1.综合题- (共1题)
1.
金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
（一）铁的广泛应用
（1）人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指_____。（选填序号）
A、单质 B、元素 C、原子
（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_____。
（3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生_____。
A、剧烈氧化 B、缓慢氧化
（二）铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：
（资料）
草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物
NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。
浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。
（问题讨论）
（1）实验前应先_____。
（2）写出A中发生的反应化学方程式_____。
（3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_____、_____（选填序号）。
a、浓硫酸 b、澄清的石灰水 c、氢氧化钠溶液
（4）C装置的作用是_____。
（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______。
（6）写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_____。
（7）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_____。
（实验反思）
本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
请指出上述实验装置的一个明显缺陷_____。
（一）铁的广泛应用
（1）人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指_____。（选填序号）
A、单质 B、元素 C、原子
（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_____。
（3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生_____。
A、剧烈氧化 B、缓慢氧化
（二）铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：
（资料）
草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。（问题讨论）
（1）实验前应先_____。
（2）写出A中发生的反应化学方程式_____。
（3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_____、_____（选填序号）。
a、浓硫酸 b、澄清的石灰水 c、氢氧化钠溶液
（4）C装置的作用是_____。
（5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______。
（6）写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_____。
（7）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_____。
（实验反思）
本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。请指出上述实验装置的一个明显缺陷_____。2.流程题- (共1题)
2.
轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如下：
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是_________。
（2）操作②的名称是___________，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是_________。
【查阅资料】
① Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
② Mg(OH)2的分解温度为340℃∽380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2•bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（3）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：_______________________________；
CD段：_______________________________；
（4）BC段固体为 _____________________；
（5）通过计算可得：a : b＝______________。
请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是_________。
（2）操作②的名称是___________，所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是_________。
【查阅资料】
① Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
② Mg(OH)2的分解温度为340℃∽380℃，MgCO3的分解温度为520℃。
小组同学用热分析仪对aMg(OH)2•bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（3）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：_______________________________；
CD段：_______________________________；
（4）BC段固体为 _____________________；
（5）通过计算可得：a : b＝______________。
3.单选题- (共18题)
5.
高铁酸钾（K2FeO4）能与水反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，是高效水处理剂，以下有关说法错误的是( )
| A．高铁酸钾中铁显+6价 | B．X的化学式是KOH |
| C．Fe(OH)3属于氧化物 | D．高铁酸钾保存应防潮 |
6.
某CaO和CaCO3的混合物中钙的质量分数为60%，将50g混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列说法正确的是（只发生反应CaCO3高温 CaO + CO2↑ ）
| A．剩余固体是混合物 | B．生成CO2的质量是20g |
| C．剩余固体的质量是42g | D．原混合物中CaCO3的质量是30g |
7.
下列对物质的归类正确的是
| 选 项 | 归 类 | 物 质 |
| A | 单质 | 水、液氧、液氮 |
| B | 常见合金 | 黄铜、不锈钢、铝合金 |
| C | 大气污染物 | 粉尘、二氧化碳、硫的氧化物 |
| D | 构成物质的基本微粒 | 分子、原子、电子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
下列除杂设计正确的是
| 序号 | 物 质 | 杂 质 | 所用试剂或方法 |
| A | CaCl2溶液 | 盐酸 | 过量CaCO3，过滤 |
| B | MnO2 | KCl | 溶解，过滤，蒸发 |
| C | KClO3 | KCl | 加热至不再产生气体 |
| D | CuSO4溶液 | FeSO4 | 加入足量铁粉，充分反应，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 |
B．铜与稀盐酸反应：Cu+2HCl CuCl2+H2↑ |
| C．常温下铝表面氧化膜的生成：Al+O2Al2O3 |
| D．常温下铜锈蚀形成铜绿：2Cu+CO2+O2+H2OCu2(OH)2CO3 |
15.
生活中包含着许多化学知识，下列解释合理的是
| A．洗洁精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理 |
| B．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物 |
| C．雪上撒食盐，雪很快融化——食盐溶于水放出大量热 |
| D．铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的化学性质没有铁活泼 |
16.
下列实验设计或操作正确的是
| A．用量筒量取7.46mL水 |
| B．将10g 10%和20g 10%的NaCl溶液混合，配制30g 20%的溶液 |
| C．用水区分CuSO4、NaCl两种固体 |
| D．用过滤的方法使硬水转化为软水 |
18.
下列说法正确的是（ ）
| A．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶1 |
| B．同溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 |
| C．NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低 |
| D．滴瓶上的滴管在滴加完试剂后要清洗干净放回原瓶 |
19.
盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白 膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是
| A．“白膜”为反应生成的碳酸钙固体 | B．此时该溶液仍为饱和溶液 |
| C．因析出氢氧化钙固体而形成“白膜 ” | D．给饱和石灰水降温，溶液会变浑浊 |
20.
我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下
(已知：氨气极易溶于水。母液中有一种物质是NH4Cl) ，下列有关说法错误的是
(已知：氨气极易溶于水。母液中有一种物质是NH4Cl) ，下列有关说法错误的是
| A．反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率 |
| B．反应II得到的CO2可以循环使用 |
| C．反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl |
| D．“母液”中一定只含有两种溶质 |
4.多选题- (共2题)
21.
在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．b曲线表示锌与稀硫酸反应产生氢气的过程 |
| B．M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸亚铁 |
| C．充分反应后，溶液的质量都增大 |
| D．N点对应溶液中的溶质只有一种 |
22.
下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
| A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲>乙>丙 |
| B．若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可以采用的方法是：降温到t2℃、过滤、升温到t3℃ |
| C．t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数大小顺序为：丙>乙>甲 |
| D．若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 |
5.填空题- (共7题)
23.
工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3 __________ ↑；
（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KC1O3的 ____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O
（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KC1O3的 ____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
24.
用化学符号表示：
（1）2个氮原子___________； （2）铁离子___________；
（3）人体缺乏__________元素时，会导致侏儒症； （4）硫酸铝中硫元素的化合价_________。
（1）2个氮原子___________； （2）铁离子___________；
（3）人体缺乏__________元素时，会导致侏儒症； （4）硫酸铝中硫元素的化合价_________。
25.
高氯酸铵（ NH4ClO4）曾作为航天飞机的固体燃料。高温时高氯酸铵受热分解， 同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态）。
（1）高氯酸铵中氯元素的化合价为 __________；
（2）高氯酸铵高温分解的化学方程式为____________________。
（1）高氯酸铵中氯元素的化合价为 __________；
（2）高氯酸铵高温分解的化学方程式为____________________。
26.
选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
E．武德合金 F．活性炭 G. 明 矾 H. 一氧化碳
（1）制作保险丝________________；（2）常用作食品保护气的是__________；
（3）工业冶炼生铁的原料__________；（4）可作冰箱去味剂的是_________；
（5）理想绿色能源_______________；（6）广泛地应用于制造电线、电缆的是_________。
| A．氢气 | B．铜 | C．石灰石 | D．氮气 |
（1）制作保险丝________________；（2）常用作食品保护气的是__________；
（3）工业冶炼生铁的原料__________；（4）可作冰箱去味剂的是_________；
（5）理想绿色能源_______________；（6）广泛地应用于制造电线、电缆的是_________。
27.
有关物质的转化关系如下图所示，其中A为天然气的主要成分，在通常情况下，X、Y、E为气体，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（部分反应的条件未注明）。
回答下列问题：
（1）写物质化学式：E________________；Y________________。
（2）写出C的一种用途__________________。
（3）④反应的基本类型是__________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：①__________________②__________________
（5）E、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C2H5OH（酒精），则反应中E、Y的质量比为__________________。
回答下列问题：
（1）写物质化学式：E________________；Y________________。
（2）写出C的一种用途__________________。
（3）④反应的基本类型是__________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：①__________________②__________________
（5）E、Y的混合物称为“合成气”，若用其合成C2H5OH（酒精），则反应中E、Y的质量比为__________________。
28.
已知，A、B、C、D、E五种物质之间存在如下图的转化关系。其中A、D是常见的金属单质，B的水溶液呈蓝色，固体D为紫红色，固体E为黑色。试回答：
（1）写出化学式：A___________、B___________、D___________。
（2）写出下列反应化学方程式：①__________________ ②__________________
（1）写出化学式：A___________、B___________、D___________。
（2）写出下列反应化学方程式：①__________________ ②__________________
29.
根据下列实验装置回答问题：
（1）图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：______、______；
（2）图②是20mL水和20mL酒精充分混合后的现象，该实验说明______；
（3）物质形成溶液时伴随着能量变化，图③中该固体可能是______（写化学式）．
（1）图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：______、______；
（2）图②是20mL水和20mL酒精充分混合后的现象，该实验说明______；
（3）物质形成溶液时伴随着能量变化，图③中该固体可能是______（写化学式）．
6.实验题- (共1题)
30.
请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出有标号的仪器名称：①____________，②____________。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），化学方程式为__________。
（3）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应化学方程式为________________，再用D装置收集，气体应从_________端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为__________，C相对于B装置的优点有_____________。
（5）若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是_________。
（1）写出有标号的仪器名称：①____________，②____________。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是________（选填序号），化学方程式为__________。
（3）若用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应化学方程式为________________，再用D装置收集，气体应从_________端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为__________，C相对于B装置的优点有_____________。
（5）若用E装置收集HCl气体，需在水上放一层植物油，由此推测HCl气体可能具有的物理性质是_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(18道)
多选题:(2道)
填空题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0