1.计算题- (共2题)
1.
某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息完成相关计算。
（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为______；
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数____（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）一个Na2CO3分子中Na、C、O的原子个数比为______；
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数____（写出计算过程，结果精确到0.1%）
2.
“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯如表中是几种常见的酯，请完成下列问题。
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氧元素的质量比为______；
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；
| 酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
| 化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氧元素的质量比为______；
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）；
2.流程题- (共1题)
3.
实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验：
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是_____．
②写出步骤II中反应的化学方程式_____．
③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式_____．
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称是_____．
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是_____．
②写出步骤II中反应的化学方程式_____．
③上述步骤_____（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式_____．
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称是_____．
3.科学探究题- (共1题)
4.
某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种请通过以下实验确定它是哪种化肥？
NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3都属于化肥中的铵态氮肥，使用时要注意不能和______起使用。
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| ① ______ | 若没有气泡产生，则该化肥一定不是______ |
| ②在步骤①的试管中再滴入足量 ______ 溶液 | 若______ ，则该化肥是NH4Cl 若______ ，则该化肥是（NH4）2SO4 |
NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3都属于化肥中的铵态氮肥，使用时要注意不能和______起使用。
4.单选题- (共8题)
6.
下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水变成冰，体积膨胀 分子间隔变大 |
| B．水烧开后把壶盖顶开分子数目变多 |
| C．水在通电的条件下发生分解反应分子种类变化 |
| D．湿衣服晾在太阳底下干得快分子运动速率变快 |
7.
下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
8.
空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
| A．分离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同 |
| B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等 |
| C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数 |
| D．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应 |
9.
如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
A． 向 的 溶液中不断加水稀释 |
B． 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 |
C． 在 ，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 |
D． 将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合 |
10.
已知：2Fe(NO3)3+Cu==2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是（）
| A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁 |
| B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 |
| C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 |
| D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 |
11.
下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示 ( )
| A．气体的体积 | B．沉淀的质量 | C．NaCl的质量 | D．混合溶液的pH |
12.
有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
| 溶液 | 甲+乙 | 乙+丙 | 丙+丁 | 甲+丁 |
| 现象 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A. HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B. H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C. HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D. H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
5.选择题- (共2题)
6.填空题- (共4题)
15.
仔细阅读下列材料，回答问题：
2017年5月18日，国土资源部宣布，在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功，其开采技术处于世界前列．可燃冰除主要含有甲烷的水合物外，还含有少量二氧化碳气体．
(1)可燃冰在物质分类上属于____________．
(2)写出可燃冰燃烧的化学方程式(甲烷的燃烧)__________________________．
(3)可燃冰与传统化石燃料相比，有哪些优点(写出一条即可)____________________________．
2017年5月18日，国土资源部宣布，在我国南海神狐湾试开采可燃冰成功，其开采技术处于世界前列．可燃冰除主要含有甲烷的水合物外，还含有少量二氧化碳气体．
(1)可燃冰在物质分类上属于____________．
(2)写出可燃冰燃烧的化学方程式(甲烷的燃烧)__________________________．
(3)可燃冰与传统化石燃料相比，有哪些优点(写出一条即可)____________________________．
16.
晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题请你帮助她解释或解决这些问题。
（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能贫血。
（2）她发现洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
（1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能贫血。
（2）她发现洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
17.
请用你具备的化学知识回答下列问题。
（1）浓硫酸可作某些气体的干燥剂，利用的是______；
（2）不法商贩用黄铜制作假黄金首饰，可在空气中灼烧进行检验，理由是______；
（3）成语“杯水车薪”包含“燃烧或灭火”的含义是______；
（4）用汽油洗去手上的油污，利用的是______。
（1）浓硫酸可作某些气体的干燥剂，利用的是______；
（2）不法商贩用黄铜制作假黄金首饰，可在空气中灼烧进行检验，理由是______；
（3）成语“杯水车薪”包含“燃烧或灭火”的含义是______；
（4）用汽油洗去手上的油污，利用的是______。
18.
如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
(1)在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_________。
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有___________________________(举1例)。
(3)在t℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为_______(精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：__________。
(1)在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_________。
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有___________________________(举1例)。
(3)在t℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为_______(精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：__________。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
流程题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(8道)
选择题:(2道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：5