1.科学探究题- (共1题)
1.
绿矾(FeSO4•7H2O)，又称绛矾，始载于《新修本草》“矾石有五种……其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色，故名绛矾矣”。绿矾在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动：
Ⅰ.制备FeSO4。
(1)请你写出一个以Fe为原料制备FeSO4的化学方程式_________，若有5.6 g Fe完全反应，理论上生成FeSO4_______g。
Ⅱ.小组同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究：
（查阅资料）
ⅰ.FeSO4溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红。
ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
（提出猜想）
影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。
（进行实验）
（解释与结论）
(2)通过对比实验②和③，得出的结论是_____ 。
(3)欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO4溶液变质”的结论，需要对比_____ (填编号)。
(4)实验⑤中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4 + 2H2SO4+ O2 2Fe2(SO4)3 + _____ _______
(5)下列说法正确的是_____ .
Ⅰ.制备FeSO4。
(1)请你写出一个以Fe为原料制备FeSO4的化学方程式_________，若有5.6 g Fe完全反应，理论上生成FeSO4_______g。
Ⅱ.小组同学在用绿矾配制FeSO4溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄。然后进行如下探究：
（查阅资料）
ⅰ.FeSO4溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇KSCN溶液会变红。
ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
（提出猜想）
影响FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。
（进行实验）
（解释与结论）
(2)通过对比实验②和③，得出的结论是_____ 。
(3)欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止FeSO4溶液变质”的结论，需要对比_____ (填编号)。
(4)实验⑤中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4 + 2H2SO4+ O2 2Fe2(SO4)3 + _____ _______
(5)下列说法正确的是_____ .
| A．其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快 |
| B．其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快 |
| C．实验⑥中，滴加KSCN溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应Fe2(SO4)3 +Fe=3FeSO4 |
| D．“其绛矾本来绿色……烧之赤色”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化 |
2.流程题- (共1题)
2.
高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。
(1)上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是_______________。
(2)氧化反应器中，发生反应的物质是________________。
(3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O ="==" 2KMnO4 + 2KOH + H2↑。该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和________________。
(1)上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是_______________。
(2)氧化反应器中，发生反应的物质是________________。
(3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O ="==" 2KMnO4 + 2KOH + H2↑。该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和________________。
3.计算题- (共1题)
3.
利用图装置测定空气中氧气含量，实验前活塞关闭。燃烧匙盛有足量白磷，左右两管中水的液面相平，左管中气体的高度为h0
Ⅰ．光照引燃白磷
Ⅱ．待白磷熄灭，冷却，左右两管液面相平时左管中气体的高度为h1
(1)步骤I中白磷能燃烧的原因是____________。
(2)计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用h0、h1表示)。
Ⅰ．光照引燃白磷
Ⅱ．待白磷熄灭，冷却，左右两管液面相平时左管中气体的高度为h1
(1)步骤I中白磷能燃烧的原因是____________。
(2)计算空气中氧气体积分数的表达式为_______(用h0、h1表示)。
4.简答题- (共2题)
4.
小组同学用下图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
(1)为了达到实验目的，金属X是________ 。
(2)能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是____________________ 。
(1)为了达到实验目的，金属X是________ 。
(2)能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是____________________ 。
5.
清明节是最重要的祭祀节日之一。
(1)酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释原因__________。
(2)吃青团。做法是将雀麦草汁和糯米一起混合，然后包上豆沙、枣泥等馅料，用芦叶垫底，放到蒸笼内。以上涉及的营养素主要有___________(任写两种)。
(1)酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释原因__________。
(2)吃青团。做法是将雀麦草汁和糯米一起混合，然后包上豆沙、枣泥等馅料，用芦叶垫底，放到蒸笼内。以上涉及的营养素主要有___________(任写两种)。
5.科普阅读题- (共1题)
6.
阅读下面科普短文。
日常生活中，很多人会用冰箱来保存一些吃剩的菜肴，隔一天甚至几天再吃。储存后菜肴中亚硝酸盐含量的变化引发人们的关注。
亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠(NaNO2)，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量较高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
实验人员准备了烧熟的蔬菜、牛肉，分别在常温和4℃冷藏条件下保存，48 h内测得亚硝酸盐含量，如下表所示。
实验结果表明，48 h内三种菜肴中亚硝酸盐含量均小于国家标准(肉类为3mg/kg、蔬菜为4mg/kg)。
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐主要来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)亚硝酸钠的物理性质有______________________(写出一条)。
(2)煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由______________转化生成的。
(3)体重50kg的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_________mg。
(4)亚硝酸盐产生致癌物的原因是________________________。
(5)下列有关说法正确的是_________。
日常生活中，很多人会用冰箱来保存一些吃剩的菜肴，隔一天甚至几天再吃。储存后菜肴中亚硝酸盐含量的变化引发人们的关注。
亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠(NaNO2)，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量较高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
实验人员准备了烧熟的蔬菜、牛肉，分别在常温和4℃冷藏条件下保存，48 h内测得亚硝酸盐含量，如下表所示。
| 时间变化 | 12 h | 24 h | 48 h |
| 常温白菜/(mg/kg) | 0.057 | 0.089 | 0.18 |
| 4℃白菜/(mg/kg) | 0.037 | 0.057 | 0.057 |
| 常温胡萝卜/(mg/kg) | 0.057 | 0.073 | 0.10 |
| 4℃胡萝卜/(mg/kg) | 0.057 | 0.057 | 0.073 |
| 常温牛肉(mg/kg) | 0.089 | 0.087 | 0.18 |
| 4℃牛肉(mg/kg) | 0.067 | 0.089 | 0.089 |
实验结果表明，48 h内三种菜肴中亚硝酸盐含量均小于国家标准(肉类为3mg/kg、蔬菜为4mg/kg)。
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐主要来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)亚硝酸钠的物理性质有______________________(写出一条)。
(2)煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由______________转化生成的。
(3)体重50kg的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_________mg。
(4)亚硝酸盐产生致癌物的原因是________________________。
(5)下列有关说法正确的是_________。
| A．烧熟的白菜在常温储存时的亚硝酸盐含量高于4℃冷藏条件 |
| B．常温储存条件下，烧熟的胡萝卜中的亚硝酸盐含量随存放时间呈增加趋势 |
| C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 |
| D．隔夜菜中因为富含亚硝酸盐，所以不能食用 |
6.单选题- (共12题)
3Mn+2Al2O3，该反应的基本反应类型是
8.
烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z)，反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和 |
| B．参加反应的X与生成的Z的分子数之比为1:1 |
| C．参加反应的X与Y的质量比为22:3 |
| D．Z是由六种元素组成的化合物 |
干燥O2
收集O2
检验CO2
收集O2
13.
下列关于水和溶液的说法，正确的是
| A．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成 |
| B．电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃 |
| C．向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液 |
| D．硝酸钾溶液的溶质是水 |
14.
在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线 表示NaOH与 发生的反应 |
| B．该实验不能证明NaOH与发生了化学反应 |
| C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 |
D．800s时，曲线 表示的溶液显酸性 |
16.
土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物，在微碱性土壤中适宜种植的是
| 植物 | 胡萝卜 | 土豆 | 西红柿 | 南瓜 |
| 适宜的pH范围 | 5.0~6.0 | 4.8~5.4 | 6.0-7.0 | 6.0-8.0 |
| A．胡萝卜 | B．土豆 | C．西红柿 | D．南瓜 |
7.填空题- (共2题)
19.
端午节的活动，主要是为了纪念伟大爱国诗人屈原。
(1)赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二砷(As2S2)，As2S2相对分子质量的计算式为_____________。
(1)赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二砷(As2S2)，As2S2相对分子质量的计算式为_____________。
20.
春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。
(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。
(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。
(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。
(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。
8.实验题- (共3题)
21.
根据下图回答问题。
(1)实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式为______。
(2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为________。
(1)实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式为______。
(2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为________。
22.
请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
| A 用氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水 | B 粗盐中难溶性杂质的去除 |
| (1)量取液体用到的仪器有______(填序号)。 (2)溶解时玻璃棒的作用是______。 | (1)过滤需要用到的仪器有_______(填序号)。 (2)蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是______。 |
| 可供选择的主要仪器： ① 试管 ② 烧杯 ③ 蒸发皿 ④ 托盘天平 ⑤ 10mL量筒 ⑥ 100 mL量筒 ⑦ 药匙 ⑧ 胶头滴管 ⑨ 漏斗 ⑩ 酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒 | |
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
计算题:(1道)
简答题:(2道)
科普阅读题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(2道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：18
9星难题：3