1.推断题- (共1题)
1.
已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应物、反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：B_____________。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）写出反应②的化学方程式_____________________。
（1）写出下列物质的化学式：B_____________。
（2）反应①的基本反应类型为___________。
（3）写出反应②的化学方程式_____________________。
2.综合题- (共2题)
2.
某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题
（1）写出标号仪器的名称：①_____；②______。
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是____________（填字母），写 出反应的化学方程式_______。
（3）如图 G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮__________填“K1”“K2”或“K3”）
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程_______________，与 B 相 比，C 作为制取二氧化碳的发生装置，优点是________。
（5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用 98g 质量分数为 10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是________（写出计算过程）。
（1）写出标号仪器的名称：①_____；②______。
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是____________（填字母），写 出反应的化学方程式_______。
（3）如图 G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮__________填“K1”“K2”或“K3”）
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程_______________，与 B 相 比，C 作为制取二氧化碳的发生装置，优点是________。
（5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用 98g 质量分数为 10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是________（写出计算过程）。
3.
生命必需的水在化学中用途广泛。
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如下图所示），是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和 病毒，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较 多_______称为硬水；生命吸管中活性炭___（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取______方法。
（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为______，水的体积为_______mL（水的密度近似看 作 1g/mL）。
﹙3﹚下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。
②t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水_______g。
③t2℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用上图中_______点（填“a”“b”“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述不 正确的是________
（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如下图所示），是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和 病毒，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较 多_______称为硬水；生命吸管中活性炭___（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取______方法。
（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为______，水的体积为_______mL（水的密度近似看 作 1g/mL）。
﹙3﹚下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。
②t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水_______g。
③t2℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用上图中_______点（填“a”“b”“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述不 正确的是________
| A．都是饱和溶液 | B．溶剂质量：甲＜丙 |
| C．析出固体质量：甲＞丙 | D．溶质质量分数：甲=丙 |
3.科学探究题- (共2题)
4.
工业废料石膏（CaSO4·2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。
一、高纯 CaO 的制备
【资料一】 I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_________中无明显变化和装置 F 中______现象证明有 CO2 生成。
二、硫酸钾和电石的制备
（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_____________（写出实验的方法、现象）
（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。
【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3="CaCO3↓+2NaOH" 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____。计算确定 CaCx的化学式_____。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值______________（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。
一、高纯 CaO 的制备
【资料一】 I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_________中无明显变化和装置 F 中______现象证明有 CO2 生成。
二、硫酸钾和电石的制备
（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_____________（写出实验的方法、现象）
（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。
【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3="CaCO3↓+2NaOH" 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____。计算确定 CaCx的化学式_____。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值______________（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。
5.
据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。
ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2 溶液为绿色。
ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4
CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②_______________。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。⑴___________，⑵_________。
【问题讨论】
（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是________。
（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是____________。
（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是________。
（4）步骤Ⅴ的操作是__________。
【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为___________________。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。
ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2 溶液为绿色。
ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4
CuSO4+2H2O【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②_______________。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。⑴___________，⑵_________。
【问题讨论】（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是________。
（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是____________。
（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是________。
（4）步骤Ⅴ的操作是__________。
【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为___________________。
4.简答题- (共1题)
6.
我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破，可燃冰外观像冰，主要含有甲 烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰属于_________（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开 发利用新能源，下列属于新能源的是____________（填字母序号）
a．太阳能 b．石油 c．氢能 d．地热能
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________
（4）能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列 说法正确的是______（填字母序号）。
（1）可燃冰属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰属于_________（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开 发利用新能源，下列属于新能源的是____________（填字母序号）
a．太阳能 b．石油 c．氢能 d．地热能
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________
（4）能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列 说法正确的是______（填字母序号）。
| A．该流程中可参与循环的物质是 O2 |
| B．该工艺流程中②加入 K2CO3 溶液的作用是除去 CO2 |
| C．反应①中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2 |
| D．N2、H2 按照质量比 14:1 合成氨气 |
5.单选题- (共12题)
8.
如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确 的是（ ）
| A．分离液态空气制取氧气属于转化 a | B．转化 b 一定是化学变化 |
| C．转化 c 一定是化学变化 | D．转化 c 一定有元素化合价发生改变 |
9.
神州十一号飞船火箭推进器中盛有液态物质 X 和双氧水，当它们混合时，放出大量的热， 产生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2=N2↑+4H2O，则 X 的化学式为（ ）
| A．N2H4 | B．N2O4 | C．NH3 | D．NO2 |
10.
汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图， 下列有关说法不正确的是（ ）
| A．化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变 |
| B．反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子 |
| C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 1：2 |
| D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 |
11.
地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是
| A．氧原子的核电荷数为8 |
| B．硅元素属于金属元素 |
| C．铝原子在化学反应中易得电子 |
| D．铁的相对原子质量为55.85g |
12.
我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871 年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”， 在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（ ）
| A．硅 | B．硒 | C．氧 | D．锡 |
14.
某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
| A．SiO2中的Si的化合价为+4 |
| B．起保鲜作用的物质是酒精 |
| C．该保鲜剂不能与明火接触 |
| D．酒精挥发时分子体积变大 |
15.
小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是
| A．一段时间后，蜡烛熄灭 |
| B．一段时间后，玻璃杯内水面上升 |
| C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 |
| D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气 |
16.
关于下列坐标图的叙述正确的是
A． 表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
B． 表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中 |
C． 表示在一定量AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入铁粉 |
D． 表示加热一定量的高锰酸钾固体 |
17.
下列叙述不正确的是（ ）
| A．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 |
| B．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 |
| C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 |
| D．用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(2道)
科学探究题:(2道)
简答题:(1道)
单选题:(12道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1