通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

 
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是   ；实验步骤③和④的目的是     。
（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    。
（3）实验步骤③的主要目的是    （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是  。
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 。
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是  。
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是     。
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）

探究（1）：碳酸氢钠（NaHCO₃）俗名小苏打，常用于食品和医学工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体．他们对白色固体进行探究．
（提出问题）这白色固体是什么？
（查阅资料）碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体．
（提出猜想）
猜想1：白色固体是碳酸钠，
猜想2：白色固体是氢氧化钠
猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
（实验探究）
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：

实验方案	实验现象	结论
步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤．	产生白色沉淀	猜想1成立
步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：①	②

 
（实验总结）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③ 　．
探究2：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
（提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
（提出猜想）
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
（实验探究）
实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
（实验总结）
①两个猜想中的“某碱”是　   　，猜想2中生成的气体是　 　；
②水与金属钠反应的化学方程式　  　．
③请你判断猜想　 　成立．

现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是     ．
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ．
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是 ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na₂S₂O₃溶液2g时，I₂恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

下列实验现象表述正确的是

A．向铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体

B．氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀

C．铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟

D．氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝

关于生活中的化学，下列说法正确的是（  ）

A．用厨房清洁剂除水垢

B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小

C．室内起火时立即打开所有门窗

D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水

天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO₃和Na₂CO₃分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是
A. 若天平不平衡，指针一定偏向加Na₂CO₃的一边
B. 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C. 若反应后Na₂CO₃有剩余，天平一定平衡
D. 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是

A．水

B．纯碱溶液

C．澄清石灰石

D．稀盐酸

要除去粗盐中含有的Na₂SO₄MgC1₂CaC1₂和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入　2　溶液至沉淀完全；③加入　2　溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入　3　溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）

A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1

B．BaC12K2CO3H2SO4

C．BaC12Na2CO3HC1

D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4

多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO₄是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO₄溶液显酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。
（2）CuSO₄可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为  （填化学式，下同）、碱为 。
（3）CuSO₄作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式：  。
（4）CuSO₄作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式： 。

如图是按教材中用无水碳酸钠与稀盐酸反应及气体产物检验的演示实验而设计的装置图。请回答：

（1）该实验装置中一个明显的错误是  ．
（2）课堂演示实验中所取的无水碳酸钠是    （填“块状”或“粉末状”）固体．
（3）试管A中发生反应的化学方程式是   ．

同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：

（1）操作②的名称是　   　；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是　  　，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是　 　．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是　    　（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是　 　（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm³），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液　   　ml（结果保留小数点后一位）．

阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：
①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；
②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是　   　．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）　   　；
③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号　    　．

氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗盐中含有杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl₂；②过滤；③用稍过量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍过量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；则：
（1）正确的操作顺序为　 　或　 　（填步骤编号）；
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，还的一个目的，其反应的化学方程式为　     　．

某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．

资料：
①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．
（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由．
（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？
（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据．

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：　 　．
（探究实验2）能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：　 ．
（探究实验3）能与碱反应
查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是　   　；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由 　；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是　 　．

某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）两种固体进行实验探究．

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲　 　，乙　 　．
（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式　    　．
（3）该实验探究利用的科学方法是　 　（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是　     　．

学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．
（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显  性；
（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有   产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗 ；
（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO₂气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaCl．小刚认为猜想    一定不正确，理由是 ．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为     

（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加   溶液	产生白色沉淀	试管内剩余的固体为Na2CO3

 
通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为： ．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：   （答出一点即可）．