19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。	通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。	请写出能用于除去氧气的物质名称__________：。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。	密度：1.257 2 g/L

 
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质_____。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/L。该反应的化学方程式为________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为____。

食醋含醋酸(CH₃COOH)3%-5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃。水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反应。
炒莱时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定)，能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。
将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列复杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。
根据材料回答下列问题：
（1）食醋属于_________ (填“混合物”或“纯净物”)；写出食醋中含有的一种金属离子________(填离子符号)。
（2）写出乙酸的一条物理性质_________；一条化学性质___________。
（3）制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是__________。
（4）食醋在生活中还有很多妙用，下列使用食醋能达到目的的是________。
A．除去菜刀表面的铁锈    B．炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C．清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂    D．除去水壶内壁上的水垢

小军在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行探究。
（查阅资料）
I. NaOH与CO₂分两步反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
II. NaOH与NaHCO₃反应方程式为：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O  
III. 物质的溶解性：

	CO32-	HCO3-	OH-
Ba2+	不溶	溶	溶

 
溶液的酸碱性：BaCl₂溶液呈中性
（提出猜想）小军根据资料中的I、II对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整？   
猜想1：只有NaOH；猜想2：_____；猜想3：只有Na₂CO₃；猜想4：_______；
猜想5：只有NaHCO₃
（实验验证）

步骤	操作	现象	结论
步骤1	取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	证明猜想____________不成立（填数字）
步骤2	取步骤1中上层清液，滴加_________	无气泡产生	证明原溶液不含_________  （填离子符号）
步骤3	另取步骤1中上层清液，滴加_________	溶液未变红	证明原溶液不含__________（填离子符号）

 
（实验结论）通过以上实验操作得出结论：猜想__________（填数字）是正确的。

化学源于生活，用于生活，下列过程不涉及化学变化的是

A．用小苏打治疗胃酸过多	B．用氯气对自来水进行消毒
C．食盐撒在积雪上，加快积雪的融化	D．用肥皂水涂抹被蚊虫叮咬的伤口

十氢化萘，一种有机化合物，有毒；主要用作油脂、树脂、橡胶等的溶剂和除漆剂、润滑剂，是一种重要的化工原料，其化学式C₁₀H₁₈，下列说法正确的是 （　　）

A．1个十氢化萘分子含有10个碳原子和9个氢分子

B．十氢化萘的相对分子量为138g

C．十氢化萘中碳元素的质量分数为13%

D．十氢化萘由碳元素和氢元素组成

下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去铁粉中混有的少量银粉	用足量稀盐酸溶解后过滤
B	鉴别纯羊毛织品和涤纶织品	取样灼烧后闻气味
C	鉴别石灰水与氢氧化钠溶液	分别通入CO2观察现象
D	电解水时，为了加快反应速度	向水中加入稀硫酸或氢氧化钠

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是

A．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化

B．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物

C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子

D．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液

有关CuSO₄制备途径及性质如图所示：

已知：（1）Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2）难溶性碱受热会分解为金属氧化物和水（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低.下列说法不正确的是

A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思	B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多
C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3	D．固体Y为CuO

有一包白色粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种。取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，产生沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色粉末的成分是（   ）

A．可能有 BaCl2	B．可能有Na2SO4
C．肯定只有Na2CO3	D．肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2，没有CuSO4

“绿色化学”有助于解决环境污染问题，下列做法不符合“绿色化学”理念的是

A．因地制宜，大力发展风力发电

B．废旧电池集中回收，并填埋处理

C．大力发展公共交通，提倡绿色出行

D．使用可降解塑料，减少“白色污染”

化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩。
（1）写出相关的化学符号：①最清洁的燃料_____；  ②最常用的溶剂_____；③用于人工降雨的氧化物_______；④用于生产洗涤剂的盐_________。
（2）化学与生活息息相关。
①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的________性。
②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_____（填“硬水”或“软水”）。
③多步行、骑单车出行，能有效减少CO₂、CO、SO₂等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是_________。

金属在生产、生活中有广泛的用途。 
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有________。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na₃AlF₆），其中氟元素的化合价为________。
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与________接触而生锈。
（3）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________。
（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有________，证明滤渣中成分的实验方案是_________，可能的现象与结论是________。

化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：
（1）甲同学：酸碱中和法
取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）．

（2）乙同学：沉淀法
改用AgNO₃溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（1）取少量硫磺与铁粉混合放进试管内，用酒精灯加热一段时间后，静置冷却后观察到生成了黑褐色固体硫化亚铁，写出此反应方程式__________。
（2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H₂S）气体，写出方程式____________。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气_______（填“大”或“小”）、易溶于水，水溶液是一种酸。请在图中选取合适的发生装置和收集装置为_____（填序号）。写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式___此反应的基本类型为________反应