1.单选题- (共16题)
P2O5
易得电子
易形成阴离子
带负电荷
化学性质稳定
6.
著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ）
| A．电子 | B．中子 | C．质子 | D．原子核 |
8.
铁矿石是炼铁的主要原料之一，有些铁矿石主要成分为铁的氧化物。下列铁的氧化物中，含铁质量分数由高到低排列正确的一组是 （ ）
| A．FeO、Fe2O3、Fe3O4 | B．Fe3O4、 FeO、Fe2O3 |
| C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 | D．Fe2O3、Fe3O4、 FeO |
11.
“空气污染指数” 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是
| A．S0202NO2 | B．S02C02NO2 | C．SO2N2NO2 | D．S02C0NO2 |
12.
实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集．其操作顺序正确的是( )
| A．④②①③⑤ | B．④①②⑤③ | C．①②③④⑤ | D．②③①④⑤ |
14.
某同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g（1g以下用游码），若按正确方法称量，食盐的质量应为（ ）
| A．15g | B．15.0g | C．14.5g | D．14.0g |
2.选择题- (共1题)
17.
东风汽车公司是中国四大汽车集团之一，其前身是1969年始建于湖北西北部大巴山区十堰的“第二汽车制造厂”，经过三十多年的建设，已陆续建成了十堰（主要以中、重型商用车、零部件、汽车装备事业为主）、襄阳（以轻型商用车、乘用车为主）、武汉（以乘用车为主）、广州（以乘用车为主）四大基地，除此之外，还在上海、广西柳州、江苏盐城、四川南充、河南郑州、新疆乌鲁木齐、辽宁朝阳、浙江杭州、云南昆明等地设有分支企业。回答（1）～（3）题。
3.填空题- (共12题)
18.
为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______ ．
(2)燃烧前称量，锥形瓶及物质的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为______ g．(一克以下用游码)
(3)此实验中玻璃管的作用是_______ ．
(4)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______ ．
(5)反思：白磷燃烧______ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是______ ．
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______ ．
(2)燃烧前称量，锥形瓶及物质的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为______ g．(一克以下用游码)
(3)此实验中玻璃管的作用是_______ ．
(4)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______ ．
(5)反思：白磷燃烧______ (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是______ ．
19.
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
(1)硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2
4NO+6R，其中R的化学式为______；
(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则(填“=”、“＞”或“＜”)m1______ m2；
(3)如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是______，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在______ (开放、密闭)体系中进行．
(1)硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2
4NO+6R，其中R的化学式为______；(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则(填“=”、“＞”或“＜”)m1______ m2；
(3)如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是______，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在______ (开放、密闭)体系中进行．
20.
已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：
对该表中所给的数据进行分析，你认为：密闭容器内发生化学反应时A与C物质之间的质量比为______ ．
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 4 | 6 | 111 | 4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 15 | 0 | 84 |
对该表中所给的数据进行分析，你认为：密闭容器内发生化学反应时A与C物质之间的质量比为______ ．
21.
丙醇(化学式为C3H8O)是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O2
4H2O+2CO2+X；
(1)生成物 X 的化学式为______ ．
(2)要使6.0g丙醇燃烧，则消耗氧气的质量为______ g．(计算过程)
4H2O+2CO2+X；(1)生成物 X 的化学式为______ ．
(2)要使6.0g丙醇燃烧，则消耗氧气的质量为______ g．(计算过程)
22.
有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：
则x=__，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是__．
| | R | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
则x=__，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是__．
______ Fe2O3+ ______ SO2．
24.
写出下列化学变化的化学方程式：
(1)铁丝在氧气中燃烧_______________ ；
(2)红磷在氧气中燃烧_____________；
(3)实验室用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气_______________ ．
(4)电解水__________________
(5)用高锰酸钾制氧气_______________。
(1)铁丝在氧气中燃烧_______________ ；
(2)红磷在氧气中燃烧_____________；
(3)实验室用二氧化锰和过氧化氢混合制取氧气_______________ ．
(4)电解水__________________
(5)用高锰酸钾制氧气_______________。
25.
根据下列各粒子结构示意图，判断
(1)属于原子的是______ ．( 2)属于阳离子的是______ ．( 3)属于阴离子的是______ ．( 4)达到稳定结构的是______ ．
(1)属于原子的是______ ．( 2)属于阳离子的是______ ．( 3)属于阴离子的是______ ．( 4)达到稳定结构的是______ ．
26.
某粒子的结构示意图如图
(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=______，y=______．
(2)若该粒子为R2+，则x=______，y=______．
(3)若该粒子为Mn-，则x=______，y=______．
(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=______，y=______．
(2)若该粒子为R2+，则x=______，y=______．
(3)若该粒子为Mn-，则x=______，y=______．
27.
用化学符号表示下列意义：
(1)2个汞原子______ ；( 2)3个二氧化氮分子______ ；( 3)m个钙离子______ ；(4)地壳中含量最多的金属元素____；( 5)氧化镁中镁元素化合价为+2价______ ．(6)硫酸根离子_____
(1)2个汞原子______ ；( 2)3个二氧化氮分子______ ；( 3)m个钙离子______ ；(4)地壳中含量最多的金属元素____；( 5)氧化镁中镁元素化合价为+2价______ ．(6)硫酸根离子_____
28.
请用化学符号或化学式填空：
(1)空气中含量占第二位的物质______ ；( 2)3个氮原子______ ；(3)2个钠离子______ ；( 4)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是______ ．
(1)空气中含量占第二位的物质______ ；( 2)3个氮原子______ ；(3)2个钠离子______ ；( 4)保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是______ ．
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(16道)
选择题:(1道)
填空题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：5