高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(Fe₂O₃)的生产流程图。

(1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(2)滤液1中主要的阳离子是______________。(写2种)
(3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。
(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO₃的化学反应方程式______________________________

请根据下图所示的实验装置图填空。

(1)B图中①的仪器名称为___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_______，该装置还应作的的一点改进是__________，该反应的方程式为_________________________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________，在装药品前应先进行的操作是___________。若用C装置制取CO₂气体，在反应过程中，使反应停止的操作是________________________。
(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是__________，若用下图装置收集甲烷，气体应从_______端导入(选填“a”或“b”)。

(5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和_______(填化学式)。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答下列问题。

①H中硝酸银溶液的作用是___________；②I中液体是__________(填名称)

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A．蒸馏法

B．吸附法

C．沉淀法

D．过滤法

Ⅱ．从海水中提取溴(Br₂)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br₂)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br₂)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：

试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)₂中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl₂·6H₂O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO₂+NH₃+H₂O ══NH₄HCO₃
② NH₄HCO₃ + NaCl══NaHCO₃ ↓+ NH₄Cl
③ 2NaHCO₃ Na₂CO₃+ CO₂ ↑+ H₂O
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H₂O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO₃已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)

下列课外实验没有发生化学变化的是 ( )

A．用石墨做导电实验

B．用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维

C．用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水

D．用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性

“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS₂)氧化成硫酸铁和硫酸，并为CO₂和H₂O合成有机物提供能量，流程如下图。下列说法错误的是    (    )

A．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

B．整个流程提高了能量的利用率

C．图中有机物可能含碳、氢、氧元素

D．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4，X为H2O2

自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子不可分

B．转化①是化合反应

C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1

D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ( )

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．点燃或加热可燃性气体前必须检验其纯度

C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合后溶液的体积为20.0mL

D．用高锰酸钾制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯再把导管移出水面

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．d点存在的金属有Ag和Cu两种

垃圾箱常有绿、黄两色，下列物质应投入黄色箱的是 ( )

A．废铝线

B．旧报纸

C．口香糖

D．易拉罐

下列说法错误的是   ( )

A．硝酸铵溶于水溶液温度升高

B．向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐

C．用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用

D．配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低

根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体

D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变

下列归纳和总结完全正确的一组是 ( )

A.化学与健康	B.化学与能源
① 老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺乏维生素A会引起夜盲症 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”	①太阳能、核能和天然气都属于新能源 ②电池充电时，化学能转化为电能 ③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C.物质与分类	D.化学与环境
①合金、合成橡胶都属于合成材料 ②烧碱和纯碱都属于碱 ③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合肥	①施用过量化肥、农药增加粮食产量 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车

 
A. A B. B C. C D. D

古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是   ( )

A．熟石灰

B．乙醇

C．碳酸钾

D．烧碱

某K₂CO₃固体样品不纯，所含杂质可能是KNO₃、Ca(NO₃)₂、KCl、CuC1₂、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色澄清溶液少许于试管中，滴加AgNO₃溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解。
(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。
下列说法正确的是   ( )

A．样品中可能含有KNO3、Na2CO3

B．样品中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3

C．样品中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D．样品中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

下列实验操作不正确的是 ( )

A．A

B．B

C．C

D．D

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是 ( )

序号	物质	杂质	试剂	操作
A	NaCl溶液	CuCl2	NaOH溶液	洗气
B	MnO2	KCl	水	过滤
C	CaCO3	CaO	稀盐酸	过滤
D	CO2	HCl	NaOH溶液	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

(1)化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
①2个氮原子________ ； ②最简单有机物_____________；
③实验室常用的燃料_________； ④硫酸根离子________。
(2)厨房里蕴藏着许多化学知识。
①塑料袋属于____________材料。
②做饭过程中，油锅中的油不慎着火了，可以采取的灭火方法是_______________。
③调味品白糖、白醋、料酒、食盐中，不属于有机物的是________________。
④防止菜刀生锈的方法是__________________。