已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C₃H₆O₃)。
(1)取9 g乳酸与足量的金属Na反应，可生成2.24 L H₂(标准状况)，另取等量乳酸与等物质的量的乙醇反应，生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为____________。
(2)乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸()，由以上事实推知乳酸的结构简式为________________。
(3)两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环脂(C₆H₈O₄)，则此环酯的结构简式是____。
(4)乳酸在浓H₂SO₄作用下，三分子相互反应，生成链状结构的物质，写出其生成物的结构简式：___________________________________________________________。

从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。

已知水杨酸的结构简式为，请回答：
(1)写出下列反应的条件：①___________________；⑦____________________。
(2)C、F的结构简式分别为C__________________、F____________________。
(3)写出反应⑥⑨的化学方程式：
⑥_________________________________________________；
⑨__________________________________________________。
(4)③④两步反应能否互换，为什么？______________________。
(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有___________种。
①苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应可消耗2 mol NaOH

下列对相关有机物的叙述正确的是(　　)

A．甲苯分子的所有原子可能在同一平面上

B．上图所示的物质的名称为3­甲基­1­丁烯

C．分子式为C3H6O2的羧酸和分子式为C3H8O的醇反应可生成4种不同结构的酯

D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中完全燃烧时消耗氧气的量相同

将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有（    ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

阿魏酸化学名称为4­羟基­3­甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为。在阿魏酸溶液中加入合适试剂(可以加热)，检验其官能团。下列试剂、现象、结论都正确的是（   ）

选项	试剂	现象	结论
A	氯化铁溶液	溶液变蓝色	它含有酚羟基
B	银氨溶液	产生银镜	它含有醛基
C	碳酸氢钠溶液	产生气泡	它含有羧基
D	溴水	溶液褪色	它含有碳碳双键

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某有机物A的结构简式为取Na、NaOH、 NaHCO₃分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸)，则Na、NaOH、NaHCO₃三种物质的物质的量之比为

A．2:2:1	B．1:1:1
C．3:2:1	D．3:3:2

分子式为C₇H₁₄O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．8种

B．16种

C．24种

D．28种

某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应　②加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，沉淀不溶解　③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述正确的是(　　)

A．有甲酸乙酯和甲酸

B．有甲酸乙酯和乙醇

C．有甲酸乙酯，可能有乙醇

D．几种物质都有

咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（）

A．能发生加聚反应

B．能与碳酸钠溶液反应

C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应

D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是

A．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D．X的化学式为C10H10O6

已知乙烯醇不稳定，常温下会转变为乙醛，因此合成聚乙烯醇常采用下列方法：
A(聚乙烯醇)
下列说法不正确的是(　　)

A．乙烯醇和乙醛互为同分异构体

B．A的结构简式为

C．反应①为缩聚反应

D．反应②为水解反应

苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
＋C₂H₅OH＋H₂O
(M_r＝122)   (M_r＝150)
已知：

	颜色、状态	沸点(℃)	密度(g·cm－3)
苯甲酸	无色、片状晶体	249	1.265 9
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.789 3
环乙烷	无色澄清液体	80.8	0.731 8

 
苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

实验步骤如下：
①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2h。反应时环己烷－乙醇－水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213 ℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________________。
(2)步骤②中应控制馏分的温度在________。
A．65～70 ℃ B．78～80 ℃
C．85～90 ℃ D．215～220 ℃
(3)步骤③中若Na₂CO₃加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________。
(4)步骤④中分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转，振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
蒸馏装置图中仪器A的名称是______，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。
(5)该实验产品的产率为________________。