1.科学探究题- (共1题)
1.
同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应。
（提出问题）
铁和Fe2O3反应的产物是什么?
（查阅资料）
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
（猜想与假设）
根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物:
①有FeO;②只有Fe3O4;③___________。
（进行实验）
（1）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装里的气密性)。
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白):
（探究结论）
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是________________。
（反思评价）
（1）实验结束，微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是________________。
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用________________。
（提出问题）
铁和Fe2O3反应的产物是什么?
（查阅资料）
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色;FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
（猜想与假设）
根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物:
①有FeO;②只有Fe3O4;③___________。
（进行实验）
（1）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装里的气密性)。
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。
（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白):
| | 检验操作及现象 | 检验结果 |
| a | 黑色粉末暴露在空气中不变色 | 黑色粉末中一定没有___ |
| b | 用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引 | 黑色粉末中一定含有铁和_____ |
| c | 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的_______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末 | 确认猜想_____正确 |
（探究结论）
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是________________。
（反思评价）
（1）实验结束，微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是________________。
（2）本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用________________。
2.计算题- (共1题)
2.
向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
3.单选题- (共20题)
3.
下列有关化学实验现象的描述中，不正确的是( )
| A．将玻璃片放在蜡烛火焰稍上方，玻璃片被熏黑了 |
| B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了 |
| C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁 |
| D．在酒精灯上加热铝片一会儿，铝片熔而不滴 |
4.
中国已成为世界第三个独立掌握空间对接技术的国家。神舟八号返回舱在返回时，会与大气剧烈摩擦表面产生超过1 600℃的高温，要通过烧蚀材料的燃烧把这些热量带走。此时烧蚀材料发生的变化是( )
| A．融化 | B．分解 | C．物理变化 | D．化学变化 |
6.
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是( )
| A．该反应为化合反应 | B．丙一定是该反应的催化剂 |
| C．参加反应的乙、丁质量比为3:2 | D．丁相对分子质量是甲的2倍 |
7.
在一定条件下，氨气容易液化而成为液氨。液氨可以燃烧，其燃烧的化学方程式为
4NH3+3O2
2X+6H2O。下列说法中正确的是( )
4NH3+3O2
2X+6H2O。下列说法中正确的是( )| A．液氨属于混合物 | B．NH3中N元素的化合价为–1价 |
| C．X的化学式为NO | D．液氨具有可燃性，可用作燃料 |
8.
某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
| A．四种物质中只有丁属于氧化物 |
| B．化学反应前后分子种类没有发生变化 |
| C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 |
| D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰8 |
10.
下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
| A．检查装置气密性时，先用双手紧贴试管外壁，再将导管的一端浸入水中 |
| B．加热KClO3并用排水法收集O2，实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管 |
| C．CO还原氧化铁实验中，先加热氧化铁再通CO气体 |
| D．用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管加水至刻度线 |
12.
.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。则天平( )
| A．最后保持平衡状态 |
| B．指针先偏向左盘，后偏向右盘 |
| C．指针始终偏向右盘 |
| D．指针先偏向右盘，后偏向左盘 |
15.
如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
| A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 |
| B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 |
| C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 |
| D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 |
16.
表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是
| 温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度(g) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大 |
| B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3 |
| C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液 |
| D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 |
17.
下列有关燃烧的说法，正确的是( )
| A．能产生发光、放热现象的变化就是燃烧 |
| B．同种物质完全燃烧和不完全燃烧，现象完全相同 |
| C．只要温度达到着火点，可燃物就可以燃烧 |
| D．发动机中的柴油以雾状喷出，有利于完全燃烧 |
20.
实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是( )
①用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口
②用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底
③向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口
④过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁
①用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口
②用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底
③向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口
④过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁
| A．①③ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
4.选择题- (共2题)
5.填空题- (共4题)
25.
金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）金属铝具有良好的防腐性，原因是(用化学方程式表示) 。
（2）将金属制成合金，可以提高防锈能力，原因是 。
（3）铁锅作炊具主要利用铁的 性;使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的 。
（4）制造电器零件不用纯铜而用黄铜，主要是因为黄铜 。
（1）金属铝具有良好的防腐性，原因是(用化学方程式表示) 。
（2）将金属制成合金，可以提高防锈能力，原因是 。
（3）铁锅作炊具主要利用铁的 性;使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的 。
（4）制造电器零件不用纯铜而用黄铜，主要是因为黄铜 。
26.
水是生命之源。请回答下列问题:
（1）有些动物可以在水中生存，是因为水中 。
（2）下图是电解水的实验装置，试管1中收集的气体是 ，它具有 性;若试管1中产生8 mL气体，则试管2中产生 mL气体。
（3）没有自来水的农村地区，村民多饮用井水。请你为村民们解决下列问题:用 的操作，可除去井水中难溶性的杂质;使用 进行实验，可证明处理后的井水是硬水;再对井水进行 ，既可降低水的硬度，又可以杀菌。
（1）有些动物可以在水中生存，是因为水中 。
（2）下图是电解水的实验装置，试管1中收集的气体是 ，它具有 性;若试管1中产生8 mL气体，则试管2中产生 mL气体。
（3）没有自来水的农村地区，村民多饮用井水。请你为村民们解决下列问题:用 的操作，可除去井水中难溶性的杂质;使用 进行实验，可证明处理后的井水是硬水;再对井水进行 ，既可降低水的硬度，又可以杀菌。
27.
t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
| A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 |
| B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 |
| C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 |
| D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发) |
28.
已知A~J均为初中化学常见物质。其中，A是一种红棕色粉末，A、B、E、J均是氧化物;G是一种紫红色金属，F的溶液常用于检验E。根据图示转化关系，回答下列问题(图中仅略去了反应的条件):
（1）H的化学式为 。
（2）写出下列化学方程式:
A与B反应: ；
E与F反应: 。
（1）H的化学式为 。
（2）写出下列化学方程式:
A与B反应: ；
E与F反应: 。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(20道)
选择题:(2道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：3