1.计算题- (共1题)
1.
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
试求：此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）
试求：此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）
2.简答题- (共3题)
2.
2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气。福州市区家用燃料的更新历程如下：
(1)下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是_________________。
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
(2)某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约_________ Kg的二氧化硫。
(3)天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是____________________________________。
(4)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________________________。
(1)下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是_________________。
A．天然气是可再生的能源 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
(2)某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约_________ Kg的二氧化硫。
(3)天然气(主要成分是甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是____________________________________。
(4)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________________________。
3.
按要求写出下列反应的化学方程式
(1)实验室急需一定量的银粉末，科代表小聪认为可用现有的铁金属粉末和银的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的银粉末，原因是(用反应的化学方程式表示) ______________________________________
(2)N5的分子极不稳定，爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为：___________
(3)金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
①使金红石与碳粉混合，在高温条件下反应，再通过氯气，制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式_________________________
(4)氢氧化钴[Co(OH)2]可用作涂料的干燥剂。在二氯化钴(钴显+2价)溶液中加入NaOH溶液，有粉红色的氢氧化钴沉淀生成，该反应的化学方程式为__________________。
(5)乙醇属于可再生资源，写出其燃烧的化学方程式______________________。
(1)实验室急需一定量的银粉末，科代表小聪认为可用现有的铁金属粉末和银的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的银粉末，原因是(用反应的化学方程式表示) ______________________________________
(2)N5的分子极不稳定，爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为：___________
(3)金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
①使金红石与碳粉混合，在高温条件下反应，再通过氯气，制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式_________________________
(4)氢氧化钴[Co(OH)2]可用作涂料的干燥剂。在二氯化钴(钴显+2价)溶液中加入NaOH溶液，有粉红色的氢氧化钴沉淀生成，该反应的化学方程式为__________________。
(5)乙醇属于可再生资源，写出其燃烧的化学方程式______________________。
4.
下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO。
请回答下列问题:
(1)B装置中的试剂是(写名称,下同)_______________；
(2)证明原混合气体中CO存在的实验现象是_____________________________；
请回答下列问题:
(1)B装置中的试剂是(写名称,下同)_______________；
(2)证明原混合气体中CO存在的实验现象是_____________________________；
3.推断题- (共1题)
5.
A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
(1)推断C的化学式为：C ______________；
(2)A在B中点燃的实验现象是___________________________；
(3)写出反应①的化学方程式___________________________；
(4)写出反应②的化学方程式_________________________。
(1)推断C的化学式为：C ______________；
(2)A在B中点燃的实验现象是___________________________；
(3)写出反应①的化学方程式___________________________；
(4)写出反应②的化学方程式_________________________。
4.单选题- (共19题)
7.
下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是
| A．Z一定是化合物 |
| B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2 |
| C．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗(b—a)gY |
| D．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) |
8.
将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后的质量如下表：
下列判断正确的是
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 4.6g | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m |
下列判断正确的是
| A．增加氧气的量可以减少X生成 |
| B．X可能是该反应的催化剂 |
| C．表中m的值为3.0 |
| D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 |
9.
下列化学方程式书写正确的是
| A．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ |
| B．Fe+ Zn(NO3)2 = Fe(NO3)2+Zn |
| C．2CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2 |
| D．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2 |
12.
“给健康加一道菜”——苹果醋中主要成分之一是苹果酸(C4H6O5)，下列关于苹果酸的说法错误的是
A. 苹果酸的相对原子质量是134g B. 一个苹果酸分子含有70个质子
C. 一个苹果酸分子含15个原子核 D. 苹果酸中C、H、O元素质量比为24:3:40
A. 苹果酸的相对原子质量是134g B. 一个苹果酸分子含有70个质子
C. 一个苹果酸分子含15个原子核 D. 苹果酸中C、H、O元素质量比为24:3:40
14.
下列关于空气中各组成成分说法正确的是
| A．空气中的N2可作为生产氮肥的原料和食品包装存储的保护气体 |
| B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因 |
| C．空气中的O2性质活泼，只有点燃时才能发生化学反应 |
| D．空气中的稀有气体又叫惰性气体，不与任何物质发生化学反应 |
15.
实验室制取和收集O2，下列操作正确的是
| A．将KClO3和MnO2混合，用纸槽装入试管中，塞上棉花，试管口应倾斜向下加热 |
| B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集O2 |
| C．待集气瓶充满O2，在水面上盖好玻璃片后，再移出水槽，正立在桌面上 |
| D．收集完成后，将导管移出水槽，再熄灭酒精灯 |
16.
下列说法中，正确的是
A. 石墨具有导电性，可以做电极
B. C、CO和CO2都具有还原性
C. 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，其物理性质和化学性质都相同
D. 碳具有可燃性，常温下其化学性质比较活泼
A. 石墨具有导电性，可以做电极
B. C、CO和CO2都具有还原性
C. 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，其物理性质和化学性质都相同
D. 碳具有可燃性，常温下其化学性质比较活泼
17.
下列关于二氧化碳和一氧化碳的认识不正确的是
| A．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变成红色，加热该混合液后变成无色 |
| B．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中少量的一氧化碳杂质气体 |
| C．除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体，可以通过灼热的氧化铜 |
| D．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 |
18.
下列关于合金的说法错误的是
| A．黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 |
| B．生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.3%-2% |
| C．钛合金的抗腐蚀性远优于不锈钢，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等行业 |
| D．金属材料包括纯金属及其合金，一般合金的熔点比它的组成成分熔点低 |
19.
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A．M、N两种金属中较活泼的是N |
| B．生成H2的质量M＜N |
| C．相对原子质量较大的是N |
| D．产生H2的速率N＞M |
20.
在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是
| A．先偏向右，最后平衡 | B．先偏向右，最后偏向左 |
| C．先偏向左，最后偏向右 | D．先偏向左，最后平衡 |
21.
用“分子的观点”解释下列现象，正确的是
| A．将1体积黄豆与1体积绿豆混合得不到2体积的混合豆，说明分子间一定有间隔 |
| B．蔗糖放入水中，固体逐渐“消失”，说明蔗糖分子在水的作用下变成原子 |
| C．铁丝在氧气中燃烧和铁丝在空气中生锈的现象不同，说明两者的氧分子性质不同 |
| D．水在通电条件下生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中发生了变化 |
22.
下列关于水的说法不正确的是
| A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水，用煮沸或者蒸馏的方法将硬水软化 |
| B．陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，因此我们要节约用水并防止水体污染 |
| C．乙醇和水的混合物可以用过滤的方法经行分离 |
| D．电解水时负极产生的气体可以被称为未来的清洁能源 |
23.
“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧：对此现象，下列解释合理的是（ ）
| A．纸张不是可燃物，不能燃烧 |
| B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 |
| C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 |
| D．空气不充足，纸张不会燃烧 |
使用滴管
加热液体
向试管加药品
熄灭酒精灯5.填空题- (共3题)
25.
铁、铜、铝是我们生活中的常见金属。
(1)上述三种金属中，_____________是地壳中含量最多的金属。
(2)铁用于制铁锅，是利用了其具有良好的_______________性。
(3)用磁铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________________________________。
(4)工业上常用铝土矿来炼铝，化学方程式为2Al2O3====4Al+3O2↑(反应条件省略)。用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝_________________________t。
(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、氧气和____________共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为___________________________________。
(1)上述三种金属中，_____________是地壳中含量最多的金属。
(2)铁用于制铁锅，是利用了其具有良好的_______________性。
(3)用磁铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________________________________。
(4)工业上常用铝土矿来炼铝，化学方程式为2Al2O3====4Al+3O2↑(反应条件省略)。用51t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可以炼出金属铝_________________________t。
(5)铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu2(OH)2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、氧气和____________共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为___________________________________。
26.
用化学用语回答下列各题
(1)2个碘分子____________；5个磷原子____________；硫酸铁___________。
(2)二氧化氮中氮元素的化合价为+4价___________________。
(3)磷酸钙中的阳离子____________；硫化亚铁中的阴离子_______________。
(1)2个碘分子____________；5个磷原子____________；硫酸铁___________。
(2)二氧化氮中氮元素的化合价为+4价___________________。
(3)磷酸钙中的阳离子____________；硫化亚铁中的阴离子_______________。
27.
如下图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质， A、B、C均含有同一种元素。变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。回答下列问题：
（1）D的化学式为________________；
（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有________________；
（3）写出变化②的化学方程式______________________________________。
（1）D的化学式为________________；
（2）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有________________；
（3）写出变化②的化学方程式______________________________________。
6.实验题- (共1题)
28.
下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
(1)仪器①的名称是：___________________。
(2)以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果_________________。
(3)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填字母编号，下同)，装入药品前必须进行的一步操作是_____________________，用氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应制取氧气的化学方程式为______________________；用B装置制取氧气时候，应注意___________________________，以防氧气逸出；当用装置C收集满O2，并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作是___________________________。
(4)实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是________________，反应的化学方程式是_______________________；用澄清石灰水检验二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_________________。
请回答：
(1)仪器①的名称是：___________________。
(2)以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果_________________。
(3)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填字母编号，下同)，装入药品前必须进行的一步操作是_____________________，用氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应制取氧气的化学方程式为______________________；用B装置制取氧气时候，应注意___________________________，以防氧气逸出；当用装置C收集满O2，并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作是___________________________。
(4)实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是________________，反应的化学方程式是_______________________；用澄清石灰水检验二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(19道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：2