1.综合题- (共1题)
1.
用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成物质，回答下列问题。
（1）写出一种单质的化学式 。
（2）某气体能在氧气中燃烧，生成的物质与该气体组成元素相同，该气体是 _。
（3）氢、氧两种元素组成的甲物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。
（1）写出一种单质的化学式 。
（2）某气体能在氧气中燃烧，生成的物质与该气体组成元素相同，该气体是 _。
（3）氢、氧两种元素组成的甲物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。
2.流程题- (共1题)
2.
工业上可用天然气为原料生产氢气，其主要流程表示如下。
蒸气转化过程发生的主要反应为：CH4+H2O
CO+3H2，CO+H2OCO2+H2；
变换过程发生的主要反应为：CO+H2OCO2+H2。
（1）用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因______________。
（2）在变换过程中元素化合价发生改变的是__________________。
（3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附（吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程），该过程是物理变化，其原因是 。
蒸气转化过程发生的主要反应为：CH4+H2O
CO+3H2，CO+H2OCO2+H2；变换过程发生的主要反应为：CO+H2O
CO2+H2。（1）用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因______________。
（2）在变换过程中元素化合价发生改变的是__________________。
（3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附（吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程），该过程是物理变化，其原因是 。
3.单选题- (共8题)
6.
用下图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。下列说法不正确的是
A. 实验过程①中紫色小花不变红
B. 实验过程②中紫色小花变红
C. 使紫色小花变红的是二氧化碳
D. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应
A. 实验过程①中紫色小花不变红
B. 实验过程②中紫色小花变红
C. 使紫色小花变红的是二氧化碳
D. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应
7.
下列实验方案，不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验氧气 | 用带火星的木条 |
| B | 鉴别氮气和二氧化碳 | 分别加入澄清石灰水 |
| C | 鉴别水和过氧化氢溶液 | 分别加入少量二氧化锰 |
| D | 除去硫酸铜溶液中的硫酸 | 加足量铁粉并过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
电解水实验如右图所示，下列说法正确的是
| A．该反应的化学方程式为2H2 O 直流电 2H2↑+ O2↑ |
| B．a中生成的气体是氢气 |
| C．生成的氢气和氧气的质量比为1:2 |
| D．该实验证明水是由氢气和氧气组成 |
4.填空题- (共10题)
11.
乙烯利（C2H6ClO3P）具有促进果实成熟的功效。一般情况下，香蕉采收后必须经过催熟环节各种营养物质才能充分转化。乙烯利催熟是多年来全世界香蕉生产广泛使用的技术，使用乙烯利是利用其溶水后散发的乙烯（C2H4）气体催熟，并诱导香蕉自身快速产生乙烯气体，加速自熟。
（1）乙烯利由_________种元素组成，其中碳和氧元素的质量比为__________。
（2）乙烯利溶水后散发出乙烯的过程为__________（填“化学”或“物理”）变化。
（1）乙烯利由_________种元素组成，其中碳和氧元素的质量比为__________。
（2）乙烯利溶水后散发出乙烯的过程为__________（填“化学”或“物理”）变化。
12.
水晶和宝石备受人们的关注。无色的水晶是由二氧化硅（SiO2）组成的，如果其中混入了碳酸锰（MnCO3），就变成了玫瑰红色。宝石是由氧化铝组成，其中若掺有氧化亚铁和二氧化钛，就变成了蓝宝石；若掺有三氧化二铬（Cr2O3）就变成了红宝石。
（1）下列物质属于氧化物的是___________（填字母序号）。
A．MnCO3 B．SiO2
（2）Cr2O3中铬元素的化合价为_____________。
（3）氧化亚铁的化学式为___________。
（1）下列物质属于氧化物的是___________（填字母序号）。
A．MnCO3 B．SiO2
（2）Cr2O3中铬元素的化合价为_____________。
（3）氧化亚铁的化学式为___________。
13.
患有骨质疏松症的老年人，每天约需补充1500 mg钙，所需钙质除从正常饮食获得外，还需适当的补钙，若其中30%的钙需要通过下图的葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2·H2O，相对分子质量为448]片获得。请计算（计算结果取整数）：
（1）该钙片的钙含量 （填“符合”或“不符合”）规格。
（2）每天的用量 。
（1）该钙片的钙含量 （填“符合”或“不符合”）规格。
（2）每天的用量 。
14.
铝是生产、生活中常见的金属。铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有很好的抗腐蚀性。将铝片放在酒精灯火焰上加热一段时间，会观察到铝片熔化变软，液态铝被一层薄膜包裹而不会滴下来。
（1）用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性的原因___________。
（2）通过实验现象，说明氧化铝的熔点___________（填“高于”或“低于”）铝。
（1）用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性的原因___________。
（2）通过实验现象，说明氧化铝的熔点___________（填“高于”或“低于”）铝。
15.
汽车是生活中重要的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是 （填字母序号）。
（2）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为 。
（3）汽车改用压缩天然气（CNG）作燃料，可以减少对空气的污染。天然气燃烧时主要成分发生反应的化学方程式为 。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是 （填字母序号）。
| A．橡胶轮胎 | B．钢质骨架 | C．玻璃窗 |
（3）汽车改用压缩天然气（CNG）作燃料，可以减少对空气的污染。天然气燃烧时主要成分发生反应的化学方程式为 。
16.
回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。
已知：2Cu + 2H2SO4 + O2
2CuSO4 + 2H2O
（1）操作②和③的名称是 。
（2）溶液A中一定含有 。
（3）固体C中含有 。
已知：2Cu + 2H2SO4 + O2
2CuSO4 + 2H2O（1）操作②和③的名称是 。
（2）溶液A中一定含有 。
（3）固体C中含有 。
17.
我国第五套人民币硬币：一元币为钢芯镀镍（Ni）合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为不锈钢。
（1）制成合金可以防止锈蚀。钢铁生锈的条件是 。
（2）已知镍能够发生如下反应：Ni +H2SO4 === H2↑+ NiSO4 ；Fe+ NiCl2 === Ni + FeCl2这两个反应的基本反应类型都是 ，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（1）制成合金可以防止锈蚀。钢铁生锈的条件是 。
（2）已知镍能够发生如下反应：Ni +H2SO4 === H2↑+ NiSO4 ；Fe+ NiCl2 === Ni + FeCl2这两个反应的基本反应类型都是 ，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
18.
人类的生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图。
请回答下列问题：
（1）下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时使用到的有____________（填字母序号）。
A．蒸馏 B．过滤 C．吸附
（2）用户使用的自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
请回答下列问题：
（1）下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时使用到的有____________（填字母序号）。
A．蒸馏 B．过滤 C．吸附
（2）用户使用的自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
19.
冬天泡温泉是人们休闲的好去处。
（1）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是 （填字母序号）。
A．分子 B．单质 C．元素
（2）可以用 检验温泉水是硬水还是软水。
（1）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是 （填字母序号）。
A．分子 B．单质 C．元素
（2）可以用 检验温泉水是硬水还是软水。
20.
根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________；因为氧气不易溶于水，可以用装置__________（填字母序号，下同）收集。
（2）实验室制取CO2时选取的发生装置是____________；用C装置收集时，检验CO2收集满的方法是____________。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________；因为氧气不易溶于水，可以用装置__________（填字母序号，下同）收集。
（2）实验室制取CO2时选取的发生装置是____________；用C装置收集时，检验CO2收集满的方法是____________。
5.实验题- (共3题)
21.
某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。
步骤如下：
① 关闭K2、打开K1，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。
② 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2，并开始计时。
③ 待丁中收集到10 mL水，结束计时。
④ 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。
每次实验的数据记录如下表：
（1）乙中发生反应的化学方程式为 。
（2）检查乙装置气密性的方法是 。
（3）通过比较实验_____________________（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是 。
步骤如下：
① 关闭K2、打开K1，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。
② 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2，并开始计时。
③ 待丁中收集到10 mL水，结束计时。
④ 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。
每次实验的数据记录如下表：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 硫酸用量/mL | 10 | 20 | 40 | 10 | 20 | 40 |
| 硫酸的溶质质量分数/% | 10 | 10 | 10 | 20 | 20 | 20 |
| 收集所用时间/s | 106 | 102 | 97 | 45 | 41 | 40 |
（2）检查乙装置气密性的方法是 。
（3）通过比较实验_____________________（填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是 。
22.
用下图所示装置测定空气中氧气的含量。实验时先在容积为350mL 的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL。
（1）白磷燃烧反应的化学方程式为______________。
（2）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为___________（写出计算式和结果）。
（3）在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是______________。
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是_______________。
（1）白磷燃烧反应的化学方程式为______________。
（2）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为___________（写出计算式和结果）。
（3）在整个实验过程中，集气瓶内的压强变化是______________。
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是_______________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(8道)
填空题:(10道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：5