阅读下面科普短文。
氨(NH₃)常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO₂，而氨燃烧时生成N₂和H₂O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H₂)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)化石燃料燃烧都会生成CO₂的原因是____________________。
(2)文中提到氨的物理性质有_______(答出一点)。
(3)从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有________。
(4)请写出氨燃烧生成N₂和H₂O的化学方程式________________________。
(5)德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是_______(填字母序号)。
 

A．⑤④①③②

B．④⑤①②③

C．④⑤①③②

D．⑤④①②③

物质是中学化学研究的重要内容
(1)碳元素形成物质的种类是最多的。
①下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是__(填字母序号)。
A．苏打(Na₂CO₃) B．乙醇 (C₂H₅OH)   C．一氧化碳CO
②)果糖(C₆H₁₂O₆)大量存在于水果中，其中碳、氢元素的原子个数比__________。
③人体产生了较多乳酸(C₃H₆O₃)，感觉肌肉酸胀．与氧气反应后，酸胀逐渐消失．反应的化学方程式为C₃H₆O₃+3O₂═3CO₂+3X；则X的化学式______
(2)．水是生命活动不可缺少的物质。(如图)根据所给信息，请回答下列问题：


①实验中，负极产生的气体是_____。
②当通电时，水分子分裂成氢原子和_____，两种原子又重新组合成新的分子。
③硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中可用_____区分硬水和软水。
④自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是_____。
A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是明矾
C．步骤④为加入药品消毒 D．净化后的水仍然是混合物．

钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．

(1)操作2的名称是________．
(2)工艺流程中，水解属于________变化．(填“物理”或“化学”)
(3)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁Mg与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式为________________________________，氩气的作用是______________________。
(4)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究
（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀硫酸中，观察现象．根据如表中的实验现象填空：

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

 
（结论）三种金属的活动性顺序________，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______________________。

为了测定赤铁矿石中氧化铁(Fe₂O₃)的质量分数，取赤铁矿样品10g进行实验，杂质不发生反应。测得生成铁的质量为5.6g求赤铁矿石中氧化铁(Fe₂O₃)的质量分数？

A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，M为天然气的主要成分完全燃烧生成A和D，A能使澄清石灰水变浑浊，E、G为单质．它们之间关系如图所示，图中“→”并表示由某一物质可生成另一物质。

(1)G的化学式是______．
(2)F的化学式：_______．
(3)A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_________________________ 
(4)M燃烧的化学方程式：_____________________．

下列反应属于分解反应的是

A．H2CO3H2O+CO2↑	B．2CO+O22CO2
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O	D．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

下列粒子中属于阴离子的是

A．

B．

C．

D．

在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料．由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是

A．碲原子核外有52个电子

B．碲原子有52个质子

C．碲原子的质量为127.60g

D．碲元素是非金属元素

沙子的主要成分是SiO₂，SiO₂中硅元素的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

下列实验中，能达到实验目的是

A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果

B．实验只证明CO2的不支持燃烧

C．测定空气中氧气的含量

D．探究燃烧的某一条件

下列气体能引起酸雨的是

A．二氧化硫

B．一氧化碳

C．二氧化碳

D．水蒸气

活性炭能净水，主要是因为它具有(   )

A．难溶性

B．稳定性

C．吸附性

D．可燃性

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)

A. 放出H₂的质量是A＞B＞C
B. 金属活动性顺序B＞C＞A
C. 消耗盐酸的质量A＞B＞C
D. 相对原子质量是A＞B＞C

如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：m __________。
(2)若用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，则反应的化学方程式为__________________。收集装置为______ 。
(3)若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为______(填装置序号，下同)，则反应的化学方程式为___________________________________。若用E装置收集氧气，氧气应从________(填“a”或“b”)端通入。
(4)若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是________(填序号)。
a．空气 b．氧气 c．氢气
(5)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素．
【查阅资料】反应物的浓度越大，反应速率越快．
【实验过程】(注：盐酸足量)

【实验分析】
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与____对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是___和______________。
【交流讨论】与甲比较，对丙的分析，错误的是__(选填编号)。
A、反应更为剧烈 B、产生的二氧化碳速度更快   C、产生的二氧化碳的质量更大