1.科学探究题- (共2题)
1.
实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和一瓶标签不全的无色溶液B(如图)。
(1)根据实验员老师提供信息，A可能是以下5种粉末中的一种；四氧化三铁粉末、二氧化锰粉末、氧化铜粉末、碳酸钠粉末、木炭粉，但小明很快根据颜色判断粉末不可能是__________(填化学式)。
(2)小明想知道A、B是什么物质，于是做了如下实验，请帮他完成实验报告。(限用试剂和仪器：稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、试管、酒精灯、小木条)
(1)根据实验员老师提供信息，A可能是以下5种粉末中的一种；四氧化三铁粉末、二氧化锰粉末、氧化铜粉末、碳酸钠粉末、木炭粉，但小明很快根据颜色判断粉末不可能是__________(填化学式)。
(2)小明想知道A、B是什么物质，于是做了如下实验，请帮他完成实验报告。(限用试剂和仪器：稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、试管、酒精灯、小木条)
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 小明各取少量粉末A与溶液B于一支试管中混合，观察现象。 | 产生大量气泡 | 粉末A与溶液B的组合可能有以下两种组合： ①铁粉和__________(填化学式，下同)； ②___________，此组合的判断依据用化学方程式表示为：___________________________ |
| | | 最终确定粉末A与溶液B的组合是组合② |
2.
在化学实验室里和日常生活中我们常常将固体药品配制成溶液进行化学反应。
(1)下图所示为氯化钠加入水中发生变化的微观过程示意图。
Ⅰ图表示氯化钠固体加入水中。
Ⅱ图表示水分子作用在氯化钠固体上。
Ⅲ图表示氯化钠固体以__________和__________(填写粒子符号)的形式向水中扩散，最终均一地分散到水分子中。
(2)如图是某试剂瓶标签上的内容。
浓硫酸(分析纯)
化学式：H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
①把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g需要这种浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数)，需要水__________mL。
②稀释浓硫酸时，应注意的事项为__________。
E．用玻璃棒不断搅拌
(1)下图所示为氯化钠加入水中发生变化的微观过程示意图。
Ⅰ图表示氯化钠固体加入水中。
Ⅱ图表示水分子作用在氯化钠固体上。
Ⅲ图表示氯化钠固体以__________和__________(填写粒子符号)的形式向水中扩散，最终均一地分散到水分子中。
(2)如图是某试剂瓶标签上的内容。
浓硫酸(分析纯)
化学式：H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
①把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g需要这种浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数)，需要水__________mL。
②稀释浓硫酸时，应注意的事项为__________。
| A．直接在量筒中稀释 | B．转移在烧杯中稀释 |
| C．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 | D．把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中 |
2.流程题- (共1题)
3.
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，其构造如图甲所示。
(1)图示物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________(填字母序号)。
A．密封塑料 B．铜帽 C．二氧化锰 D．锌筒
(2)回收废旧电池中的铜帽(铜锌合金)和锌筒可得到铜锌渣，经检测铜锌渣中约含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%，其余为杂质。处理铜锌渣可制取铜和硫酸锌溶液，其主要流程如图(杂质不溶于水、不参与反应)：
写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________；_________________。
②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和______________________________。
③下列说法正确的是__________(填字母序号)
A．溶液B与溶液C中所含溶质相同 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D．滤渣F是纯的铜
(1)图示物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________(填字母序号)。
A．密封塑料 B．铜帽 C．二氧化锰 D．锌筒
(2)回收废旧电池中的铜帽(铜锌合金)和锌筒可得到铜锌渣，经检测铜锌渣中约含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%，其余为杂质。处理铜锌渣可制取铜和硫酸锌溶液，其主要流程如图(杂质不溶于水、不参与反应)：
写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________；_________________。
②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和______________________________。
③下列说法正确的是__________(填字母序号)
A．溶液B与溶液C中所含溶质相同 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C．过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D．滤渣F是纯的铜
3.简答题- (共1题)
4.
某同学在化学实验操作技能考试中做了“酸的性质”实验。步骤如下：
(1)与酸碱指示剂的反应。在两支试管中分别取少量的稀盐酸，分别滴入两滴石蕊试液和酚酞试液，观察到有一支变红色，另一支__________(填现象)。
(2)与金属的反应。 在试管中加入两小段擦去氧化膜的镁条，再加入少量稀硫酸，观察到有气泡产生实验完毕后。该同学分析了步骤(2)试管中剩余溶液的成分(水除外)，认为可能有稀盐酸剩余，一定含有__________(填化学式)。为了确定是否有酸剩余，该同学又做了如下实验：
取少量废液于试管中，
方案一：加入铝片，有气泡产生，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为____________________。
方案二：加入石灰石粉末，产生____________________现象，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(1)与酸碱指示剂的反应。在两支试管中分别取少量的稀盐酸，分别滴入两滴石蕊试液和酚酞试液，观察到有一支变红色，另一支__________(填现象)。
(2)与金属的反应。 在试管中加入两小段擦去氧化膜的镁条，再加入少量稀硫酸，观察到有气泡产生实验完毕后。该同学分析了步骤(2)试管中剩余溶液的成分(水除外)，认为可能有稀盐酸剩余，一定含有__________(填化学式)。为了确定是否有酸剩余，该同学又做了如下实验：
取少量废液于试管中，
方案一：加入铝片，有气泡产生，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为____________________。
方案二：加入石灰石粉末，产生____________________现象，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
4.单选题- (共19题)
6.
钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2=2X＋2TiCl4＋6CO，②TiCl4+2Mg ="Ti" + 2MgCl2，则X为（）
| A．FeCl2 | B．FeCl3 | C．Fe2O3 | D．FeCO3 |
8.
如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是( )
| A．该元素属于金属元素 |
| B．该原子在化学变化中容易失去电子 |
| C．该原子核外电子层数为4 |
| D．该原子的相对原子质量为47.87g |
9.
乙酸(CH3COOH)又名醋酸，下列有关说法正确的是( )
A. 乙酸是食醋的主要成分
B. CH3COOH中C、H、O元素的质量比是2:4:2
C. 乙酸不能溶于水
D. CH3COOH中C元素的质量分数是
A. 乙酸是食醋的主要成分
B. CH3COOH中C、H、O元素的质量比是2:4:2
C. 乙酸不能溶于水
D. CH3COOH中C元素的质量分数是
10.
空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中正确的是
| A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧 |
| B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 |
| C．SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应 |
| D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 |
11.
下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( )
| 选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 实验操作 |
| A | CaCO3(FeSO4) | 水 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| B | CO2(CO) | O2 | 点燃 |
| C | KNO3(NaCl) | 水 | 蒸发结晶 |
| D | 铁粉(碳粉) | 稀HCl | 过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( )
| A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 | B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢 |
| C．石灰石受热分解，可用于制生石灰 | D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛 |
13.
下列有关金属及合金的说法中正确的是( )
| A．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 |
| B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 |
| C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 |
| D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 |
15.
下列问题的研究中，利用了正确的对比实验方法且结论正确的是( )
A．镁的金属活动性比锌强 |
B．相同演技在不同的溶剂中的溶解性不同 |
C．说明燃烧的条件之一是需要可燃物 |
D．①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 |
16.
下列事实可以用金属活动性顺序解释的是
①不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
②银的导电性强于铜
③镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
④铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
①不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
②银的导电性强于铜
③镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
④铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
| A．②③ | B．②④ | C．①③④ | D．②③④ |
18.
实验室配制50g溶质质量为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( )
| A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移装瓶 |
| B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 |
| C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 |
| D．量取水时，俯视读数导致最后配制溶液质量分数偏大 |
19.
某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( )
| A．该温度下，KNO3的溶解度为30g |
| B．乙溶液的质量分数为30% |
| C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 |
| D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 |
20.
健康的生活离不开化学，下列说法正确的是( )
| A．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 |
| B．淀粉属于糖类，可用于为人体提供能量 |
| C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好 |
| D．某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是瘦肉、鸡蛋 |
钛合金表链
纯棉内衣
塑料油瓶
玻璃钢餐桌
22.
生活中处处有化学，下列说法不正确的是( )
| A．采用原煤脱硫技术，可减少燃烧时产生的SO2 |
| B．食品中适量添加防腐剂，可以保障安全 |
| C．垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，废旧电池属于有害垃圾 |
| D．易拉罐、废报纸等属于不可回收垃圾，但环保部门倡导不随意丢弃 |
5.填空题- (共3题)
24.
冶金行业中经常用到锰来制造特种钢。现有6种含锰元素的物质：
Mn、MnO、MnO2、K2MnO2、KMnO4、HMnO4。
(1)上述5种物质中锰元素的化合价一共有__________种。
(2)现在，人们大量用锰钢制造滚珠轴承、推土机与掘土机的锌斗等经常受磨的构件，以及铁轨、桥梁等。其中锰钢属于__________(填“合成材料”或“金属材料”)；
(3)从物质的微粒构成来看，KMnO4由金属离子K+和一种酸根离子构成，则从物质分类角度来看HMnO4属于__________。(填选项)
(4)锰和铁的化学性质相似，锰易容于稀盐酸，生成二价锰离子，请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式：_____________________________。
Mn、MnO、MnO2、K2MnO2、KMnO4、HMnO4。
(1)上述5种物质中锰元素的化合价一共有__________种。
(2)现在，人们大量用锰钢制造滚珠轴承、推土机与掘土机的锌斗等经常受磨的构件，以及铁轨、桥梁等。其中锰钢属于__________(填“合成材料”或“金属材料”)；
(3)从物质的微粒构成来看，KMnO4由金属离子K+和一种酸根离子构成，则从物质分类角度来看HMnO4属于__________。(填选项)
| A．化合物 | B．氧化物 | C．碱 | D．酸 |
25.
盐酸、硫酸、硝酸都是重要的化工原料。
(1)硝酸在水溶液中解离出两种粒子分别是__________和__________(填粒子符号)。
(2)写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：________________________________________，该反应的实验现象为：__________________________________________________。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________(填偏号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳气体
(1)硝酸在水溶液中解离出两种粒子分别是__________和__________(填粒子符号)。
(2)写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：________________________________________，该反应的实验现象为：__________________________________________________。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________(填偏号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③实验室制取二氧化碳气体
26.
(1)量取47.5mL浓硫酸所选用的仪器为__________(填字母序号)。
(2)用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字会有黑色字迹，是因为它有__________(填物质的性质)。
(3)在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心，用手在瓶口轻轻煸动，使较少量的气体飘进鼻孔，发现有刺激性气味的是__________。
| A．10mL量筒 | B．50mL烧杯 | C．50mL量筒 | D．胶头滴管 |
(3)在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心，用手在瓶口轻轻煸动，使较少量的气体飘进鼻孔，发现有刺激性气味的是__________。
6.实验题- (共2题)
27.
请仔细观察下图：
(1)铝片表面有一层致密的氧化物薄膜，在放入硫酸铜溶液进行反应前，应除去氧化物薄膜，该实验操作是____________，请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因_______________。
(2)请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式：________________________________________。
(3)反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的，请写出该离子符号：__________。
(4)铁与稀盐酸反应可制得氢气，该反应的化学方程式为：______________________________。若用右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下述图形代表的离子(填离子符号)：
__________、
__________。
(1)铝片表面有一层致密的氧化物薄膜，在放入硫酸铜溶液进行反应前，应除去氧化物薄膜，该实验操作是____________，请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因_______________。
(2)请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式：________________________________________。
(3)反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的，请写出该离子符号：__________。
(4)铁与稀盐酸反应可制得氢气，该反应的化学方程式为：______________________________。若用右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下述图形代表的离子(填离子符号)：
__________、__________。
28.
下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：
(1)氢氧化钠的溶解度曲线如右图，则：
①t℃时氢氧化钠溶解度是__________；
②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现液体的温度__________(填“上升”“下降”或“不变”)，氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，析出的晶体质量是__________g；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是__________g。
(2)如图是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是__________(填编号)；
②用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：____________________；
③分别在天平左右两盘放上称量纸，调节平衡后，__________(填字母)。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
(1)氢氧化钠的溶解度曲线如右图，则：
①t℃时氢氧化钠溶解度是__________；
②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现液体的温度__________(填“上升”“下降”或“不变”)，氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，析出的晶体质量是__________g；
③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是__________g。
(2)如图是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
①实验操作示意图中的操作错误的是__________(填编号)；
②用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：____________________；
③分别在天平左右两盘放上称量纸，调节平衡后，__________(填字母)。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
流程题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(19道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：25
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1