1.流程题- (共1题)
1.
氯化钾是一种常用试剂，其水溶液呈中性。某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是水；则Y溶液中溶质的化学式为__，加入Y溶液后发生的化学反应方程式为___。
（2）加入过量KOH的目的是_________________。KOH溶液还可以用_________代替（填字母）。
（3）蒸发操作的目的是除去___________。（填物质的化学式）
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是水；则Y溶液中溶质的化学式为__，加入Y溶液后发生的化学反应方程式为___。
（2）加入过量KOH的目的是_________________。KOH溶液还可以用_________代替（填字母）。
| A．NaOH溶液 | B．Ca(OH)2溶液 | C．Ba(OH)2溶液 |
2.科学探究题- (共1题)
2.
“五一”假期，某兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的颗粒大小有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。
（2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
（3）【得出结论】完成①②③实验后得出的结论是____________________________。
（4）【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。
从上述表格可知，从第3分钟开始反应的速度减慢，其原因是________________________。
（5）由于没有及时记录实验数据，导致第④组实验数据丢失，经小组同学回忆得如下数据，你认为可能是_________。
A．45.7 B．57.4 C．74.5
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的颗粒大小有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。
| 实验编号 | 硫酸的质量分数 （均取20mL） | 锌的形状 （均取1g） | 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） |
| ① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
| ② | 20% | 锌粉 | 50.9 |
| ③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
| ④ | 30% | 锌粉 | |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。
（2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
（3）【得出结论】完成①②③实验后得出的结论是____________________________。
（4）【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
| H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
从上述表格可知，从第3分钟开始反应的速度减慢，其原因是________________________。
（5）由于没有及时记录实验数据，导致第④组实验数据丢失，经小组同学回忆得如下数据，你认为可能是_________。
A．45.7 B．57.4 C．74.5
3.单选题- (共16题)
4.
下列有关化学反应类型的判断，错误的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 化学方程式 | 反应类型 |
| A | 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 | 化合反应 |
| B | 2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2+ O2↑ | 分解反应 |
| C | BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 | 复分解反应 |
| D | Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 | 置换反应 |
A. A B. B C. C D. D
5.
葡萄糖中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说
法，不正确的是（）
法，不正确的是（）
| A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为168:12:48 |
| C．白藜芦醇属于有机化合物 |
| D．白藜芦醇中含有14 个碳原子、12 个氢原子和3 个氧原子组成 |
8.
下列说法不正确的是
| A．工业上采用分离液化空气的方法制备O2和N2 |
| B．H2和CH4在点燃前要检验气体的纯度 |
| C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 |
| D．NaOH固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2有关 |
9.
下列有关物质-性质-用途的叙述中，用途与性质不相关的是
| | 物质 | 性质 | 用途 |
| A | 氧气 | 能与许多物质反应并放出热量 | 助燃剂 |
| B | 一氧化碳 | 可燃性 | 冶炼金属 |
| C | 氮气 | 化学性质不活泼 | 保护气 |
| D | 活性炭 | 吸附性 | 防毒面具 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下列实验现象的描述，正确的是（）
| A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 |
| B．CO 通入澄清石灰水，产生白色浑浊 |
| C．棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 |
| D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
12.
下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是
| A．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 | B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 |
| C．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 | D．锌片、铁片、银片 |
13.
下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 测定溶液pH | 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上 | 试纸变为浅红色 | 溶液pH为2 |
| B | 鉴别NaOH和NH4NO3 | 在装有等量水的试管中分别加入a、b固体 | 加a的试管水温升高，加b的试管水温降低 | A是NaOH，b是NH4NO3 |
| C | 验证燃烧是否需要O2 | 做白磷是否燃烧的对比实验 | 前者不燃烧，后者燃烧 | 燃烧需要O2 |
| D | 比较Al、Cu的活泼性 | 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 | 无明显现象 | Al的活性炭低于Cu |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
下列叙述错误的是（ ）
| A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水 |
| B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 |
| C．建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料 |
| D．用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同 |
17.
下列有关化肥和农药的说法错误的是
| A．KCl可用作钾肥 |
| B．化肥能有效提高农作物产量 |
| C．氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气，磷肥与碱研磨也能放出氨气 |
| D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 |
4.填空题- (共6题)
19.
化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置或仪器回答问题：
（1）写出上图中的仪器X的名称________。
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择___装置组合（填字母序号），写出用该装置制取O2的化学方程式___。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________(填字母)；
（4）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的____（填装置序号）。用氨气做下图实验，可观察到的现象是_____。
（1）写出上图中的仪器X的名称________。
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择___装置组合（填字母序号），写出用该装置制取O2的化学方程式___。
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________(填字母)；
| A．a→d | B．b→g | C．b→e→f→h | D．b→f→e→h |
20.
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在 粒子（填微粒符号）。
（2）钠元素与氯元素的本质区别为 （微观解释）。
（3）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是 （填化学式）。
（4）下图为某化学反应的微观模拟示意图，其中
表示氧原子，
表示铜原子，
表示氢原子。
请写出该反应的化学方程式 ，并推测反应现象为 。
（5）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如下，请在图中补充反应后溶液中存在的粒子。
（1）硫酸和盐酸都能用于除铁锈，是因为都存在 粒子（填微粒符号）。
（2）钠元素与氯元素的本质区别为 （微观解释）。
（3）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是 （填化学式）。
（4）下图为某化学反应的微观模拟示意图，其中
表示氧原子，表示铜原子，表示氢原子。请写出该反应的化学方程式 ，并推测反应现象为 。
（5）在氢氧化钠溶液中滴加盐酸，恰好完全反应时其微观示意图如下，请在图中补充反应后溶液中存在的粒子。
21.
化学用语是学习化学的重要工具，请用合适的化学用语回答：
（1）3 个氮气分子 ，2 个铝离子 。
（2）硫酸铵的化学式为 ，其中氮元素的化合价为 。
（3）天然气主要成分为甲烷，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式 。
（1）3 个氮气分子 ，2 个铝离子 。
（2）硫酸铵的化学式为 ，其中氮元素的化合价为 。
（3）天然气主要成分为甲烷，写出其在空气中充分燃烧的化学方程式 。
22.
夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍.果汁渍等。某校“我与化学”兴趣小组对“污渍爆炸盐”（一种新型衣物助洗剂）化学成分进行探究。主要探究过程如下：
（1）阅读产品标签：“主要成分是过氧碳酸钠，能在瞬间除去洗衣粉难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，‘无磷’是它的一大优点”。含磷洗涤剂对环境的危害是_____________________。
（2）查阅资料：过氧碳酸钠（Na2CO4），白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。
（3）合理猜想：①其他化合物为NaOH；②其他化合物为H2O2；③其他化合物为NaOH和H2O2；该小组同学做出以上猜想的理论依据是_____。
（4）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
限选试剂：酚酞、BaCl2溶液、MgCl2溶液、MnO2、蒸馏水
（1）阅读产品标签：“主要成分是过氧碳酸钠，能在瞬间除去洗衣粉难以除去的多种顽固污渍，本产品不伤衣物，‘无磷’是它的一大优点”。含磷洗涤剂对环境的危害是_____________________。
（2）查阅资料：过氧碳酸钠（Na2CO4），白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。
（3）合理猜想：①其他化合物为NaOH；②其他化合物为H2O2；③其他化合物为NaOH和H2O2；该小组同学做出以上猜想的理论依据是_____。
（4）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
限选试剂：酚酞、BaCl2溶液、MgCl2溶液、MnO2、蒸馏水
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。 | 固体完全溶解，形成无色溶液 | |
| 步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加___________,振荡，静置。 | ________ | 含有Na2CO3 |
| 步骤3：取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡。 | 无明显现象 | _________ |
| 步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入__________,将带火星木条伸入试管中。 | ______ | 含有H2O2 |
23.
水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，a试管产生的气体是_____，ab两试管中产生气体的体积比为___________。
（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体________（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，a试管产生的气体是_____，ab两试管中产生气体的体积比为___________。
（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体________（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。
24.
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是 _________（填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，将40g NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_______（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）如下图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是______（填“甲”或“乙”）。
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____________（填字母）。
A.3%的NaCl溶液的密度 B.水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）氯化钠的溶解度曲线是 _________（填“甲”或“乙”）。
（2）20℃时，将40g NH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_______（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）如下图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是______（填“甲”或“乙”）。
（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是_____________（填字母）。
A.3%的NaCl溶液的密度 B.水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(16道)
填空题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：4