二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；③ClO₂的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

(1)试剂X是___________(填化学式)。
(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。
(3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是___________。
(4)写出反应II的化学方程式___________________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是水和_______________。

过氧化镁(MgO₂)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂ 。同时温度升高，说明该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。
二．过氧化镁的制备  
下图是利用碱式碳酸镁【Mg₂( OH)₂CO₃】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
 
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________。
(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在______h。

三．过氧化镁的纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。
(5)实验步骤中，装入药品前应先（_________）。
(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程，该实验条件下O₂密度为1.429g/L)。   ____________
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）

A．生成的氧气有少量溶于水	B．未等装置冷却到室温就开始读数
C．杂质与盐酸反应能产生少量的气体	D．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

(1)写出图中标示的仪器名称：②__________。
(2)实验室用KMnO₄制取O₂，可以选用的装置组合为_____(填字母序号，下同)，取用KMnO₄药品时，应选用仪器_____，该反应的化学方程式为______________。
(3)注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_____________处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢向外拉动注射器C的活塞，观察到___________，表示装置E的气密性良好。
(4)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)

①A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____________________。
②实验开始后，关闭K₂、打开K₁，可观察到B中现象为___________________；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是___________________；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是_____________。  
③实验开始后，关闭K₁和K₃，打开K₂，观察到E中的现象是_____________________。

生活中处处有化学，请用所学的化学知识填空。
(1)用正确的化学用语填空
①天然气主要成分甲烷___________②调节酸性土壤的碱__________③发酵粉的主要成分小苏打__________ ④不同的碱具有相似化学性质是由于溶液中都含有相同的________
(2)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为铜锌合金，一角币为镁铝合金。
①铸造以上硬币用到的材料都是_______(填“合成材料”或“金属材料”)。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________ (填序号)。
A．金属的导电性    B．金属的耐腐蚀性    C．金属的硬度
②以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应
Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
这两个反应都属于___________反应 (填化学基本反应类型) ，四种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________(用元素符号表示)

生活中的许多现象常涉及到化学知识。下列过程属于物理变化的是

A．轮胎爆炸

B．牛奶变酸

C．生石灰干燥食品

D．大米酿酒

下列说法都能体现物质物理性质的是

A．镁粉用作照明弹；铜丝用作导线

B．二氧化碳用作碳酸饮料；金刚石刻划玻璃

C．氢气用作清洁燃料；稀盐酸除铁锈

D．活性炭除去冰箱内的异味；干冰进行人工降雨

空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH₄NO₃)的工业流程。下列说法不正确的是

A．步骤①中发生的是物理变化

B．上述物质中氮元素的化合价有3种

C．上述化学反应中属于化合反应的有②④⑤

D．施用硝酸铵这类肥料时，要避免与碱性物质混合使用

某兴趣活动小组的四位同学，对所学知识进行整理，其中完全正确的是

A．物质与粒子的关系	B．物质与其用途
金属银——离子构成 氧气——原子构成； ③氯化钠——分子构成	氖气——电光源 氧气——能助燃、作燃料 ③干冰——人工降雨
C．化学与生产	D．污染源与污染物质
①用硫酸铜配制波尔多液 ②用食盐的水溶液制造氢氧化钠 铁矿石、焦炭和石灰石炼铁	①新装修房屋——黄曲霉素 ②长期吸烟——尼古丁、CO等 ③霉变食物——甲醛、苯等

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下图图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。下列说法正确的是

A．硒元素属于金属元素

B．图2中n的值为6

C．硒元素与氟元素的化学性质相似

D．硒原子的相对原子质量为78.96g

下列有关金属材料说法正确的是

A．硬铝片比纯铝片的硬度小	B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区铁制品锈蚀较快	D．在钢铁表面涂油以防止生锈

下列物质间的转化，能一步实现的是

A．Fe →FeCl3	B．CaCO3 →Ca(OH)2
C．H2O2→H2	D．Cu(OH)2→CuCl2

下列有关溶液的说法中正确的是

A．洗洁精能溶解油污

B．均一稳定的液体一定是溶液

C．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度降低

D．烧碱溶液和蔗糖溶液都具有很强的导电性

某同学梳理归纳了以下知识：①中和反应属于复分解反应②组成元素相同的物质性质一定也相同③除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用氢氧化钠溶液④配制6%的氯化钠溶液，称量氯化钠固体时，砝码下面没放纸会使所配制的氯化钠溶液质量分数偏低⑤检验氢氧化钠溶液是否变质可以用酚酞溶液⑥离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。其中正确的个数有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C

B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液

D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说法正确的是 

A．滤渣a的成分一定是碳酸钙和硫酸钡

B．滤液中溶质有氢氧化钠和氯化钡

C．白色沉淀b的成分是碳酸钡和氢氧化镁

D．样品中一定含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，可能含有氯化镁

下列实验操作不正确的是

A． 检查气密性

B． 稀释浓硫酸

C． 测定溶液pH

D． 过滤

马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法错误的是
A. 钙元素可以预防佝偻病    B. 蛋白质、淀粉属于有机高分子化合物
C. 维生素C可以预防坏血病    D. 钙、磷都属于微量元素

在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是

A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

B．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热

C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上

D．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物