1.综合题- (共1题)
1.
下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
(1)在实验室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制取二氧化碳。
①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应，能生成二氧化碳__________g；
②组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器，还应选用所给仪器中的__________；
③用上述装置制取二氧化碳，当__________时说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳气体。
(2)在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气时，除合理选用上述所给仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是__________；
(3)在实验室里组装制取气体的装置时，要根据制取气体的性质、__________和反应条件来选择合适的仪器。
(1)在实验室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制取二氧化碳。
①73g质量分数为10%的稀盐酸跟足量大理石反应，能生成二氧化碳__________g；
②组装制取装置时，若选用了所给仪器中标号为A、C、D、H、L、M、N、O的仪器，还应选用所给仪器中的__________；
③用上述装置制取二氧化碳，当__________时说明集气瓶C内已经收集满二氧化碳气体。
(2)在实验室里，用高锰酸钾来制取氧气时，除合理选用上述所给仪器外，还必须补充的一种玻璃仪器是__________；
(3)在实验室里组装制取气体的装置时，要根据制取气体的性质、__________和反应条件来选择合适的仪器。
2.科学探究题- (共1题)
2.
为探究氢氧化钡〔Ba(OH)2〕的化学性质，进行了以下实验：
(1)实验A中能够观察到的现象是__________；
(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟__________反应；
(3)实验C中反应的化学方程式表示为______；
(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成__________。
(1)实验A中能够观察到的现象是__________；
(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟__________反应；
(3)实验C中反应的化学方程式表示为______；
(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成__________。
3.流程题- (共1题)
3.
碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：（提示：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，碳酸钠溶液显碱性）
（1）根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是_____；
（2）取碱石灰样品加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；加入足量的氯化钙溶液的目的：_____；
（3）滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应的化学方程式为_____；
（4）碱石灰在实验室里要_____保存。
（1）根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是_____；
（2）取碱石灰样品加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢氧化钠；加入足量的氯化钙溶液的目的：_____；
（3）滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应的化学方程式为_____；
（4）碱石灰在实验室里要_____保存。
4.单选题- (共9题)
5.
下列有关某些实验的说法中，正确的是（ ）
| A．在测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白色气体 |
| B．在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应 |
| C．在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散 |
| D．做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧 |
10.
下列相关实验原理的化学方程式均正确、合理的是
| A．用氢氧化铝治疗胃酸过多：2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O |
| B．在实验室里用一氧化碳与氧化铁高温下反应制取CO2：3CO + Fe2O3 ="==" 2Fe + 3CO2 |
| C．用铁粉和稀盐酸反应制取氢气：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ |
| D．用石灰浆刷墙：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O |
取用液体 B. 
点燃酒精灯
称量氯化钠固体 D. 
加热固体5.填空题- (共6题)
13.
下图某元素在周期表中的相关信息以及该元素的原子结构示意图。
(1)该元素的相对原子质量为__________；
(2)该元素属于金属元素或非金属元素中的__________元素；
(3)从得失电子角度看该原子在化学反应中容易__________电子。
(1)该元素的相对原子质量为__________；
(2)该元素属于金属元素或非金属元素中的__________元素；
(3)从得失电子角度看该原子在化学反应中容易__________电子。
15.
回答下列与水(H2O)有关的问题：
(1)水中氢元素与氧元素之间的质量比是__________；
(2)若某水样与肥皂水混合时产生大量浮渣，则该水样属于__________水；
(3)H2O和H2O2具有不同的化学性质，根本原因是它们的__________不同；
(1)水中氢元素与氧元素之间的质量比是__________；
(2)若某水样与肥皂水混合时产生大量浮渣，则该水样属于__________水；
(3)H2O和H2O2具有不同的化学性质，根本原因是它们的__________不同；
16.
结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。
(1)银(Ag)与金(Au)比较，活动性强的是__________；
(2)在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是__________；
(3)要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是__________的溶液；
(4)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是__________。
(1)银(Ag)与金(Au)比较，活动性强的是__________；
(2)在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是__________；
(3)要验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，如果选用了铁丝和硫酸铜溶液，还必须选用一种溶质是__________的溶液；
(4)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3三种溶质的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，则所得无色溶液中一定含有的溶质是__________。
17.
根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
(1)在80℃时，NaCl的溶解度为__________ g；
(2)在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是___________ ；
(3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，下列有关说法中，正确的是__________。
A．60℃时有部分KNO3与溶液共存 B．降温到20℃时只有KNO3析出
C．降温到20℃时NaCl已经饱和
| | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)在80℃时，NaCl的溶解度为__________ g；
(2)在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大是___________ ；
(3)将80 g KNO3、20g NaCl的分别放入100g 60℃的水中，充分搅拌，再降温到20℃，下列有关说法中，正确的是__________。
A．60℃时有部分KNO3与溶液共存 B．降温到20℃时只有KNO3析出
C．降温到20℃时NaCl已经饱和
18.
盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________；
(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________；
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__________；
(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____________；
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的微观本质是__________。
6.实验题- (共2题)
19.
结合下列图示的实验，回答有关问题。
(1)实验A的目的是探究可燃物的__________；
(2)实验B中的__________现象说明分子是在不断运动的；
(3)实验C中，一段时间后，在试管__________里的铁钉生锈；
(4)实验D的现象，说明了CO2具有不支持燃烧和__________等化学性质。
(1)实验A的目的是探究可燃物的__________；
(2)实验B中的__________现象说明分子是在不断运动的；
(3)实验C中，一段时间后，在试管__________里的铁钉生锈；
(4)实验D的现象，说明了CO2具有不支持燃烧和__________等化学性质。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(6道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：4