1.科学探究题- (共2题)
1.
某同学完成如图所示三个实验，请回答下列问题：
（1）三个实验都有大量白烟生成，此成分的化学式均为_____________。
（2）实验一中，最终倒流进集气瓶中的水体积偏小，原因不可能是_________（填序号）。
A.红磷的量不足 B.未冷却到室温就打开弹簧夹
C.装置气密性不好 D.弹簧夹未夹紧
（3）实验二中气球的作用是______________。冷却至室温后，打开锥形瓶上的胶塞放置一段时间，再重新盖上胶塞，天平指针将_______（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。
（4）关于实验三的描述正确的是__________（填序号）。
A.铜片的作用为导热
B.烧杯中热水的作用仅为隔绝氧气
C.对比铜片上的红磷和水中的白磷，可证明燃烧条件之一是可燃物温度达到着火点
D.对比铜片上的白磷和水中的白磷，可证明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触
（1）三个实验都有大量白烟生成，此成分的化学式均为_____________。
（2）实验一中，最终倒流进集气瓶中的水体积偏小，原因不可能是_________（填序号）。
A.红磷的量不足 B.未冷却到室温就打开弹簧夹
C.装置气密性不好 D.弹簧夹未夹紧
（3）实验二中气球的作用是______________。冷却至室温后，打开锥形瓶上的胶塞放置一段时间，再重新盖上胶塞，天平指针将_______（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。
（4）关于实验三的描述正确的是__________（填序号）。
A.铜片的作用为导热
B.烧杯中热水的作用仅为隔绝氧气
C.对比铜片上的红磷和水中的白磷，可证明燃烧条件之一是可燃物温度达到着火点
D.对比铜片上的白磷和水中的白磷，可证明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触
2.
重庆一中化学兴趣小组用如图所示装置制取二氧化碳，并完成相关实验。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）锥形瓶中发生的化学反应方程式为___________________________________。
（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。该溶液的溶质除酚酞外，还有什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3
①经分析，甲同学认为不合理的猜想有_____________（填序号）。
②为验证其余猜想，乙同学做了以下实验：
③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有_____（填序号，下同）。
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是___。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）锥形瓶中发生的化学反应方程式为___________________________________。
（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。该溶液的溶质除酚酞外，还有什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3
①经分析，甲同学认为不合理的猜想有_____________（填序号）。
②为验证其余猜想，乙同学做了以下实验：
| 实验内容 | 现象 | 结论 |
| 取样品少许于试管中，加入CaCO3粉末 | ________________________ | 猜想3成立 |
③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有_____（填序号，下同）。
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是___。（提示：氯化钙溶液呈中性）
2.综合题- (共1题)
3.
铜能与硝酸溶液反应，且浓度不同，产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中，反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。
已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为___________。
（2）反应过程中生成的NO的质量为___________________。
（3）当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数________。（写出计算过程，结果0.1%）
已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为___________。
（2）反应过程中生成的NO的质量为___________________。
（3）当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数________。（写出计算过程，结果0.1%）
3.流程题- (共1题)
4.
从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中提取铜有以下两种方法：
方法一：
方法二：6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2；Cu2S+O22Cu+SO2
（1）操作①的名称是_____________。
（2）反应b为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。经检测，产物中不含氧和硫，且Cu的质量分数约为47%，写出反应b的化学方程式_____________________________。
（3）方法一中可循环使用的物质有____________________（写化学式）。
（4）与方法二相比，方法一的优点是_______________________________（任答一点）。
方法一：
方法二：6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2；Cu2S+O22Cu+SO2（1）操作①的名称是_____________。
（2）反应b为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。经检测，产物中不含氧和硫，且Cu的质量分数约为47%，写出反应b的化学方程式_____________________________。
（3）方法一中可循环使用的物质有____________________（写化学式）。
（4）与方法二相比，方法一的优点是_______________________________（任答一点）。
4.简答题- (共1题)
5.
甲、乙、丙三种物质在水中的溶解情况与温度的关系如图所示。
（1）P点的意义为_________________________________。
（2）t1℃时，将20g乙投入50g水中，所得溶液质量为________。
（3）10g丙在不同温度时配成饱和溶液，所需溶剂质量如图2所示。则t3℃时，该物质的溶解度为__________。
（4）下列说法正确的________（填序号）。
（1）P点的意义为_________________________________。
（2）t1℃时，将20g乙投入50g水中，所得溶液质量为________。
（3）10g丙在不同温度时配成饱和溶液，所需溶剂质量如图2所示。则t3℃时，该物质的溶解度为__________。
（4）下列说法正确的________（填序号）。
| A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液 |
| C．t2℃时，将50g乙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水125g |
| D．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 |
5.单选题- (共14题)
7.
甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，有如所示转化关系，下列说法不正确的是（ ）
| A．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定是置换反应 |
| B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应 |
| C．若甲为黑色固体，则丙、丁中可能有一种是红色固体 |
| D．若甲为碱，则丙、丁中一定有一种是盐 |
9.
分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
| A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子都是离子 |
| B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 |
| C．有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 |
| D．铵盐加碱能产生氨气，所以加碱能产生氨气的盐一定是铵盐 |
10.
下列描述错误的是（ ）
| A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同 |
| B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同 |
| C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同 |
| D．钠元素和镁元素种类不同，是因为中子数不同 |
11.
2017年5月9日，中国科学院等向社会发布118号元素
，元素符号为Og，其原子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
，元素符号为Og，其原子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）| A．该元素的原子核外电子数为118 | B．该元素为金属元素 |
| C．该元素在元素周期表中位于第7周期 | D．该元素的化学性质与氦元素相似 |
12.
聚乙烯〔(C2H4)n〕，简称PE，工业上可用乙烯(C2H4)来制备，该反应为：nC2H4
(C2H4)n。聚乙烯安全无毒，性能优良，广泛应用于包装、化工、医药等领域。下列说法错误的是（ ）
(C2H4)n。聚乙烯安全无毒，性能优良，广泛应用于包装、化工、医药等领域。下列说法错误的是（ ）| A．乙烯由2个碳原子和4个氢原子构成 | B．乙烯中碳元素的质量分数大于氢元素 |
| C．聚乙烯可用于食品包装 | D．聚乙烯的相对分子质量为28n |
16.
水是一种非常重要的资源。下列对水的认识正确的是（ ）
| A．用肥皂水可以鉴别硬水和软水 | B．我国水资源丰富，不存在水资源短缺的危机 |
| C．使用活性炭能将硬水软化 | D．在电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧 |
6.填空题- (共3题)
20.
请用化学用语填空。
（1）2个氮分子_____________。
（2）生理盐水中溶质的阴离子_________________。
（3）标出生石灰中钙元素的化合价_____________。
（4）实验室用固体混合物为原料制氧气的化学方程式______________________。
（1）2个氮分子_____________。
（2）生理盐水中溶质的阴离子_________________。
（3）标出生石灰中钙元素的化合价_____________。
（4）实验室用固体混合物为原料制氧气的化学方程式______________________。
21.
《国家宝藏》是央视于2017年底推出的大型文博探索节目，节目中展示了大量中华瑰宝，其中有大量金属材料。
（1）下列选项中，不属于金属材料的有_____（填序号，下同）。
A 越王勾践剑 B 曾侯乙编钟 C 洛神赋图 D “瓷母”釉彩大瓶
（2）越王勾践剑因剑身镀有含铬金属而千年不变形、不生锈，镀铬的作用有_____。
A 隔绝空气 B 增强硬度 C 增强导热性 D 提高耐磨性
（3）皿天全方罍堪称是“方罍之王”，是古代青铜器的一种，青铜是由铜与锡（Sn）制成的合金。现有铜丝和锡丝，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有_____。
A 稀盐酸 B 硫酸铜溶液 C 硝酸银溶液 D 氯化镁溶液
（4）铝是近几十年来应用仅次于钢的金属。将一定量的铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有______（填物质名称）。
（1）下列选项中，不属于金属材料的有_____（填序号，下同）。
A 越王勾践剑 B 曾侯乙编钟 C 洛神赋图 D “瓷母”釉彩大瓶
（2）越王勾践剑因剑身镀有含铬金属而千年不变形、不生锈，镀铬的作用有_____。
A 隔绝空气 B 增强硬度 C 增强导热性 D 提高耐磨性
（3）皿天全方罍堪称是“方罍之王”，是古代青铜器的一种，青铜是由铜与锡（Sn）制成的合金。现有铜丝和锡丝，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有_____。
A 稀盐酸 B 硫酸铜溶液 C 硝酸银溶液 D 氯化镁溶液
（4）铝是近几十年来应用仅次于钢的金属。将一定量的铝条投入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有______（填物质名称）。
22.
能源对社会的发展有着重要的影响。
（1）目前使用的煤、石油、天然气均为__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）可燃冰是一种外观似冰且能燃烧的物质，主要含有甲烷水合物。2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，同年11月3日，将其列为新矿种。写出可燃冰中甲烷燃烧的化学方程式：_______________________________________________。
（3）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
如图所示反应的化学方程式为_________________________________。
（4）下列关于能源与环境说法正确的是_____________（填序号）。
（1）目前使用的煤、石油、天然气均为__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）可燃冰是一种外观似冰且能燃烧的物质，主要含有甲烷水合物。2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，同年11月3日，将其列为新矿种。写出可燃冰中甲烷燃烧的化学方程式：_______________________________________________。
（3）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
如图所示反应的化学方程式为_________________________________。
（4）下列关于能源与环境说法正确的是_____________（填序号）。
| A．为治理雾霾，应禁止使用煤 |
| B．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 |
| C．使用乙醇汽油，有利于缓解温室效应 |
| D．目前没有大量使用氢能源，是由于其制取成本高、贮存困难、使用不安全 |
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
综合题:(1道)
流程题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5