiMnO2是氧化物 | B．该反应是化合反应 |
| C．此反应中，二氧化锰是催化剂 | D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价 |
5.填空题- (共6题)
17.
书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是___________；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为_______________；站在花园外能闻到园内花香的原因是_______________。
18.
在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。
19.
化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。
20.
(1)配平下列化学方程式： ____Al＋____HCl===____AlCl3＋____H2↑。
(2)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)，试写出化学方程式。___________________
(2)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)，试写出化学方程式。___________________
21.
下图是某反应的微观示意图。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
请回答：
（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
综合题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：5