工业上用铁矿石炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图

﹙1﹚工业炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是________________。
﹙2﹚炼铁高炉中焦炭的作用：①提供高温；②______________（用化学方程式表示）。
﹙3﹚高炉炼铁原理的化学方程式是______；是否属于置换反应的_____（填“是”或“否”）。
﹙4﹚钢的含碳量为 0.03%-2%，生铁的含碳量为___。生铁的硬度__（填“>”、“<”或“=”）纯铁。
（5）生铁炼钢的反应原理是：__（用化学方程式表示）。将钢锭轧成钢板，体现了金属的____性。
（6）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO₃)，其中硅元素的化合价是__________。
（7）钢铁制品容易生锈，写出一条常用的防锈措施____________。工业上常用稀盐酸除铁锈,写出该反应的化学方程式_____________。

化学实验课上，同学们想用7.3%的稀盐酸来测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。在老师指导下，甲同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（如下图）。

请回答：
﹙1﹚图中a点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）；
﹙2﹚甲同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了已有数据外，你认为还需要补充的数据是_______。乙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因___________。

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
（资料在线）
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。
（探究一：定性分析）
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲：氧气，乙： 氢气
你支持________________（填“甲”、“乙”）观点，理由是__________________。
（2）CaH₂中氢元素的化合价是____________，写出CaH₂与水反应的化学方程式__________。
（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。

装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式______________， 装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_______________________，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：____________（填①或②），现象是__________________。   
（4）制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH₂生成。你认为该结论是否正确_____________（填“是”或“否”），原因是________________。
（探究二：产物定量测定）
﹙5﹚测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。
甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积，在___________（填字母序号）进行收集。
A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时

（6）规格为100mL量筒的最大刻度靠近____________端（填写“M”或“N”）。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为______________mL。
乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。

实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；③装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；④打开分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷却到室温；⑥调节水准管，至装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。
（7）相同条件下，使用_____________（填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。
（8）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL。试通过计算求出∶
①样品中氢化钙的质量分数是___________。（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）
②若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________（填字母序号）。
A．步骤④中加入的水量不足   
B．步骤⑤中没有冷却至室温
C．步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处
D．步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数

下列变化中不属于化学变化的是

A．灯泡发光

B．蜡烛燃烧

C．金属生锈

D．动物的呼吸作用

在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物	B．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60: 224	D．该反应属于置换反应

2018年春节扬州市主城区禁止燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃放的主要成是黑火药，黑火
药爆炸的化学反应程式为2KNO₃+ S + 3C^点燃 X + N₂ ↑+ 3CO₂ ↑，据此可推测X是

A．K2SO4

B．K2SO3

C．K2S

D．SO2

分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是

A．酸雨的pH小于7，pH小于7的降水一定是酸雨

B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱

C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．分子、原子是构成物质的基本微粒，物质一定是由分子、原子构成

已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是

A．以上各原子的原子核外都有三个电子层

B．Na+和Mg2+的核外电子数相同

C．Na与S形成化合物的化学式为NaS

D．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切

科学家用滤纸和二氧化钛（TiO₂）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C₁₀H₉N）又制得一种试纸，可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A．这种试纸是一种新型化合物

B．萘胺中氢元素的质量分数最小

C．二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2

D．萘胺中碳、氢元素的质量比为10︰9

下列图像能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是

A．向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，溶液pH与加入的稀盐酸的质量关系

B．将等质量的铝粉和锌粉，分别放入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成的氢气与反应时间关系

C．加热一定质量的高锰酸钾固体，生成氧气的质量与反应时间的关系

D．一氧化碳还原一定质量的氧化铁，固体的质量随反应时间的变化关系

今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是

A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质比较稳定

B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀

C．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在

D．验证金属活动性时，用铁、铜、银三种金属和稀盐酸不能证明Fe>Cu>Ag

小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H₂SO₄+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是

A．若X为金属铜，则Y是氢气	B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3
C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀	D．若Y为水，该反应一定是中和反应

下列有关溶液的叙述正确的是

A．均一、稳定的液体一定是溶液	B．洗涤剂去油污是乳化现象
C．豆浆、牛奶都是溶液	D．溶液都是无色的

如下图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙大

B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液

D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g

化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是

A．共享单车的推广可节约资源，减少空气污染

B．食用“加铁酱油”有助于预防佝偻病

C．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验

D．室外发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，逆风及时逃离现场

目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精, 盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是

A．固体酒精着火点比机制炭高

B．用炭灰灭火的原理是隔绝空气

C．酒精的燃烧是为了提供热量，升高温度

D．机制炭做成空心可以增大燃料与空气的接触面积

某同学根据铜锈的成分Cu₂(OH)₂CO₃作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的(   )

A．甲和乙

B．甲和丁

C．乙和丁

D．丙和丁

已知Co有三种氧化物：CoO、Co₂O₃、Co₃O₄。9．30gCo（OH）₂在空气中加热至290℃时已完全脱水成8．30g氧化物A；继续加熟A至1000℃对，剩余固体为7．50g氧化物B。则下列说法正确的是
A．Co的三种氧化物申Co₃O₄的氧元素质量分数最大
B．氧化物A的化学式为CoO
C．氧化物B的化学式为CoO
D．A到B的过程中，损失的是氧元素质量

如下图所示，向小试管中加入适量下列物质，Ｕ形管中a、b液面出现高度差，且澄清石灰水变浑浊的是

A．硝酸铵

B．浓硫酸

C．生石灰

D．氯化钠

除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语表示
①氢气分子_____ ； ②碳酸根离子____________；
③铜原子_________ ； ④氧化铝中铝元素的化合价___________。
（2）请用下列字母序号填空：a．CO₂   b．NaCl   c．N₂    d．Fe₂O₃
①铁锈的主要成份是___________ ； ②干冰的主要成份是____________；
③常用作厨房调味剂的是___________ ；④常用作食品保护气的是____________。
（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。
①生石灰变成熟石灰___________ ； ②铁丝在氧气中燃烧___________；
③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应_________ ； ④用氢氧化铝治疗胃酸过多_______。

水是人类的宝贵自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，常用________来测定水的酸碱度。
（2）检验水是硬水还是软水，常用的物质是______，日常生活中使硬水软化的方法______。
（3）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验，可证明水是由_________组成的。
（4）自来水的生产通常采用沉淀、过滤、__________、杀菌消毒等净化措施。

下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（1）图中标识①仪器的名称是：_____________。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____________。
（3）既可以用于实验室制取CO₂，又可以用于制取O₂的发生和收集装置组合为：__________（在A一E中选），用该装置制取CO₂的化学方程式为：____________。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是________。（填字母序号）

A．NH3

B．H2

C．O2

D．CO2

（5）工业上常需分离CO、CO₂的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_________气体；
② 然后，________________（填操作），又可收集到另一种气体。
（6）实验室常用下图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是____________，下列反应适用于该装置的是_______________（填序号） 。

①大理石和稀盐酸    ②粉末状碳酸钠固体和稀硫酸  ③锌粒与稀硫酸    ④过氧化氢溶液与二氧化锰
（7）有同学设计了如下图所示实验室制取CO₂装置，该装置是否具有图一装置的相同的功能__________（填“是”或“否”）。