1.流程题- (共1题)
1.
利用空气制取氮肥的主要流程如下．
(1)过程Ⅰ是利用空气中各成分沸点不同，分离得到N2，该过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化．
(2)过程Ⅱ中，N2和H2反应生成NH3，该反应为_____(填“化合”或“分解”)反应．
(3)过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O
若参加反应的NH3为68kg，理论上生成NO的质量为_____ kg．
(4)过程Ⅳ发生反应的微观示意图如下：
程Ⅳ发生反应的化学方程式为_____．
(1)过程Ⅰ是利用空气中各成分沸点不同，分离得到N2，该过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化．
(2)过程Ⅱ中，N2和H2反应生成NH3，该反应为_____(填“化合”或“分解”)反应．
(3)过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O若参加反应的NH3为68kg，理论上生成NO的质量为_____ kg．
(4)过程Ⅳ发生反应的微观示意图如下：
程Ⅳ发生反应的化学方程式为_____．
2.简答题- (共2题)
2.
取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入．
(1)从微粒的角度说明物质可被压缩的原因是_____．
(2)内装_____(填“水”或“空气”)的注射器更易被压缩，原因是_____．
(1)从微粒的角度说明物质可被压缩的原因是_____．
(2)内装_____(填“水”或“空气”)的注射器更易被压缩，原因是_____．
3.
“生命吸管”是一种便携式户外净水器．其净水原理如图：
(1)通过滤网可去除_____(填“可溶性”或“难溶性”)杂质．
(2)抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等．
①活性炭的主要作用是_____．
②离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是_____．
(1)通过滤网可去除_____(填“可溶性”或“难溶性”)杂质．
(2)抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等．
①活性炭的主要作用是_____．
②离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是_____．
3.计算题- (共1题)
4.
我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物-青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5。
(1)青蒿素的相对分子质量的计算式为_____。
(2)青蒿素中碳元素质量分数的计算式为_____ 100%。
(1)青蒿素的相对分子质量的计算式为_____。
(2)青蒿素中碳元素质量分数的计算式为_____ 100%。
4.科学探究题- (共1题)
5.
过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
I．不稳定性
（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
由此得出的结论是_____________________________。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____________________。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4="==" CuSO4 +_______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。
I．不稳定性
（1）如下图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。
（2）能用排水法收集O2的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
| 实验序号 | ① | ② | ③ |
| H2O2溶液的浓度％ | 30 | 30 | 30 |
| H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
| 温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
| MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
| 收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
| 反应时间 | 40min | 40min | 40 min |
由此得出的结论是_____________________________。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
| 编号 | ① | ② | ③ |
| 实验 |  |  |  |
| 一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
【解释与结论】
（4）实验①的作用是_____________________。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。
Cu + H2O2+ H2SO4="==" CuSO4 +_______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。
5.科普阅读题- (共1题)
6.
阅读下面科普短文
方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。
传闻1：方便面含盐超标 我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测，每包方便面评价含食盐约3g。
传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油 专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。
传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡模 有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。
传闻4：吃一包方便面要解毒32天 人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。
传闻5：面饼不会变质 事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质。图2是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果。用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似。看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用方便面已有心得。
依据文章内容回答下列问题。
（1）常人每天摄入食盐量不宜超过_____ g。
（2）测定面饼中油含量的操作包括_____（填序号，下同）。
A 将面饼研碎 B 用乙醚浸泡 C 加热
（3）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有_____。
（4）下列关于方便面的说法正确的是_____。
A 不能添加食品添加剂 B 食用时，调料包应酌量添加
C 包装袋破损会缩短保质期 D 食用时，尽量搭配蔬菜
（5）判断传闻3的真假并说明理由：_____。
方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。
传闻1：方便面含盐超标 我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。经检测，每包方便面评价含食盐约3g。
传闻2：方便面的面饼五分之一以上都是油 专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。
传闻3：吃方便面胃里面会形成一层蜡模 有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。
传闻4：吃一包方便面要解毒32天 人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。
传闻5：面饼不会变质 事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”。过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质。图2是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果。用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似。看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用方便面已有心得。
依据文章内容回答下列问题。
（1）常人每天摄入食盐量不宜超过_____ g。
（2）测定面饼中油含量的操作包括_____（填序号，下同）。
A 将面饼研碎 B 用乙醚浸泡 C 加热
（3）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有_____。
（4）下列关于方便面的说法正确的是_____。
A 不能添加食品添加剂 B 食用时，调料包应酌量添加
C 包装袋破损会缩短保质期 D 食用时，尽量搭配蔬菜
（5）判断传闻3的真假并说明理由：_____。
6.单选题- (共26题)
11.
下列关于2CO+O2
2CO2的说法中，正确的是( )
2CO2的说法中，正确的是( )| A．反应后原子种类减少 |
| B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 |
| C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 |
| D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 |
18.
硅是信息技术的关键材料
高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为：2H2+SiCl4=Si+4HCl，该反应中化合价发生变化的元素是
A. 氢元素 B. 氯元素
C. 氢元素和氯元素 D. 氢元素和硅元素
高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为：2H2+SiCl4=Si+4HCl，该反应中化合价发生变化的元素是 A. 氢元素 B. 氯元素
C. 氢元素和氯元素 D. 氢元素和硅元素
22.
葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法正确的是( )
| A．葡萄糖是由24个原子构成 |
| B．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成 |
| C．葡萄糖由三种元素组成 |
| D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成 |
26.
下列实验现象描述与事实符合的是（ ）
| A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 |
| B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 |
| C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
7.选择题- (共2题)
33.设等比数列{an}的公比 {#mathml#}{#/mathml#} ，前n项和为Sn，则 {#mathml#}{#/mathml#} ={#blank#}1{#/blank#}．
8.填空题- (共7题)
35.
汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低有毒气体的排放，反应的微观示意图如图所示：
(1)请补全图中相应微粒的图示_________ 。
(2)一个丙分子是由_____个原子构成的。甲的化学式为_____。
(3)上述反应所涉及的物质中，属于化合物的是______(填序号)。
(1)请补全图中相应微粒的图示_________ 。
(2)一个丙分子是由_____个原子构成的。甲的化学式为_____。
(3)上述反应所涉及的物质中，属于化合物的是______(填序号)。
36.
氨气(NH3)是一种重要的化工原料。
(1)氨气属于_____(填序号)。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
(2)在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。
(3)尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_____。
(1)氨气属于_____(填序号)。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
(2)在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。
(3)尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_____。
37.
2017年9月新闻报道，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大，熔点很高，在高温下能与硫化合形成二硫化铼。
(1)铼的相对原子质量是_____。
(2)上述信息中，属于金属铼的物理性质的是_____。
(3)七氧化二铼(Re2O7)是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_____。
(1)铼的相对原子质量是_____。
(2)上述信息中，属于金属铼的物理性质的是_____。
(3)七氧化二铼(Re2O7)是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_____。
38.
填充气体、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法。
(1)选用氮气作为填充的气体，其原因是_____。
(2)丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na．它由_____种元素组成。丙酸钠分子中碳、氢原子个数比为_____。
(1)选用氮气作为填充的气体，其原因是_____。
(2)丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na．它由_____种元素组成。丙酸钠分子中碳、氢原子个数比为_____。
39.
请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
| A | B |
| 太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水，吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2。 (1)SiO2属于_____(填字母序号)。 A．氧化物 B．化合物 C．混合物 (2)CaCl2中钙元素与氯元素的质量比为_____。 | 水净化过程中常用的消毒剂有： O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2。 (1)上述物质中，属于氧化物的是_____。 (2)Ca(ClO)2中钙元素与氧元素的质量比为_____。 |
40.
空气属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。空气成分中，按体积计算含量最多的气体是_____，用微观示意图表示空气的主要成分(已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比)，如图中最合理的是_____。
41.
(1)点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐減小．蜡烛减小的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量．
(2)用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，最终杯中液面_____(填“高于”“等于”或“低于”)碗中液面．
(2)用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，最终杯中液面_____(填“高于”“等于”或“低于”)碗中液面．
9.实验题- (共5题)
42.
某同学设计了如图所示的3个实验验证质量守恒定律。
(1)实验3中试剂a可以是_____(写出一种即可)。证明质量守恒定律成立的现象是_____。
(2)上述实验方案中，可以验证质量守恒定律的是_____(填“实验序号”)。
(3)实验2中，天平的指针_____(填字母序号)。
A．向左偏转 B．不偏转 C．向右偏转
(1)实验3中试剂a可以是_____(写出一种即可)。证明质量守恒定律成立的现象是_____。
(2)上述实验方案中，可以验证质量守恒定律的是_____(填“实验序号”)。
(3)实验2中，天平的指针_____(填字母序号)。
A．向左偏转 B．不偏转 C．向右偏转
43.
利用如图装置进行空气中氧气含量测定实验。
(1)实验中加入足量红磷的目的是_____，该实验中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线_____(填数字序号)处。
(3)实验操作I、III中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是_____。
| 实验装置 | 实验操作 |
 | I．向玻璃管和水槽内加适量的水，在燃烧匙里放足量红磷，塞紧塞子，上下移动水槽至两边水面相平于玻璃管的零刻度位置。 II．接通电源，待红磷燃烧，断开电源。 III．当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，上下移动水槽至两边水面相平。 |
(1)实验中加入足量红磷的目的是_____，该实验中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线_____(填数字序号)处。
(3)实验操作I、III中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是_____。
44.
根据如图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。
(1)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为_____，关于实验A的操作，下列说法正确的是_____。
①试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
②当观察到导管口有气泡冒出时，立即开始收集氧气
③实验结束后，先撤酒精灯，再将导管移出水面
(2)用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_____。
(3)B中观察到的现象是_____，说明氧气具有的性质是_____。
(4)C中实验现象是：剧烈燃烧，_____，放出热量，生成黑色固体。该反应的化学方程式是_____。
(1)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为_____，关于实验A的操作，下列说法正确的是_____。
①试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
②当观察到导管口有气泡冒出时，立即开始收集氧气
③实验结束后，先撤酒精灯，再将导管移出水面
(2)用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_____。
(3)B中观察到的现象是_____，说明氧气具有的性质是_____。
(4)C中实验现象是：剧烈燃烧，_____，放出热量，生成黑色固体。该反应的化学方程式是_____。
45.
电解水实验如图一所示。
(1)该反应的化学方程式为_____，电解水实验可证明水由_____组成。
(2)①中所得气体是_____，①与②中所得气体的体积比约为_____。
(3)该反应的微观示意图如图二，请在方框内补全相应微粒的示意图_____________。
(1)该反应的化学方程式为_____，电解水实验可证明水由_____组成。
(2)①中所得气体是_____，①与②中所得气体的体积比约为_____。
(3)该反应的微观示意图如图二，请在方框内补全相应微粒的示意图_____________。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
简答题:(2道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
科普阅读题:(1道)
单选题:(26道)
选择题:(2道)
填空题:(7道)
实验题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：21
9星难题：14