1.单选题- (共19题)
2.
如下图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是
| A．分子的种类在化学反应中未发生了改变 |
| B．反应生成的物质丙属于单质 |
| C．该反应的反应类型为置换反应 |
| D．X与Y物质的量之比一定等于1：3 |
3.
当物质完全燃烧时，发生的燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是
| A．燃烧反应一定属于化合反应 | B．燃烧反应一定属于分解反应 |
| C．燃烧反应可能属于置换反应 | D．燃烧反应可能属于复分解反应 |
8.
向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后烧杯中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无气体放出，则滤液中一定存在的溶质是
| A．硝酸亚铁，硝酸银 | B．硝酸银 |
| C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 | D．硝酸亚铁 |
14.
如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是
| A．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl |
| B．B点溶液的溶质只有NaCl |
| C．a点表示恰好中和所需的量 |
| D．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中 |
17.
某粗盐主要成分是NaCl，可能还有Na2CO3、Na2SO4，为检验所含杂质的成分，进行了如下实验：
根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是
| | 取少量样品，加水溶解 | 滴入稀盐酸 | 继续滴入氯化钡 |
| 实验过程 |  |  |  |
| 实验现象 | 全部溶解 | 有气泡产生 | |
根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是
| A．有白色沉淀生成，一定有Na2SO4 |
| B．先没有沉淀，后有白色沉淀生成，可能含有Na2SO4 |
| C．无白色沉淀生成，一定没有Na2SO4 |
| D．无论有无白色沉淀生成，均可能有Na2SO4 |
19.
除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 |
| A | NaCl溶液(CaCl2) | 过量碳酸钠 |
| B | NaOH溶液(NaCl) | 适量稀盐酸 |
| C | NaCl溶液(Na2SO4) | 适量的硝酸钡 |
| D | 稀盐酸（稀硫酸） | 适量氯化钡溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2.填空题- (共5题)
20.
查阅资料可以了解元素的某些信息。如图是元素周期表中的一部分。
①该图表示的是硅元素，它的元素符号是_____，硅元素属于______（填写“金属”或“非金属”）元素。
②水晶的成分是二氧化硅（SiO2，其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是_________，其中含硅元素的质量分数是___________。
③硅是半导体的主要材料。工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。化学方程式：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑ 这样制得的硅纯度约为98%。该反应利用了碳的______（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作______________。
①该图表示的是硅元素，它的元素符号是_____，硅元素属于______（填写“金属”或“非金属”）元素。
②水晶的成分是二氧化硅（SiO2，其中硅的原子量是28），则水晶的摩尔质量是_________，其中含硅元素的质量分数是___________。
③硅是半导体的主要材料。工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。化学方程式：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑ 这样制得的硅纯度约为98%。该反应利用了碳的______（填写“氧化性”或“还原性”），反应过程中回收CO可以避免污染，回收的CO可以用作______________。
21.
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂I的名称为________；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有___种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是___________。
（2）硫酸与铁反应的化学方程式为____________________________；硫酸与氧化铁反应的化学方程式___________________________；往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是________________________。
（3）氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为____。
（4）最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8 g，最后得到Fe3O4_______mol。
（1）试剂I的名称为________；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有___种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是___________。
（2）硫酸与铁反应的化学方程式为____________________________；硫酸与氧化铁反应的化学方程式___________________________；往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是________________________。
（3）氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为____。
（4）最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8 g，最后得到Fe3O4_______mol。
22.
为证明水中含有氢元素，有多种实验方法可行。
①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是________________；请再列举一种实验方法__________________（下列②中方法除外）。
②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如下图所示（图中浓硫酸起干燥作用）：
“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是_____。根据________现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素。
③“C”中如果有8 g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）______________
④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是_______（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）。
有机物中一定含有____（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素。为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：
⑤如果进行如图实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是______________。
⑥如果进行分解实验，只要证明有______单质生成，也可证明甲烷中有氢元素。
①电解水的实验可证明水中含有氢元素，该反应的化学方程式是________________；请再列举一种实验方法__________________（下列②中方法除外）。
②实验室也可以利用氢气还原氧化铜的方法，装置如下图所示（图中浓硫酸起干燥作用）：
“A”中盛放锌和稀硫酸的玻璃仪器名称是_____。根据________现象，就可以判断有水生成，进一步得出水中有氢元素。
③“C”中如果有8 g氧化铜参加反应，理论上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少个？（请根据化学方程式列式计算）______________
④实验完毕，装置中药品的质量一定减轻的是_______（选填上图装置编号：A、B、C、D、E）。
有机物中一定含有____（填写元素名称），许多有机物中也同样含有氢元素。为证明甲烷中含有氢元素，回答相关问题：
⑤如果进行如图实验，通过燃烧证明有氢元素，该实验方法中看到的现象是______________。
⑥如果进行分解实验，只要证明有______单质生成，也可证明甲烷中有氢元素。
23.
“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。
NaCl和NH4Cl的溶解度表：
请根据提供的信息，回答问题：
①10℃时，NaCl的溶解度是______；
②如 图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是_______（填“A”或“B”）。
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为_____，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是____________________；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶NaCl和NH4Cl的溶解度曲线图液状态的点在右图中可能位于的区域是_______（选填I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是______（选填编号）。
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量
NaCl和NH4Cl的溶解度表：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度 （g/100g水） | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | |
请根据提供的信息，回答问题：
①10℃时，NaCl的溶解度是______；
②如 图中，表示NH4Cl的溶解度曲线是_______（填“A”或“B”）。
③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为_____，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是____________________；
④若NaCl和NH4Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶NaCl和NH4Cl的溶解度曲线图液状态的点在右图中可能位于的区域是_______（选填I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是______（选填编号）。
A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(19道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0