1.简答题- (共5题)
1.
燃煤电厂烟道气中含有大量CO2。将CO2捕捉后再将其资源化可实现CO2的可持续循环。根据下图回答问题。
（1）CO2转化为CO的反应中，基本反应类型有化合反应和______。
（2）CO可以用于钢铁的冶炼，反应的化学方程式为______。
（3）CO可以作为燃料，反应时的化学方程式为______。
（4）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下，请在方框内补全相应的微粒图示。_____
（1）CO2转化为CO的反应中，基本反应类型有化合反应和______。
（2）CO可以用于钢铁的冶炼，反应的化学方程式为______。
（3）CO可以作为燃料，反应时的化学方程式为______。
（4）清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下，请在方框内补全相应的微粒图示。_____
2.
下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（1）石墨可用作干电池的电极，是利用了石墨的________性。
（2）干电池中用到了铜和锌两种金属，请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案________。
（1）石墨可用作干电池的电极，是利用了石墨的________性。
（2）干电池中用到了铜和锌两种金属，请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案________。
3.
小明进行了下列实践活动。
（1）实践1：向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀。请完成该反应的化学方程式：FeCl3 +3NaOH = 3NaCl+______。
（2）实践2：用蜡烛进行了下列活动。
① 活动1：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹，该现象说明________。
② 活动2：如图，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的现象是________。
③ 活动3：将燃烧的蜡烛熄灭后，用燃着的火柴接触白烟，白烟燃烧并引燃蜡烛。白烟能够燃烧的原因是________。
（1）实践1：向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色的沉淀。请完成该反应的化学方程式：FeCl3 +3NaOH = 3NaCl+______。
（2）实践2：用蜡烛进行了下列活动。
① 活动1：取一根小木条平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，与火焰接触的部分，最外侧有明显的烧焦痕迹，该现象说明________。
② 活动2：如图，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的现象是________。
③ 活动3：将燃烧的蜡烛熄灭后，用燃着的火柴接触白烟，白烟燃烧并引燃蜡烛。白烟能够燃烧的原因是________。
4.
利用表中装置进行二氧化碳性质的实验。实验前止水夹处于关闭状态。
（1）实验1中，用针筒将部分CO2抽出，A试管中分子间隔会______（填“变大”“变小”或“不变”）。该实验可以验证CO2与水发生反应，看到的现象是_______。
（2）实验2中，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面上升后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是________。
| 实验装置 | 实验1 | 实验2 |
 | Ⅰ. 将A试管充满CO2，B试管加入紫色石蕊溶液 Ⅱ. 密闭下，用针筒将A中部分CO2抽出 Ⅲ. 打开K | Ⅰ. 将A试管充满CO2，B试管加入稀盐酸 Ⅱ. 用针筒向A 中注入适量的饱和澄清石灰水，振荡 Ⅲ. 打开K |
（1）实验1中，用针筒将部分CO2抽出，A试管中分子间隔会______（填“变大”“变小”或“不变”）。该实验可以验证CO2与水发生反应，看到的现象是_______。
（2）实验2中，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________；步骤Ⅲ中，打开K后发现A中液面上升后又下降，有气泡产生，产生以上现象的原因是________。
5.
研究可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点是40℃。
用如图所示装置进行实验：①向瓶内加入80℃左右的热水刚好没过燃烧匙中的白磷；②用注射器向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时发生燃烧。
（1）白磷燃烧时发生反应的化学方程式为_______。
（2）此实验研究可燃物燃烧的条件是_______。
已知：白磷的着火点是40℃。
用如图所示装置进行实验：①向瓶内加入80℃左右的热水刚好没过燃烧匙中的白磷；②用注射器向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时发生燃烧。
（1）白磷燃烧时发生反应的化学方程式为_______。
（2）此实验研究可燃物燃烧的条件是_______。
2.科学探究题- (共1题)
6.
生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈。某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究。
探究1：铜锈由哪些元素组成？
【进行实验】利用下图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。经检测，黑色固体为氧化铜。根据实验，铜锈由__________元素组成。
探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？
【查阅资料】亚硫酸钠（Na2SO3）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。常温下：亚硫酸钠可与O2发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO2。
【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】利用如下图装置（铜片长度均为4 cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月。
实验现象：只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀。
【解释与结论】
（1）实验4的目的是________。
（2）对比实验1和5，得出的结论是________。
（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是________。
【反思与评价】
（4）对实验进行反思后，同学们认为实验________可以不用进行。
（5）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法________。
探究1：铜锈由哪些元素组成？
【进行实验】利用下图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。经检测，黑色固体为氧化铜。根据实验，铜锈由__________元素组成。
探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？
【查阅资料】亚硫酸钠（Na2SO3）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。常温下：亚硫酸钠可与O2发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO2。
【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】利用如下图装置（铜片长度均为4 cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月。
实验现象：只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀。
【解释与结论】
（1）实验4的目的是________。
（2）对比实验1和5，得出的结论是________。
（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是________。
【反思与评价】
（4）对实验进行反思后，同学们认为实验________可以不用进行。
（5）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法________。
3.科普阅读题- (共1题)
7.
阅读下面科普短文。
日常生活中，我们常饮用桶装水。网上盛传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒；此外，亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质-亚硝胺，饮用会致癌。这是真的吗？
水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用，适宜的温度会使水中的微生物增多，微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐。
童贵忠、董智军等人对微生物检测的实验：
取15种桶装水与饮水机装配好，分别测使用过程（动态）中不同时段水桶内的水样。取13种桶装水（不与饮水机装配）静态放置进行检测。检测结果如下表：
加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响呢？我国在《GB 19298-2003瓶（桶）装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO2﹣计）的含量规定为小于5 μg/L。
邹伶俐、张雪娇等人的实验：
取新鲜的桶装水放置在饮水机上，测定36 h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量（以NO2﹣计）检测结果如下表：
取检验合格的14桶桶装水分两组（每组7份）静态放置，进行存放环境检测，亚硝酸盐含量（以NO2﹣计）检测结果如图。
人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300 mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒。没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌。反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）水中亚硝酸盐主要来源于______。
（2）在使用过程中，桶装水内微生物的增多与大量繁殖与______有关。
（3）你认为“千沸水”可以饮用吗？说明理由______。
（4）依据图，静态放置时，影响桶装水中亚硝酸盐含量的因素有______。
（5）请你结合文章和生活实际，谈谈饮用桶装水时的注意问题______。
日常生活中，我们常饮用桶装水。网上盛传“千沸水”（指反复多次烧开的水）中含有大量亚硝酸盐，摄入一定量可导致中毒；此外，亚硝酸盐在人体内还能形成强致癌性物质-亚硝胺，饮用会致癌。这是真的吗？
水中亚硝酸盐主要来源于微生物的还原作用，适宜的温度会使水中的微生物增多，微生物释放出的还原酶可将水中的硝酸盐还原成亚硝酸盐。
童贵忠、董智军等人对微生物检测的实验：
取15种桶装水与饮水机装配好，分别测使用过程（动态）中不同时段水桶内的水样。取13种桶装水（不与饮水机装配）静态放置进行检测。检测结果如下表：
| 样品类别 | 动态实验样品（72小时） | 静态实验样品（1个月） |
| 数量 | 15 | 13 |
| 微生物超标数 | 14 | 2 |
| 微生物超标率/% | 93.0 | 15.4 |
解释：使用过程中，随桶中水量的减少，空气进入水桶中也会带入许多空气中的微生物。加热时，桶内水温会达到微生物大量繁殖的适宜温度。
加热次数对亚硝酸盐含量是否有影响呢？我国在《GB 19298-2003瓶（桶）装饮用水卫生标准》中对亚硝酸盐（以NO2﹣计）的含量规定为小于5 μg/L。
邹伶俐、张雪娇等人的实验：
取新鲜的桶装水放置在饮水机上，测定36 h内反复加热（共计181次）的水样，亚硝酸盐含量（以NO2﹣计）检测结果如下表：
| 加热时间/h | 含量/μg/L |
| 0 | 0.67 |
| 1 | 0.73 |
| 3 | 1.12 |
| 6 | 1.23 |
| 12 | 1.81 |
| 24 | 2.44 |
| 36 | 3.53 |
取检验合格的14桶桶装水分两组（每组7份）静态放置，进行存放环境检测，亚硝酸盐含量（以NO2﹣计）检测结果如图。
人在日常生活中主要摄取亚硝酸盐的途径是蔬菜，通过人体唾液的转化，间接进入人体的亚硝酸盐含量最高在300 mg/kg，人并没有因为食用蔬菜而导致亚硝酸盐中毒，由此可知“千沸水”中的亚硝酸盐不足以使人中毒。没有明确证据证明亚硝酸盐能致癌，在正确使用饮水机的前提下，“千沸水”不会致癌。反复煮沸的水，只是活性降低了，不易被人体细胞吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）水中亚硝酸盐主要来源于______。
（2）在使用过程中，桶装水内微生物的增多与大量繁殖与______有关。
（3）你认为“千沸水”可以饮用吗？说明理由______。
（4）依据图，静态放置时，影响桶装水中亚硝酸盐含量的因素有______。
（5）请你结合文章和生活实际，谈谈饮用桶装水时的注意问题______。
4.单选题- (共14题)
9.
“水火不相容”是指水能灭火。但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O ="===" 4NaOH + O2↑。下列结论不正确的是
| A．水能灭火是因为水能降低温度到着火点以下，同时也能隔绝氧气 |
| B．脱脂棉是可燃物 |
| C．该反应过程中放出热量 |
| D．该反应为置换反应 |
16.
下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是
| A．(14+1×4)×2+32+16×4 | B．(14×1×4)×2+32+16×4 |
| C．14+1×4×2+32+16×4 | D．(14+1)×4×2+32+16×4 |
18.
为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。下列说法不正确的是
| A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水 |
| B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反 |
| C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊 |
| D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2 |
20.
2016年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展”的主题。下列做法不符合这一主题的是
| A．自带布袋购物 |
| B．减少使用一次性餐具 |
| C．尽量选择公共交通工具出行 |
| D．工业废水直接排放 |
5.选择题- (共2题)
6.填空题- (共11题)
24.
利用和开发新能源可以解决化石能源耗尽和环境污染问题。
（1）人类正在利用和开发的新能源有氢能、生物质能、核能、_______等。
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料。氢化锂在军事上常用于氢气的发生来源，它是无色晶体，熔点很高，导热性随温度升高而下降，与水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，常温下在干燥空气中能稳定存在，高温则分解为氢气和锂。其中属于氢化锂化学性质的是________（写出一条即可）。
（1）人类正在利用和开发的新能源有氢能、生物质能、核能、_______等。
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料。氢化锂在军事上常用于氢气的发生来源，它是无色晶体，熔点很高，导热性随温度升高而下降，与水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，常温下在干燥空气中能稳定存在，高温则分解为氢气和锂。其中属于氢化锂化学性质的是________（写出一条即可）。
25.
燃油汽车安装的触媒转换器可以将有害气体转化成无害的气体，其过程可表示如下：
（1）触媒转换器可以将有害气体的_______% 转化为无害的气体。
（2）进入的气体在触媒转换器中发生了一些变化，请用分子和原子的知识解释发生的变化_______。
（1）触媒转换器可以将有害气体的_______% 转化为无害的气体。
（2）进入的气体在触媒转换器中发生了一些变化，请用分子和原子的知识解释发生的变化_______。
26.
为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐有碘盐、无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。现有两种品牌的食盐Ⅰ和Ⅱ，主要成分的含量见下表：
NaCl中钠元素的质量分数以39%计。
（1）加碘食盐中的碘是指________（填“元素”“分子”或“单质”）。
（2）若成年人每日摄入6 g食盐。选择食盐_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）每日摄入的NaCl较少。
| 种类 | 含量 |
| 食盐Ⅰ | 35.1g（以钠元素质量计）/100g食盐 |
| 食盐Ⅱ | 93.0g（以NaCl质量计）/100g食盐 |
NaCl中钠元素的质量分数以39%计。
（1）加碘食盐中的碘是指________（填“元素”“分子”或“单质”）。
（2）若成年人每日摄入6 g食盐。选择食盐_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）每日摄入的NaCl较少。
27.
某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质。下图是其中的5张牌，请根据5张牌完成下列问题。
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为_______；5种物质中属于单质的是_______。
（2）进行接龙游戏。
游戏规则：每人各有一张不同的牌，上家出牌，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家牌中的物质反应。
① 若某玩家出的牌是Fe，则下一个玩家出的牌可能是________。
② 若第一张出的牌是CaCO3，为满足5张牌“接龙”成功，则后续4张牌的出牌顺序依次是________。
③ 若将碳换成下列物质中的________（填序号），也能满足5张牌“接龙”成功。
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为_______；5种物质中属于单质的是_______。
（2）进行接龙游戏。
游戏规则：每人各有一张不同的牌，上家出牌，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家牌中的物质反应。
① 若某玩家出的牌是Fe，则下一个玩家出的牌可能是________。
② 若第一张出的牌是CaCO3，为满足5张牌“接龙”成功，则后续4张牌的出牌顺序依次是________。
③ 若将碳换成下列物质中的________（填序号），也能满足5张牌“接龙”成功。
| A．Ca(OH)2 | B．CO | C．CO2 | D．H2 |
28.
洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。
（1）空气中能够供给人类呼吸的气体是_______。
（2）下列做法利于保护空气的是_______（填序号）。
A．减少有害气体的排放 B．积极植树
（1）空气中能够供给人类呼吸的气体是_______。
（2）下列做法利于保护空气的是_______（填序号）。
A．减少有害气体的排放 B．积极植树
29.
金属的性质。
（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是_______。
（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是_______；选择一种能与盐酸反应的物质，写出反应的化学方程式_______。
（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是_______。
（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是_______；选择一种能与盐酸反应的物质，写出反应的化学方程式_______。
30.
小明参观中国地质博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：
（1）上述矿石的主要成分为氧化物的是________（填序号，下同）。
（2）上述矿石中，能够冶炼出铜的是________。
（1）上述矿石的主要成分为氧化物的是________（填序号，下同）。
（2）上述矿石中，能够冶炼出铜的是________。
31.
小明外出参观，午餐为自热米饭和易拉罐装饮料。
（1）自热米饭中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该反应的化学方程式为________。
（2）垃圾要进行分类，饮用后的易拉罐属于________（填序号）。
（1）自热米饭中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量。该反应的化学方程式为________。
（2）垃圾要进行分类，饮用后的易拉罐属于________（填序号）。
7.实验题- (共1题)
35.
请从35-A或35-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按35-A计分。
| 35-A | 35-B |
 |  |
| 该装置可用于实验室制取氧气。 （1）反应的化学方程式为______。 （2）当收集满气体后，应该先将导气管移出水槽再熄灭酒精灯，原因是______。 （3）除排水法外，氧气还可以采用的收集方法是______。 | 集气瓶中盛有少量二氧化锰，向其中加入适量过氧化氢溶液，然后进行铁丝燃烧的实验。 （1）加入过氧化氢溶液后发生反应的化学方程式为______。 （2）加入的过氧化氢溶液除了能产生氧气外，另一个作用是______。 （3）铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、______、生成一种黑色固体。 |
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
科学探究题:(1道)
科普阅读题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(2道)
填空题:(11道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：8