白藜芦醇被称之为继紫杉醇之后又一绿色抗癌药物，目前在保健品、食品、化妆品等诸多领域都有了广泛的应用。其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)物质A中官能团的电子式为____，合成路线中设置反应①的目的是____。
(2)化合物X的蒸气密度是相同条件下H₂密度的51倍，则X的结构简式为____。
(3)在反应①～④中属于取代反应的有____。
(4)Y核磁共振氢谱有____组峰，其峰面积之比为____。任写一种与Y核磁共振氢谱峰组数相同、峰面积之比也相同的同分异构体的结构简式____。
(5)反应⑤的化学方程式为____。
(6)白藜芦醇与溴水反应时，1 mol白藜芦醇最多可消耗____mol Br₂。

工业上利用如下反应制取P₄：2Ca(PO₄)₂ +6SiO₂+10C6CaSiO₃+P₄+10CO
回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。
(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。
(3)P₄中P原子的杂化方式是___ ，P₄的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。
(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。
(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm³。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO₄)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)冶炼金属铬。回答下列问题：
I.焦炭冶炼法。反应的化学方程式为FeCr₂O₄+4CFe+2Cr+4CO ,该方法的优点是过程简单，主要缺点是___。
Ⅱ．铝热冶炼法。冶炼流程如下：

已知：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃ +7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除CrO₄^2－、CO₃^2－、OH^－外，还有____(忽略水解，填化学式)。
(2)步骤③需将pH调____(填“大”或“小”)。
(3)步骤④反应的离子方程式为____。若加H₂SO₄前c(CrO₄^2-) =0. 020 mol/L，将溶液pH调至3时CrO₄^2-浓度降为1.0×10^-5 mol/L(加入H₂SO₄引起的体积变化可忽略)，则该反应的平衡常数为____
(4)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的 Na₂Cr₂O₇·2H₂O晶体，其操作方法是____。

(5)步骤⑥除生成Cr₂O₃外，还生成了Na₂CO₃和CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。可改用Na₂ CrO₄和Na₂S反应得到Cr(OH)₃，再热分解得到Cr₂O₃。请配平下列化学方程式：___Na₂CrO₄+___Na₂S+___H₂O =___Cr(OH)₃+___Na₂ S₂O₃+___NaOH___

甲、乙、丙、丁、戊、己六种有机物的化学式如下表所示：

物质	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	CH4	C2H4	C3H8	C4H8	C2H6O	C2H4O2

 
下列与这些有机物有关的说法不正确的是

A．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	B．丁的结构可能有5种(不考虑立体异构)
C．等质量的乙、戊完全燃烧时耗氧量相等	D．己可能发生银镜反应而不发生水解反应

下列实验方案不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验淀粉是否完全水解	将淀粉溶液与硫酸共热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入少量碘水，观察溶液颜色变化
B	比较Fe2+、Br-还原性强弱	取少量FeBr2溶液于试管中，加入适量四氯化碳，再滴加少量新制氯水，振荡静置，观察下层液体颜色变化
C	比较Cu2+与NH3·H2O 结合难易	向硫酸铜溶液中滴加氨水，观察溶液颜色变化，再加入乙醇，观察晶体析出情况
D	检验新制氯水的氧化性和酸性	向少量紫色石蕊试液中逐滴加入新制氯水，边加边振荡，观察溶液颜色变化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素_xX、_yY、_zZ、_wW、_mM原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=1/2m。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径大小：Z<Y<W	B．W、M组成的化合物中可能含有非极性键
C．简单氢化物在水中的溶解度大小：Y<M	D．X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物

处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO₂、Al等)的一种工艺如下：

下列有关说法不正确的是

A．碱浸的目的是溶解铝	B．酸溶时H2 O2被还原
C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸	D．铝、钴产物可再利用

过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是白色晶体、无味、易潮解、不稳定，是重要的氧化剂，用途广泛。
回答下列问题：
(1)过二硫酸钾的结构探究
过二硫酸钾中含有-1、－2价的氧元素，-l、－2价氧的原子个数之比为____。
(2)过二硫酸钾的制取探究
过二硫酸钾可采用电解硫酸和硫酸钾的混合物制取，装置如图。阳极的电极反应为____，阴极区pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)过二硫酸钾的性质探究
①取硫酸锰溶于试管中，滴入K₂S₂O₈溶液，溶液呈紫红色，K₂S₂O₈的还原产物为SO₄^2-，该反应的离子方程式为____。
②取过二硫酸钾装入硬质玻璃管中，加热，分解产生的气体依次通过装置B、C、D。实验发现B中产生白色沉淀，C中溶液颜色无明显变化现象；用带火星的木条靠近D中的 a，木条复燃。

有同学认为依据上述实验现象，可以判断过二硫酸钾热分解产生了SO₃和O₂、而没有产生SO₂，据此得出过二硫酸钾分解反应的化学方程式为____。有同学认为仅依据上述实验现象，所得气体除可能是SO₃与O₂的混合物外，还可能是___或___的混合物。为确定过二硫酸钾分解所得混合气体中是否含有SO₃，可将上述实验中装置B整体更换为___。