1.流程题- (共1题)
1.
工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。
（1）KClO3中氯元素的化合价为_______。
（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是_______。
（3）完善Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3 +3_______
（4）已知NaClO3+KCl=NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KClO3的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（5）上述流程中，可循环利用的物质是_______
（1）KClO3中氯元素的化合价为_______。
（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是_______。
（3）完善Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3 +3_______
（4）已知NaClO3+KCl=NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KClO3的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（5）上述流程中，可循环利用的物质是_______
2.推断题- (共1题)
2.
A、B、C、D、E、F、G都是由C、H、O中的一种或两种元素组成的初中化学常见的物质。常温常压下，G是无色、无味的液体，在4℃以上时，它的密度变化符合“热胀冷缩”规律，但在0℃和4℃之间却表现为“热缩冷胀”。“”表示一种物质在一种条件下能生成另一种物质；“”表示两种物质能发生反应。
（1）C的化学式是_______。
（2）A、B、C、D、E、F、G七种物质中，属于氧化物的是_______。
（3）请写出D生成E的化学方程式_______。
（4）若E与F反应只生成G，写出反应的化学方程式，并画出反应过程中各阶段的微观示意图_______。
（1）C的化学式是_______。
（2）A、B、C、D、E、F、G七种物质中，属于氧化物的是_______。
（3）请写出D生成E的化学方程式_______。
（4）若E与F反应只生成G，写出反应的化学方程式，并画出反应过程中各阶段的微观示意图_______。
3.科普阅读题- (共1题)
3.
阅读下面科普短文（原文作者：龙门、宋野等，原文有删改）
咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。
资料1：腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。
资料2：腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。
资料3：影响咸鸭蛋品质的因素
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。
资料4：咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是________（填“分子”、“原子”
或“元素”）。
（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________。
（3）影响咸鸭蛋品质的因素有_____________。
（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为_____g/(100g)，咸鸭蛋品质最高。
（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________。
咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。
资料1：腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。
资料2：腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。
资料3：影响咸鸭蛋品质的因素
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。
资料4：咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是________（填“分子”、“原子”
或“元素”）。
（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________。
（3）影响咸鸭蛋品质的因素有_____________。
（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为_____g/(100g)，咸鸭蛋品质最高。
（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________。
4.简答题- (共1题)
4.
某同学利用以下用品进行二氧化碳性质实验。
【实验1】向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖。充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是_______。
【实验2】在图2点滴板①②两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴实验1塑料瓶中的液体，向②孔中滴加5滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，变红的原因是_______（用化学方程式表示）。②孔中滴加等量蒸馏水的目的是_______。
【实验1】向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖。充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是_______。
【实验2】在图2点滴板①②两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴实验1塑料瓶中的液体，向②孔中滴加5滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，变红的原因是_______（用化学方程式表示）。②孔中滴加等量蒸馏水的目的是_______。
5.科学探究题- (共1题)
5.
铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行
实验，探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长
8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。
【解释与结论】
（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是_______。
（2）实验5的目的是_______。
（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_______。
【反思与评价】
（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_______。
（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是_______。
（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因
可能是_______。
实验，探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长
8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 充满纯净的O2 | 铜片均无明显变化 |
| 2 | 充满纯净的CO2 | |
| 3 | 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 | |
| 4 | 加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2 | |
| 5 | 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL，再充满CO2 | |
| 6 | 充入10mL O2，再充入10mLCO2 | |
| 7 | 加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2 | 铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重 |
【解释与结论】
（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是_______。
（2）实验5的目的是_______。
（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_______。
【反思与评价】
（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_______。
（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是_______。
（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因
可能是_______。
6.单选题- (共12题)
门捷列夫
达尔文
拉瓦锡
牛顿
11.
下列实验操作中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 鉴别二氧化碳和氮气 | 将燃着的木条伸入集气瓶中 |
| B | 除去CO2中的少量CO | 点燃 |
| C | 检验H2中混有的CH4 | 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 |
| D | 鉴别H2O2溶液和H2O | 分别加入二氧化锰 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
右图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是
| A．电解水的方程式为2H2O===H2↑+O2↑ |
| B．实验说明水是由氢原子和氧原子构成的 |
| C．2管内产生的气体能使木条复燃 |
| D．1、2两试管产生的气体质量之比为2:1 |
14.
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是
| A．40℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:2 |
| B．乙的饱和溶液从40℃降到20℃时，溶液仍饱和 |
| C．20℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等 |
| D．20℃时，分别向100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液 |
倾倒液体
加热液体
点燃酒精灯
检验气密性7.填空题- (共10题)
18.
明德馆。进入明德馆，桌上的纸墨笔砚映入眼帘。
（1）下列关于宣纸的传统制作工艺中，主要发生化学变化的是____（填字母）。
（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有____。
（1）下列关于宣纸的传统制作工艺中，主要发生化学变化的是____（填字母）。
| A．粉碎原料 | B．加碱反应 | C．竹帘捞纸 | D．剪裁纸张 |
19.
过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，工业制备的主要流程如下：
（1）4Na +O2====2Na2O（反应条件略去），该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）产生氧气（O2）的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2====2 Na2CO3+O2，理论上156g过氧化钠可制得氧气质量为____g。
（1）4Na +O2====2Na2O（反应条件略去），该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）产生氧气（O2）的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2====2 Na2CO3+O2，理论上156g过氧化钠可制得氧气质量为____g。
20.
物质是由元素组成的。
（1）元素周期表中铁元素的信息如图所示，其原子的相对原子质量为_____。
（2）O2和O3是由氧元素组成的两种单质，但是它们的性质有很大的差异，其原因是_____。
（3）某有机物在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物的组成中一定含有的元素是_____。
（1）元素周期表中铁元素的信息如图所示，其原子的相对原子质量为_____。
（2）O2和O3是由氧元素组成的两种单质，但是它们的性质有很大的差异，其原因是_____。
（3）某有机物在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物的组成中一定含有的元素是_____。
21.
无土栽培大讲堂。无土栽培是指不用天然土壤而用基质，在定植以后用营养液进行灌溉的栽培方法。
（1）营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分主要来源，营养液属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下图为仙客来（又名萝卜海棠）的营养液配方，其中能为植物生长提供氮元素的物质是_______，计算100L该营养液能提供的氮元素质量约为_______g（计算结果精确到0.1）。
（1）营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分主要来源，营养液属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下图为仙客来（又名萝卜海棠）的营养液配方，其中能为植物生长提供氮元素的物质是_______，计算100L该营养液能提供的氮元素质量约为_______g（计算结果精确到0.1）。
22.
百草堂。进入百草堂，眼前呈现的是各种各样的草药。其中之一是清热解毒的良药金银花。金银花的主要化学成分之一是绿原酸，其化学式为C16H18O9。
（1）绿原酸分子中氢、氧原子个数比为____。
（2）绿原酸的相对分子质量是354，其计算式为____。
（1）绿原酸分子中氢、氧原子个数比为____。
（2）绿原酸的相对分子质量是354，其计算式为____。
23.
请从A或B两组趣味实验中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
| A | B |
 （1）向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入适量热水，立即产生浓厚的白雾，产生此现象的原因是。____ （2）另取一盛有适量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______。 |  （1）点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。  （2）用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中最终杯中液面____（填“高于”“等于”或“低于”）碗中液面。 |
24.
水寨。走出明德馆，立刻看到“水雾缭绕，如梦如幻，仿佛置身于云端”的水寨。 “水寨云雾”是利用专用造雾机将净化后的水输送到造雾专用喷头喷出成雾。
(1)水变成水雾的过程中，没有发生变化的是________(填字母)。
(2)净水过程中常用到活性炭，其作用是________、过滤水中的杂质。
(1)水变成水雾的过程中，没有发生变化的是________(填字母)。
| A．物质种类 | B．分子种类 | C．分子间隔 | D．分子质量 |
25.
一年分为二十四个节气，立春是二十四节气中的第一个。吃春饼是立春时中国民间饮食风俗之一。制作春饼的主要原料有面粉、食盐、鸡蛋、水、植物油、蔬菜等。
（1）上述原料加水后能形成溶液的是_____。
（2）下列量杯中，最适于量取400mL水的是_____（填字母）。
（1）上述原料加水后能形成溶液的是_____。
（2）下列量杯中，最适于量取400mL水的是_____（填字母）。
26.
医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力。现配制1000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：
（1）称量氯化钠质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。_______、_______
（2）量取水的体积：用量筒量取 _______mL水（ρ水≈1 g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容_______。
（1）称量氯化钠质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。_______、_______
（2）量取水的体积：用量筒量取 _______mL水（ρ水≈1 g/cm3）。
（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。
（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容_______。
27.
能源和人们的生产生活息息相关。
（1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料。化石燃料包括天然气、煤、_____。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____。
（3）化石燃料不可再生，目前人们正在积极开发和利用许多新能源，请例举一种_____。
（1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料。化石燃料包括天然气、煤、_____。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____。
（3）化石燃料不可再生，目前人们正在积极开发和利用许多新能源，请例举一种_____。
8.实验题- (共2题)
28.
某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃
步骤I. 检查装置的气密性。
步骤II. 将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。
步骤III. 打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200 mL。
(1) 步骤Ⅲ中，关闭K1、 K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
(2)对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是________。
(3)待装置冷却至室温后，打开K2，观察到_______，说明空气中氧气的含量约占1/5。
步骤I. 检查装置的气密性。
步骤II. 将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。
步骤III. 打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200 mL。
(1) 步骤Ⅲ中，关闭K1、 K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
(2)对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是________。
(3)待装置冷却至室温后，打开K2，观察到_______，说明空气中氧气的含量约占1/5。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
推断题:(1道)
科普阅读题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(10道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：4